【題目】氫氣的制取、儲存和利用一直是化學(xué)領(lǐng)域研究的熱點．H2O熱分解可以得到H2和O2 ， 高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.圖中A，B表示的粒子依次是O和H
B.圖中A，B表示的粒子依次是H+和O2﹣
C.圖中A，B重新生成水時的活化能等于0
D.圖中A，B重新生成水時的活化能大于0

【答案】C
【解析】解：由圖可知，水的分解化學(xué)鍵斷裂先生成H原子與O原子，氫原子結(jié)合生成氫氣，氧原子結(jié)合生成氧氣，由水的分子式可知氫原子物質(zhì)的量是氧原子2倍，故A為氫原子、B為氧原子；氧原子和氫原子生成水時不需要斷裂化學(xué)鍵，所以其活化能=0，
故選C．
【考點精析】本題主要考查了反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識點，需要掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】油罐車上所貼的危險化學(xué)品標志是（ ）

A. 易燃液體 B. 劇毒品 C. 氧化劑 D. 遇濕易燃物品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B. 植物油硬化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性

D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是（　�。�

A. 乙酸乙酯（乙酸）：用NaOH溶液洗滌后分液

B. 乙烷（乙烯）：用溴水洗氣

C. 溴苯（溴）：用NaOH溶液洗滌后分液

D. 乙醇（水）：先加生石灰后蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有①②③三瓶體積相等，濃度都是1molL﹣1的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3COONa固體，（加入后溶液仍呈強酸性），③不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液體積是（ ）
A.①=③＞②
B.③＞②＞①
C.③=②＞①
D.①=②=③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol；
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+ O2（g）△H=﹣226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（ ）
A.CO的燃燒熱為283 kJ
B.
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞﹣452 kJ/mol
D.CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)A（s）+B（g）C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

700

800

830

1 000

1 200

化學(xué)平衡常數(shù)

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

下列說法正確的是（ ）
A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=
C.其他條件不變時，增大體系的壓強，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D.單位時間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的殘留物，其洗滌方法正確的是（ ）
①用酒精洗滌試管內(nèi)壁上殘留的碘②用熱堿液洗滌試管內(nèi)壁上的油脂③用稀氨水洗滌試管壁上銀鏡④用酒精洗滌試劑瓶中殘留的苯酚．
A.①②④
B.①③④
C.②③④
D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：
目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進行探究．已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)（K1、K2、K3）如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

焓變

平衡常數(shù)

溫度/℃

500

700

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

△H1

K1

2.5

0.34

0.15

②CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）

△H2

K2

1.0

1.70

2.52

③CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

△H3

K3

請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示），
△H3═（用△H1、△H2表示）；根據(jù)反應(yīng)③判斷△S0（填“＞”、“=”或“＜”），在（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進行．
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡正向移動，可采取的措施有（填寫字母序號）．
A.縮小反應(yīng)容器的容積
B.擴大反應(yīng)容器的容積
C.升高溫度
D.降低溫度
E.使用合適的催化劑
F.從平衡體系中及時分離出CH3OH
（4）500°C時，測得反應(yīng)③在某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度分別為0.1molL﹣1、0.3molL﹣1、0.3molL﹣1、0.15molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）根據(jù)表格測得焓變，下列能量關(guān)系圖合理的是 ．

（6）某興趣小組研究反應(yīng)②的逆反應(yīng)速率在下列不同條件下隨時間的變化曲線，開始時升溫，t1時平衡，t2時降壓，t3時增加CO濃度，t4時又達到平衡．請畫出t2至t4的曲線．

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