【題目】某興趣小組設(shè)計將廢金屬合金(只含鋁、鐵、銅)回收再利用制備膽礬、氯化鋁晶體和聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3n/2]m的流程如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中不正確的是( )

A.本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸

B.過量氣體A與溶液1的反應(yīng)的離子方程式為：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH) 3↓+ CO32-

C.固體3生成溶液4，可能為反應(yīng)為：2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O

D.溶液3與H2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O

【答案】B

【解析】

通過流程圖，固體1中含有Fe、Cu元素，溶液1中含有Al元素，則試劑A為NaOH溶液，溶液1為偏鋁酸鈉，氣體A為二氧化碳，固體2為氫氧化鋁，試劑B為鹽酸，溶液2為氯化鋁溶液；試劑C為稀硫酸，固體3為銅，溶液3為硫酸亞鐵，溶液4為硫酸銅。

A.通過分析可知，本實驗中試劑A為氫氧化鈉溶液，試劑B鹽酸，試劑C為稀硫酸，與題意不符，A錯誤；

B.氣體A與溶液1分別為二氧化碳、偏鋁酸鈉，過量氣體CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，符合題意，B正確；

C.固體3、溶液4分別為Cu、硫酸銅，可能的反應(yīng)為：2Cu+O2 +2H2SO4=2CuSO4+2H2O，與題意不符，C錯誤；

D.硫酸亞鐵與H2O2反應(yīng)生成硫酸鐵，化學(xué)方程式為：2FeSO4 +H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】LiFe2(PO4)3作為鋰離子電池的負(fù)極材料時有良好的放電平臺，通過提高材料的電導(dǎo)率可以有效的改善材料的性能。

（1）配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。___

___LiFe2(PO4)3+1Fe2O3+___CO→____CO2+___LiFePO4

（2）CO2的電子式為____，P原子的核外電子有___種不同能量的電子。

研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為H2和CO對減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重大意義。已知CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)。

（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。在2L密閉容器中，通入CO2和CH4的混合氣體，30min后，CH4的質(zhì)量減少了4.8g，則v(CH4)=___。

（4）根據(jù)如圖可得出n(CO2)消耗___n(CH4) 消耗（填“>”、“<”和“=”），原因是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：Cl2＋2HBr=Br2＋2HCl。當(dāng)有0.2molHCl(g)生成時放出8.1kJ的熱量。

其能量變化示意圖如圖：請回答：

（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_____。

（2）由上述數(shù)據(jù)判斷斷開1molH-Cl鍵與斷開1molH-Br鍵所需能量相差約為_____kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3 △H＜0達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述一定錯誤的是

A. 加催化劑，v(正)和v(逆)都發(fā)生變化，且變化的倍數(shù)相等

B. 增加c(N2)瞬間，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

C. 降溫，v(正)和v(逆)都減少，且v(正)減少倍數(shù)小于v(逆)減少倍數(shù)

D. 加壓，v(正)和v(逆)都增大，且v(正)增加倍數(shù)大于v(逆)增加倍數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】第Ⅷ族元素、、性質(zhì)相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與相同的元素名稱為______________。

(2)與酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚()和對苯二酚()均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點(diǎn)比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有歷史記載的第一個配合物是(普魯士藍(lán))，該配合物的內(nèi)界為__________。表為、不同配位數(shù)時對應(yīng)的晶體場穩(wěn)定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩(wěn)定的配離子配位數(shù)是__________(填“4”或“6”)。性質(zhì)活潑，易被還原，但很穩(wěn)定，可能的原因是________________。

離子

配位數(shù)

晶體場穩(wěn)定化能(Dq)

6

-8Dq+2p

4

-5.34Dq+2p

6

-12Dq+3p

4

-3.56Dq+3p

(4)晶體結(jié)構(gòu)中陰陽離子的配位數(shù)均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，晶體的密度是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知1克氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出143kJ熱量，請回答下列問題：

①請寫出此反應(yīng)的熱反應(yīng)方程式 _____，該反應(yīng)的生成物能量總和__(填“大于”、“小于”或“等于”)反應(yīng)物能量總和。

②若2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量_____(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

③與化石燃料相比，請寫出一條氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)____

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 _____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g2NH3（g）ΔH<0。

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2和H2的濃度比是___；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是____。

（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量___，密度___（填“變大”、“變小”或“不變”）。

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氮?dú)猓⒈３煮w積不變，平衡將____（填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將_____（填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”）。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原來的2倍。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語不正確的是(　　)

A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H-O-Cl

B.CO2的電子式：

C.H2O2的電子式：

D.NaCl的形成過程為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。則下列對該反應(yīng)的推斷合理的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D3B+4C

B.反應(yīng)進(jìn)行到時，

C.反應(yīng)進(jìn)行到時，B的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L.min)

D.反應(yīng)從到4s時，C的反應(yīng)速率逐漸減小

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