(11分)有這樣一個實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL某濃度的稀鹽酸(足量),將兩個各裝有0.3g NaHCO3和 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3和Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如右圖:

(1)盛______________(填化學(xué)式)的試管中氣球變得更大, 大小氣球(不計氣球的彈力和氣體溫度影響) 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)____________。

(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3粉末的試管變熱。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了如下熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):

HCO3-(aq)+ H+(aq) →H2O(l)+ CO2(g)   ΔH1 ; ΔH1>0

          CO32-(aq)+ 2H+(aq) → H2O(l) + CO2(g)  ΔH2 ; ΔH2<0 

甲同學(xué)所作結(jié)論的方法是否正確?___________(填“正確”或“不正確”)。

(3)為研究該反應(yīng)是吸熱還是放熱反應(yīng),某研究小組以《NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究》為研究課題,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做三次,取平均值):

序號

試劑1

試劑2

混合前溫度

混合后最高

或最低溫度

35mL水

2.5g NaHCO3固體

20℃

18.5℃

35mL水

3.2 Na2CO3固體

20℃

24.3℃

35mL稀鹽酸

含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL

20℃

19℃

35mL稀鹽酸

含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水

20℃

24.2℃

35mL稀鹽酸

2.5gNaHCO3固體

20℃

16.2℃

35mL稀鹽酸

3.2g Na2CO3固體

20℃

25.1℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:

該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為______________和_______________;

(4)通過上述實(shí)驗(yàn)可以得出_____________(填字母編號)。

A、NaHCO3的溶解是吸熱過程

B、NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C、Na2CO3的溶解是放熱過程

D、Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

(5)結(jié)論:影響NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱因素有________________________________________________________________________。

 

【答案】

(1)①NaHCO3(1分),53:42 (2分);(2)不正確(2分)(3)天平、溫度計(各1分)

(4)A、B、C(3分);(5)NaHCO3的溶解過程及NaHCO3溶液和鹽酸反應(yīng)的吸、放熱過程(2分).

【解析】

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

原高中教材中有這樣一個實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口,將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣體產(chǎn)生較快,投入
NaHCO3
NaHCO3
的試管中氣球變得更大(以上均填化學(xué)式).
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”的含義是表示水溶液):HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H>0      CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)△H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確
不正確
不正確
(填“正確”或“不正確”);為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高
或最低溫度
35mL水 2.5g NaHCO3固體 20℃ 18.5℃
35mL水 3.2Na2CO3固體 20℃ 24.3℃
35mL稀鹽酸 含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL 20℃ 19℃
35mL稀鹽酸 含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水 20℃ 24.2℃
35mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 16.2℃
35mL稀鹽酸 3.2g Na2CO3固體 20℃ 25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
該研究報告的題目可擬為《
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容)
NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究(或相關(guān)內(nèi)容)

通過上述實(shí)驗(yàn)可得出四條結(jié)論:
①NaHCO3的溶解是
吸熱
吸熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
②Na2CO3的溶解是
放熱
放熱
 (填“吸熱”或“放熱”)過程;
③NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
吸熱
吸熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng);
④Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
放熱
放熱
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(1)高中教材中有這樣一個實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中,觀察.反應(yīng)方程式:NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑    
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
①兩試管中氣球大。ò嚬埽 體積之比約為(填最簡單整數(shù)比)(鹽酸均足量)
 
;
②甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高.由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng).甲下結(jié)論的方法是否正確
 
(填正確或不正確)
(2)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做了3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值)
序號 試劑1 試劑2 混合前溫度 混合后最高或最低溫度
50mL水 2.5gNaHCO3固體 20℃ 18.5℃
50mL水 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.0℃
35mL稀鹽酸 含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL 20℃ 18.8℃
35mL稀鹽酸 含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水 20℃ 20.6℃
50mL稀鹽酸 2.5gNaHCO3固體 20℃ 17.4℃
50mL稀鹽酸 3.2gNa2CO3固體 20℃ 23.5℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
①該研究報告的題目是《
 
》;
②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙(或V型紙槽)、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外,還需要的儀器名稱為
 
 
;通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論,如:
a:NaHCO3的溶解是
 
(吸熱或放熱)過程;
b:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是
 
(吸熱或放熱)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)高中教材中有這樣一個實(shí)驗(yàn):在兩支同樣大小的試管中分別加入3mL(足量)稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口.將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3粉末同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)試管中(填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象)
 
;
(2)盛NaHCO3的試管中氣球變得更大,大小氣球體積之比約為(填最簡整數(shù)比)
 
;
(3)等質(zhì)量的兩種固體完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量不等,但等質(zhì)量的稀鹽酸完全反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量相等,這個結(jié)論正確嗎?
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年江蘇省鹽城中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(16分)原高中教材中有這樣一個實(shí)驗(yàn):在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸,將兩個各裝有0.3g NaHCO3或 Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3或Na2CO3同時倒入試管中,觀察到現(xiàn)象如下:
(1)兩支試管均產(chǎn)生大量氣體,盛       的試管中氣體產(chǎn)生較快,盛        的試管中氣球變得更大;
(2)甲同學(xué)用手觸摸試管,發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷,而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出:不管其狀態(tài)如何,NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng),而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式(其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義):
HCO3(aq)+ H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)    △H>0
CO32—(aq)+ 2H+(aq) ="===" H2O(l)+ CO2(g)   △H<0
甲下結(jié)論的方法是否正確             (填“正確”或“不正確”)
(3)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng),乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn),取平均值):

序號
試劑1
試劑2
混合
前溫度
混合后最高
或最低溫度

35mL水
2.5g NaHCO3固體
20℃
18.5℃

35mL水
3.2 Na2CO3固體
20℃
24.3℃

35mL稀鹽酸
含2.5g NaHCO3的飽和溶液32.5mL
20℃
19℃

35mL稀鹽酸
含3.2g Na2CO3的飽和溶液23.1mL+10ml水
20℃
24.2℃

35mL稀鹽酸
2.5gNaHCO3固體
20℃
16.2℃

35mL稀鹽酸
3.2g Na2CO3固體
20℃
25.1℃
請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容:
通過上述實(shí)驗(yàn)可得出五條結(jié)論
a:NaHCO3的溶解是             (吸熱或放熱)過程; 
b:Na2CO3的溶解是              (吸熱或放熱)過程;
c:NaHCO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是              (吸熱或放熱)反應(yīng); 
d:Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是               (吸熱或放熱)反應(yīng);
e:NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱是由             (填a→d的字母)的熱效應(yīng)之和。

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