【題目】利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2,化學(xué)方程式如下:2NO+2CO2CO2+N2。某溫度下,在容積不變的密閉容器中通入NO和CO,測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如下表:

時(shí)間/s

0

1

2

3

4

5

cNO)/×10-3mol·L-1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

cCO)/×10-3mol·L-1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

下列說(shuō)法中,不正確的是

A.2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υN2)=1.875×10-4mol·L-1·s-1

B.在該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5

C.若將容積縮小為原來(lái)的一半,NO轉(zhuǎn)化率大于90%

D.使用催化劑可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量

【答案】B

【解析】

試題分析:A.2s內(nèi)cNO)=1-0.25)×10-3 molL-1=7.5×10-4 molL-1,則cN2)=cNO)=3.75×10-4 molL-1,則vN2)= =1.875×10-4molL-1s-1,A正確;B.4s時(shí)處于平衡狀態(tài),平衡時(shí)NO為1.0×10-3 molL-1,則:

2NOg)+2COg)2CO2g)+N2g)

起始量×10-3 molL-1):1 3.6 0

變化量×10-3 molL-1):0.9 0.9 0.9 0.45

平衡量×10-3 molL-1):0.1 2.7 0.9 0.45

則平衡常數(shù)K===5000,B錯(cuò)誤;C.原平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為=90%,若將容積縮小為原來(lái)的一半,增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),NO轉(zhuǎn)化率增大,故新平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率大于90%,C正確;D.使用催化劑加快反應(yīng)速率,可以提高單位時(shí)間CO和NO的處理量,D正確,答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.2 mol·L-1KI溶液和0.05 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后,取混合液分別完成下列實(shí)驗(yàn),能說(shuō)明溶液中存在化學(xué)平衡“2Fe3++2I 2Fe2++I2的是

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

滴入KSCN溶液

溶液變紅色

滴入AgNO3溶液

有黃色沉淀生成

滴入K3[Fe(CN)6]溶液

有藍(lán)色沉淀生成

滴入淀粉溶液

溶液變藍(lán)色

A B C D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2014年我國(guó)的冶金行業(yè)深受經(jīng)濟(jì)危機(jī)的沖擊,尤其是AlFe的價(jià)格下滑幅度很大。請(qǐng)完成下面問(wèn)題:

(1)冶煉后的鋁渣中含有大量的硅酸鋁鈣(Al2Ca2Si5O15),可作耐火纖維的原料。硅酸鋁鈣用氧化物形式表示為______________________。

(2) 由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是 。

a. Fe2O3 b. NaCl c. Cu2S d. Al2O3

(3)高鐵電池具有容量高、安全性能好和價(jià)格低廉等特點(diǎn),如圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置。

已知:放電后兩極得到相同價(jià)態(tài)鐵的化合物。

電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________。

若該電池屬于二次電池,則充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。

已知鹽橋中含有飽和KCl溶液,放電時(shí),鹽橋的作用是_________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

1)寫出下列儀器的名稱:

①____________;②____________;

2)儀器中,使用時(shí)必須檢查是否漏水的有 ;圖I實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用冷凝管時(shí)應(yīng)從 處進(jìn)水(均填序號(hào))。

3)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器有 ;將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為: ,F(xiàn)需配制500 ml 02 molL NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合,所得溶液的pH=11,則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比(

A.11:1 B.9 :1 C.1 :11 D.1 :9

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如下圖所示,其中甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH +3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,下列說(shuō)法正確的是

A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e+2H2O=CO32-+8H

C.甲池中消耗280 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45 g固體

D.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量CuOH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)原濃度

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL

1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用的儀器是 (填字母).

A1000mL量筒

B.托盤天平

C.玻璃棒

D50mL容量瓶

E.10mL量筒

F.50mL燒杯

G.100mL容量瓶

H.膠頭滴管

2)實(shí)驗(yàn)操作:

a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸 mL

b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;

c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;

d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;

e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;

f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;

g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;

h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>

3)實(shí)驗(yàn)分析:

正確的操作步驟是 (填序號(hào)).

此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是

實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:

I

II

下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填偏高”“偏低無(wú)影響

I.轉(zhuǎn)移硫酸后,小燒杯未洗滌

II.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

III.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化硅陶瓷因其熔點(diǎn)高,對(duì)于金屬及氧化物熔體具有相當(dāng)?shù)母邷胤(wěn)定性,越來(lái)越多被應(yīng)用于熱工各個(gè)領(lǐng)域,如陶瓷燒成棚板、輥棒,以及高溫軸承、渦輪葉片等。

(1)下列關(guān)于氮化硅陶瓷的說(shuō)法正確的是________。

A.硅粉合成氮化硅的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B.氮化硅陶瓷屬于硅酸鹽

C.氮化硅陶瓷可用于制造磨刀材料

D.太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)的主體材料為氮化硅

(2)在燒結(jié)氮化硅陶瓷的過(guò)程中,二氧化硅、碳、氮?dú)庖晕镔|(zhì)的量之比3:6:2反應(yīng)生成兩種化合物。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_(kāi)_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)以下兩幅圖,可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是( )

A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)

B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)

C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)

D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)

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