【題目】以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
①1mol金屬鈉加熱時(shí)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水中分子數(shù)為NA
③1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為4NA
④0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
⑤46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA
A. ①③④⑤ B. ③④ C. ①③⑤ D. ①②③⑤
【答案】C
【解析】金屬鈉燃燒時(shí)化合價(jià)由0變?yōu)?1,所以1mol金屬鈉加熱時(shí)完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA,故①正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,水是液體,故②錯(cuò)誤;1L2mo/L的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 ,故③正確;Fe與足量稀HCl反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,0.5molFe與足量稀HCl反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故④錯(cuò)誤;NO2和N2O4的最簡式是NO2,46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為3NA,故⑤正確;故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,得出此規(guī)律的科學(xué)家是誰?
A.門捷列夫B.范德華C.勒夏特列D.蓋斯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知某短周期元素原子的第三電子層上有2個(gè)電子,該元素在周期表中位于( )
A. 第二周期ⅢA族 B. 第二周期ⅡA族
C. 第三周期ⅢA族 D. 第三周期ⅡA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Fe3+與Ag反應(yīng),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。按下圖連接裝置并加入藥品(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。
① K閉合時(shí),指針向左偏轉(zhuǎn),石墨作___________(填“正極”或“負(fù)極”)。
② 當(dāng)指針歸零后,向左側(cè)U型管中滴加幾滴 FeCl2 濃溶液,發(fā)現(xiàn)指針向右偏轉(zhuǎn),寫出此時(shí)銀電極的反應(yīng)式___________。
③ 結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)分析,寫出Fe3+ 和Ag反應(yīng)的離子方程式__________。
④ 丙同學(xué)進(jìn)一步驗(yàn)證其結(jié)論:當(dāng)指針歸零后,向右側(cè)U型管中滴加數(shù)滴飽和NaCl溶液,可觀察到的現(xiàn)象是___________。
(2)某鋰離子電池,充電時(shí)陰極發(fā)生的反應(yīng)為,6C+xLi++xe-=LixC6,陽極LiFePO4轉(zhuǎn)化為FePO4,寫出該鋰離子電池放電時(shí)正極電極方程式___________,放電時(shí)總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。
(3)氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿,氨氧燃料電池工作原理如下圖所示。
①a電極的電極反應(yīng)式是____________;標(biāo)準(zhǔn)狀況下b電極通入5.6LO2,測得電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子,則O2的利用率為_______。
②一段時(shí)間后,需向裝置中補(bǔ)充KOH,請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是_____________。
③聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑。已知下列各反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
2O2(g)+N2(g) =2NO2(g) △H1
N2(g)+2H2(g)=N2H4(g) △H2
O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3
2N2H4(l)+ N2O4(g) =3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ·mol-1
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=____________。
聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.高鐵酸鹽在能源,環(huán)保等方面有著廣泛的用途。高鐵酸鉀(K2FeO4)不僅是一種理想的水處理劑,而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖1是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置:
(1)該電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_________________;若維持電流強(qiáng)度為lA,電池工作10 min,理論消耗Zn______g(己知F=965OOC/mol,計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留一位數(shù)字)。
(2)鹽橋中盛有飽和KCl溶液,此鹽橋中氯離子向______(填“左”或“右”,下同)池移動;若用陽離子交換膜代替鹽橋,則鉀離子向______移動。
(3)圖2為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線.由此可得出高鐵電地的優(yōu)點(diǎn)有______________。
Ⅱ.第三代混合動力車,可以用電動機(jī),內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時(shí),電動機(jī)提供推動力.降低汽油的消耗;在剎車或下坡時(shí),電池處于充電狀態(tài)。
(4)混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料,汽油(以辛烷C8H18計(jì))和氧氣充分反應(yīng),生成1 mol 水蒸氣放熱550kJ;若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_____________。
(5)混合動力車目前一般使用鎳氫電池,該電池中鎳的化合物為正極,儲氫金屬(以M表示)為負(fù)極,堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池充放電原理示意如圖,其總反應(yīng)式為:
H2+2NiOOH2Ni(OH)2。
根據(jù)所給信息判斷,混合動力車上坡或加速時(shí).乙電極周圍溶液的pH______(填“增大”,“減小”或“不變”),該電極的電極反應(yīng)式為_______________。
(6)遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)有腐蝕中的______腐蝕。為防止這種腐蝕,通常把船體與浸在海水里的Zn塊相連,或與像鉛酸蓄電池這樣的直流電源的______(填“正”或“負(fù)”)極相連,鉛酸蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)式為_____________。
Ⅲ.(7)市售一次電池品種很多,除熟知的普通鋅錳干電池外.還有堿性鋅錳電池,鋰電池等。堿性鋅錳電池的正極材料為_________,該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為________。
Ⅳ.催化劑是化工技術(shù)的核心,絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)均需采用催化工藝。
(8)人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向.圖1所示為一定條件下1 mol CH3OH 與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí).生成CO 、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化劑作用下,CH3OH與O2反應(yīng)主要生成________(填“CO” 、“CO2”或“HCHO”);2HCHO(g)+O2(g)=2CO(g)+2H2O(g) △H=________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按能量由低到高的順序排列,正確的一組是( )
A. 1s、2p、3d、4s B. 1s、2s、3s、2p C. 2s、2p、3s、3p D. 4p、3d、4s、3p
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】制取Cl2的反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O ,回答下列問題:
(1)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(2)該反應(yīng)中氧化劑與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_____________。
(3)如反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_____________L。
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【題目】下列各組物質(zhì)互相接近時(shí),能發(fā)生反應(yīng),并有大量白煙生成的是( )
A. 濃氨水跟硫酸 B. 濃鹽酸和濃氨水
C. 氯化銨溶液跟燒堿 D. 氨氣跟水
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