【題目】如圖,是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸;b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。
(1)在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入__,目的是__。
(2)試管b中觀察到的主要現象是__。
(3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是__。
(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__。
(5)反應結束后,將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中,__、__,然后分液,得到乙酸乙酯。
【答案】沸石(或碎瓷片) 防止暴沸 溶液分層,在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體 防倒吸 除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層 振蕩 靜置
【解析】
乙醇、乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下發(fā)生取代反應,由于物全部為液體,加熱時反應比較劇烈,加入沸石以防暴沸,反應后生成的乙酸乙酯用飽和碳酸鈉溶液接收,除去產品中的乙醇、乙酸等雜質,最后經分液得到純凈的乙酸乙酯。
(1)加熱前,a試管中需要加入沸石或碎瓷片,目的是為了防止暴沸,答案為:沸石(或碎瓷片);防止暴沸;
(2) 碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應,乙酸乙酯密度小且不溶于飽和碳酸鈉溶液,試管b中液體會出現分層現象,上層為有特殊香味的無色液體,答案為:溶液分層,在飽和碳酸鈉上層產生有特殊香味的無色液體;
(3) 酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應,使壓強減小,容易產生倒吸,所以實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是防止倒吸,答案為:防倒吸;
(4)碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇,碳酸鈉能跟乙酸反應吸收乙酸,同時可以降低乙酸乙酯的溶解度,使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液,便于分層,答案為:除去乙酸和乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度有利于分層;
(5)乙酸乙酯的密度比水小,制得的乙酸乙酯與碳酸鈉溶液分層,且處于碳酸鈉溶液的上層,因此分離的方法為分液,即將產品倒入分液漏斗中,充分振蕩除雜,靜置合之分層,然后分液,得到乙酸乙酯,答案為:振蕩;靜置。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是一種廉價的碳資源,其綜合利用具有重要意義;卮鹣铝袉栴}:
I.CO2可以被NaOH溶液捕獲,若所得溶液c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,溶液pH=_____。(室溫下,H2CO3的K1=4×10-7;K2=5×10-11)
II.CO2與CH4經催化重整,制得合成氣:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)
(1)已知上述反應中相關的化學鍵鍵能數據:
化學鍵 | C-H | C=O | H-H | |
鍵能/kJ/mol | 413 | 745 | 436 | 1075 |
則該反應的ΔH=___________。分別在V L恒溫密閉容器A(恒容)、B(恒壓,容積可變)中,加入CH4和CO2各1 mol的混合氣體。兩容器中反應達平衡后放出或吸收的熱量較多的是___________(填“A”或“B”)。
(2)按一定體積比加入CH4和CO2,在恒壓下發(fā)生反應,溫度對CO和H2產率的影響如圖1所示。此反應優(yōu)選溫度為900℃的原因是____________。
(3)在T1溫度時,將CH4和CO2各1.0 mol充入2 L密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CH4轉化率為40%,則
①容器內的壓強與起始壓強之比為___________;
②此溫度下,若該容器中含有CH4、CO2、H2、CO各1.0 mol,則此時反應所處的狀態(tài)為___________(填“向正反應方向進行中”“向逆反應方向進行中”或“平衡狀態(tài)”)
③欲使甲烷的平衡轉化率提高,應采取的措施是___________(填標號)。
A.升高溫度 B.降低溫度 C.增大壓強 D.減小壓強
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【題目】下列關于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法正確的是
A. 氮元素僅被還原B. 含氮無機物和含氮有機物可相互轉化
C. 工業(yè)合成氨屬于人工固氮D. 碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
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【題目】下面四種變化中,有一種變化與其他三種變化類型不同的是 ( )
A. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O
B. CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
C. 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O
D. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O
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【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機物合成中的重要試劑,其沸點為-5.5℃,易水解。已知:AgNO2微溶于水,能溶于硝酸,AgNO2+HNO3=AgNO3 +HNO2,某學習小組在實驗室用Cl2和NO制備ClNO并測定其純度,相關實驗裝置如圖所示。
(1)制備Cl2的發(fā)生裝置可以選用___________(填字母代號)裝置,發(fā)生反應的離子方程式為___________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯氣,選擇合適的裝置,其連接順序為 a→________________(按氣流方向,用小寫字母表示)。
(3)實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:
①實驗室也可用 B 裝置制備 NO , X裝置的優(yōu)點為___________________________________。
②檢驗裝置氣密性并裝入藥品,打開K2,然后再打開K3,通入一段時間氣體,其目的是____________,然后進行其他操作,當Z中有一定量液體生成時,停止實驗。
(4)已知:ClNO 與H2O反應生成HNO2和 HCl。
①設計實驗證明 HNO2是弱酸:_____________。(僅提供的試劑:1 molL-1鹽酸、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙)。
②通過以下實驗測定ClNO樣品的純度。取Z中所得液體m g 溶于水,配制成250 mL 溶液;取出25.00 mL樣品溶于錐形瓶中,以K2CrO4溶液為指示劑,用c molL-1 AgNO3標準溶液滴定至終點,消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定終點的現象是__________,亞硝酰氯(ClNO)的質量分數為_________。(已知: Ag2CrO4為磚紅色固體; Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12)
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【題目】一種微生物燃料電池的結構示意圖如下所示,關于該電池的敘述正確的是( )
A. 電池工作時,電子由a流向b
B. 微生物所在電極區(qū)放電時發(fā)生還原反應
C. 放電過程中,H+從正極區(qū)移向負極區(qū)
D. 正極反應式為:MnO2+4H++2e-===Mn2++2H2O
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【題目】某屆奧運會上,有個別運動員因服用興奮劑被取消參賽的資格。下圖是檢測出興奮劑的某種同系物X的結構,關于X的說法正確的是( )
A. X分子中不可能所有原子都在同一平面上
B. X 遇到FeCl3溶液時顯紫色,而且能使溴的四氯化碳溶液褪色
C. 1 mol X 與足量的濃溴水反應,最多消耗4 mol Br2
D. 1 mol X在一定條件下與足量的氫氣反應,最多消耗1 mol H2
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【題目】電解NO制備 NH4NO3的工作原理如圖所示,X、Y皆Pt電極,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A。下列說法正確的是( )
A. 物質A為NH3
B. X電極為電解池陽極
C. Y電極上發(fā)生了還原反應
D. Y電極反應式為:NO-3e-+4OH-==NO3-+2H2O
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