【題目】下列離子方程式的書寫中正確的是

A.氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-=H2O

B.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氧化銅溶于稀硫酸：CuO+2H+=Cu2++H2O

D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

【答案】C

【解析】

A.氫氧化鐵是難溶于水的堿，不能寫成離子形式，A錯誤；

B.鐵與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+，反應(yīng)原理不正確，B錯誤；

C.反應(yīng)符合事實，遵循離子方程式中物質(zhì)拆分原則，C正確；

D.向沸水中滴加FeCl3溶液，繼續(xù)加熱煮沸，制備Fe(OH)3膠體，不能寫成Fe(OH)3沉淀，D錯誤；

故合理選項是C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（ ）

A. 常溫下，水電離的c(OH－)= 1×10－12mo1·L－1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42－、NO3－

B. 能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Ba2+、HC2O4－、Cl－

C. 0. 1 mol·L1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OH

D. 常溫下，=10－10的溶液中：K+、Na+、I－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上煙氣脫氮的原理 NO(g) + NO2(g) + 2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)+Q(Q>0)

（1）該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù) K 的表達(dá)式為_____________________。如果平衡常數(shù) K 值增大，對_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)的速率影響更大。

（2）若反應(yīng)在恒容條件下進(jìn)行，能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填序號)

a．容器內(nèi)混合物的質(zhì)量不變

b．容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不變

c．反應(yīng)消耗 0.5mol NO 的同時生成 1mol N2 d．NO2 的濃度不變

（3）向 2 L 密閉容器中加入反應(yīng)物，10 min 后達(dá)到平衡，測得平衡時氣體的物質(zhì)的量增加了 0.2mol，則用H2O(g)表示的平均反應(yīng)速率為__________________。

（4）如圖是 P1 壓強(qiáng)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間(t)的變化圖，請在圖中畫出其他條件不變情況下，壓強(qiáng)為P2(P2> P1)下 NO 的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時間變化的示意圖________________。

（5）寫出反應(yīng)物中的氨氣的電子式______；其空間構(gòu)型為______；它常用來生產(chǎn)化肥 NH4Cl。NH4Cl 溶液顯_____________性；常溫下將等體積等濃度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH>7，溶液中 NH3·H2O、H+、OH－、NH4+、Cl 一濃度由大到小的關(guān)系是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】KIO3是一種重要的無機(jī)化合物，可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑�；卮鹣铝袉栴}：

（1）KIO3的化學(xué)名稱是_______。

（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：

“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl�！�逐Cl2”采用的方法是________�！�濾液”中的溶質(zhì)主要是_______�！�調(diào)pH”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式______。

②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。

③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是

A.H2和O2反應(yīng)生成水B.鋅片投入稀硫酸中

C.雙氧水(H2O2)分解制取O2D.高爐煉鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組請你參與“研究鐵與水反應(yīng)利用”實驗，并檢驗產(chǎn)物的性質(zhì)：

（1）B中與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________．

（2）D中堿石灰的作用是_____________________．

（3）E中實驗現(xiàn)象是______________________．

（4）上述實驗結(jié)束后，取出B中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：

①B中產(chǎn)物與稀硫酸發(fā)生的離子方程式為：______________。

②試劑A是_________________（選填字母）。

NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水

③若用電子天平稱取鐵粉質(zhì)量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應(yīng)的鐵粉占稱取鐵粉的百分?jǐn)?shù)為_______（精確到0.1%）。

④有同學(xué)認(rèn)為：即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在1.0 L恒容密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X(g)Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時間t的變化關(guān)系如圖所示。以下分析正確的是( )

A. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3.2

B. 從反應(yīng)開始到t1時的平均反應(yīng)速率v(X)＝ mol·L－1·min－1

C. 欲提高平衡體系中Y的百分含量，可加入一定量的X

D. 其他條件不變，再充入0.1 mol氣體X，平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率減少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海水中蘊藏著豐富的資源。除從海水中可制得食鹽外，還可以制取鎂、鉀、溴及其化工產(chǎn)品。從海水中制取金屬鎂、溴的化工流程圖如下：

已知：MgO的熔點為28000C，MgCl2的熔點為7120C。

回答下列問題：

（1）操作2的方法是_____________，操作3具體指_____________________。

（2）操作1粗鹽精制主要是要除掉粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- 離子，以下試劑合理的組合是________

① 稀鹽酸 ② NaOH ③ Na2CO3 ④ BaCl2

a.②③④① b.③②④① c.④②③① d.④③①②

（3）SO2水溶液可以起到富集溴的目的，該溶液吸收溴的離子反應(yīng)方程式是____________ 。

（4）寫出電解MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式______________________。

（5）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程過于復(fù)雜，可直接加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制取金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現(xiàn)實驗的簡約性原則。你同意該同學(xué)的想法嗎？_______（填“同意”或“不同意”），請說出你同意或不同意的理由____________________________。

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