【題目】A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A、B可分別與C組成常見化合物AC、AC2、BC、BC2; 6種元素中原子半徑最大的是D元素;E、F兩元素單質(zhì)的沸點(diǎn)與元素原子序數(shù)的關(guān)系如圖(圖中原子序數(shù)連續(xù))。下列判斷與說法正確的是

A.元素C、D、F的原子半徑由小到大的順序?yàn)镕<C<D

B.元素B、E形成的化合物具有類似金剛石的結(jié)構(gòu),熔點(diǎn)高,硬度大所以在該化合物中B、E之間存在的是共價(jià)鍵

C.元素A、B、F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均屬于強(qiáng)酸,且元素F的含氧酸具有強(qiáng)氧化性

D.元素C、D、E所組成化合物的水溶液呈堿性若加入元素E、F所組成化合物的水溶液,會(huì)有白色沉淀析出,同時(shí)產(chǎn)生大量氣體

【答案】B

【解析】本題考查元素周期律,周期表的結(jié)構(gòu)與特點(diǎn)等意在考查考生對(duì)化學(xué)基本理論的了解以及考生的推理與判斷能力。由題給信息可推知A為碳元素,B為氮元素C為氧元素D為鈉元素,E為鋁元素,F為氯元素。A項(xiàng),原子半徑Na>Cl>O錯(cuò)誤;B項(xiàng),鋁與氮形成的AlN為原子晶體,故其晶體中原子是依靠共價(jià)鍵結(jié)合正確;C項(xiàng)H2CO3為弱酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng)NaAlO2與AlCl3反應(yīng)會(huì)生成Al(OH)3沉淀,但無氣體產(chǎn)生錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;向FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;取實(shí)驗(yàn)生成的溶液滴在淀粉KI試紙上,試紙變藍(lán)色。下列判斷不正確的是

A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2

B.實(shí)驗(yàn)中,用160 mL 10 mol/L的高錳酸鉀溶液與足量KMnO4充分反應(yīng),標(biāo)準(zhǔn)狀況下可制得11.2 L的Cl2

C.實(shí)驗(yàn)生成的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)

D.實(shí)驗(yàn)中要收集純凈干燥的黃綠色氣體,應(yīng)將氣體依次通過飽和食鹽水和濃硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有常見的A-J物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系示意圖(反應(yīng)條件己略去),

已知通常情況下A、H 為固態(tài)金屬單質(zhì),B、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì),E為淡黃色固體,F(xiàn)為無色液體,J為紅褐色沉淀.請(qǐng)回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_____;C____; J ______;

(2)轉(zhuǎn)化I+GJ+C的反應(yīng)類型為______

(3)E中陰陽離子個(gè)數(shù)比與_______相同(填字母)

a.MgCl2 b.Na2O c.NaCl d.K2SO4

(4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

① E+F________;

② B+G_________。

(5)寫出E的一種用途:_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產(chǎn)物及相關(guān)性質(zhì)。已知:SO2的沸點(diǎn)為-10℃、SO3的沸點(diǎn)為44.8℃。

Ⅰ.用如圖所示裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證分解FeSO4生成的氣態(tài)產(chǎn)物。

(1)實(shí)驗(yàn)前必須進(jìn)行的操作是_______________________。

(2)按氣流方向連接各儀器,用字母表示接口的連接順序:a→_________________。

(3)若觀察到裝置丙中有無色液體產(chǎn)生,裝置丁中溶液變成無色,則 FeSO4分解的化學(xué)方程式為____________________

Ⅱ.為探究SO2使品紅溶液褪色的原理,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:將稀鹽酸和NaOH溶液分別滴入品紅水溶液中。觀察到前者溶液顏色變淺,但未能完全褪色,后者溶液顏色幾乎不變。

實(shí)驗(yàn)2:在滴有稀鹽酸和NaOH溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2。觀察到前者溶液逐漸褪色,后者溶液很快褪色。

實(shí)驗(yàn)3:在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體,前者溶液很快褪色,后者溶液褪色很慢。

(1)由實(shí)驗(yàn)1可推測(cè)品紅水溶液呈________性。

(2)由實(shí)驗(yàn)2、3可推知,使品紅水溶液褪色的主要微粒是_________(填化學(xué)式)。

(3)若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液,試預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的現(xiàn)象________________。

(4)加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液,發(fā)現(xiàn)不能恢復(fù)紅色,試解釋原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述中不正確的是

A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯

B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵

C. 分子中至少11個(gè)碳原子處于同一平面

D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO,在空氣中易吸收CO2而變質(zhì),且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng):ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2↑+ H2O。某學(xué)習(xí)小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中,加入足量一定濃度的硫酸,有氣體放出。通過下列裝置檢驗(yàn)氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學(xué)習(xí)小組研究后認(rèn)為變質(zhì)情況可能有三種:甲:部分變質(zhì);乙:未變質(zhì);丙:______。

為了驗(yàn)證可能為甲,請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案。限選試劑:

a.98%的濃硫酸 b.1%的品紅溶液 c.1.0 mol·L-1的KI-淀粉溶液

d.1.0 mol·L-1 的NaOH溶液 e.澄清石灰水 f.飽和NaCl溶液

所加試劑

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

試管A中加足量______(填序號(hào));

試管B中加1%品紅溶液;

試管C中加______(填序號(hào))。

若A中________,

B中________

C中________,則甲成立。

(2)用滴定法測(cè)定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進(jìn)行的操作是_____________________;

②量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中,加入過量的a mol·L-1 Na2SO3溶液v1 mL;(反應(yīng)的化學(xué)方程式為:NaClO + Na2SO3 = NaCl+ Na2SO4)將b mol·L-1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入_________(填儀器名稱)中;滴定剩余的Na2SO3溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______________。當(dāng)溶液由__________(填滴定終點(diǎn)現(xiàn)象)停止滴定,記錄數(shù)據(jù)。

③重復(fù)上述滴定操作2次,平均消耗酸性KMnO4溶液v2 mL。則消毒液中NaClO的濃度為_______mol·L-1(用含a、b、v1、v2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是

A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點(diǎn)逐漸升高

C. 金屬性逐漸增強(qiáng) D. 還原性逐漸減弱

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng),能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是 ( )

A. NaHCO3和Al(OH)3 B. BaCl2和NaCl

C. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)CN、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(  )

A. NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三種固體受熱后均能生成氣體

B. SO2具有漂白性可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理NO2SO2廢氣

D. 稀硝酸、稀硫酸均能將木炭氧化成二氧化碳

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