在體積恒定的密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g),達(dá)平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為w。若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì)，達(dá)平衡后壓強(qiáng)不變，C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，則x的值為
A.1                B.2                C.4                   D.1或4
A

試題分析：恒溫恒容下，開始充入3molA和1molB與開始充入1.2molA、0.4molB、0.6molC達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w，且達(dá)到平衡后壓強(qiáng)不變，這說明為完全等效平衡，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿足n(A)＝3mol、n(B)＝1mol，故0.4mol＋＝1mol，解得x＝1，答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)  Z(g)；△H <0 下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系圖，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的用量。則下列說法中不正確的是
A．t3時減小了壓強(qiáng)
B．t5時增大了壓強(qiáng)
C．t6時刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最高
D．t1 - t2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于t6 時反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知448℃時反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)是49，則HI(g)H2(g)+ I2(g) 在該溫度下的平衡常數(shù)是
A．B．2401C．7D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知450℃時，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)  2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應(yīng)2HI(g)   H2(g)＋I(xiàn)2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為
A．50B．0.02C．100D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)A(s)＋B??C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．B是固體，C是固體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
C．B是氣體，C是固體或液體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
D．B、C都是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

今有X（g）+Y(g) 2Z(g) △H＜0。從反應(yīng)開始經(jīng)過t1后達(dá)到平衡狀態(tài)，t2時由于條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達(dá)到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是
A．增大X或Y的濃度B．增大壓強(qiáng)
C．增大Z的濃度D．升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)  ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示，下列說法正確的是
              容器體積/L
c(Y)/mol/L
溫度/℃
1
2
3
100
1.00
0.75
0.53
200
1.20
0.90
0.63
300
1.30
1.00
0.70
 
A．m＞n          B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少
C．Q＜0          D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度可以使混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大的是(  )
A．H2(g)＋I(xiàn)2(g) 2HI(g) ΔH<0
B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH<0
C．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH<0
D．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：是碳酸甲乙酯的工業(yè)生產(chǎn)原理。下圖是投料比[]分別為3︰1和1︰1、反應(yīng)物的總物質(zhì)的量相同時，的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。下列說法正確的是
A．曲線b所對應(yīng)的投料比為3︰1
B．M點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)小于Q點(diǎn)
C．N點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣中碳酸甲乙酯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.58
D．M點(diǎn)和Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為2︰1

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