【題目】如圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系(部分產(chǎn)物及反應條件未列出).其中,I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬,K是一種紅棕色氣體.
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(1)在周期表中,組成單質(zhì)G的元素位于第周期族.
(2)在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 .
(3)在反應②、③、⑥、⑨中,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是 . (填寫序號)
(4)反應④的離子方程式是: .
(5)將化合物D與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O.該反應的化學方程式是: .
【答案】
(1)四;Ⅷ
(2)1:2
(3)③
(4)3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O
(5)Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
【解析】解:FeS2氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2 , B為SO3 , C為B的水化物,C為H2SO4 , D為Fe2O3 , I為第三主族熔點最高的金屬,應為Al,反應⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應,即鋁熱反應.K是一種紅棕色氣體,為NO2 , 則J為HNO3 , L被氧化成為NO2 , 故L可能為氨或NO2 , 由于C溶液,即硫酸溶液能與某M溶液反應得到L,故L不可能是堿性的氣體氨氣,故L為NO,G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3 , 由反應4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2 , 氧化得到的A可以繼續(xù)被氧化,則A為SO2 , B為SO3 , C為B的水化物,C為H2SO4 , D為Fe2O3 , 由K是一種紅棕色氣體,K為NO2 , J為HNO3 , I為第三主族熔點最高的金屬,應為Al,反應⑦為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應,G能與硝酸反應并能產(chǎn)生NO,故G為Fe,H為Al2O3 , L為NO,M應為Fe(NO3)3或Fe(NO3)2;聯(lián)系反應④:M+H2SO4 →F+NO↑知,M為Fe(NO3)2 , 反應中硝酸根有剩余,F(xiàn)為Fe(NO3)3或Fe2(SO4)3 , E應為Fe(OH)3 , (1)由以上分析可知G為Fe,是26號元素,位于周期表第四周期第Ⅷ族,所以答案是:四;Ⅷ;(2)反應⑦為Al與Fe2O3所發(fā)生的置換反應,方程式為2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 , 氧化鐵是氧化劑,鋁是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,所以答案是:1:2;(3)在反應②、③、⑥、⑨中,②、⑥、⑨都為氧化還原反應,③為SO3+H2O=H2SO4的反應,既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應,所以答案是:③;(4)M中含有Fe2+和NO3﹣ , 在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應,反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O,所以答案是:3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O;(5)化合物Fe2O3與KNO3、KOH共融,可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀),同時還生成KNO2和H2O,反應方程式為Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O,所以答案是:Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗操作錯誤的是( )
A. 分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出
B. 蒸餾時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處
C. 蒸發(fā)結晶時,應將溶液蒸干
D. 稱量時,應將稱量物放在托盤天平的左盤,砝碼放在托盤天平的右盤
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【題目】食鹽溶液中存在Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),除雜時加入NaOH、Na2CO3、BaCl2和鹽酸,下列添加試劑順序正確的有
①NaOH BaCl2Na2CO3HCl ②BaCl2HCl NaOH Na2CO3
③Na2CO3BaCl2NaOH HCl ④BaCl2 NaOH Na2CO3HCl
A. ①③B. ①④C. ③④D. ①③④
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【題目】某同學采用BaSO4沉淀重量法測定樣品中SO42-的含量時,發(fā)現(xiàn)濾液中有少許沉淀,檢查濾紙并未破裂,此時他應該( )
A.將濾液倒回漏斗重新過濾
B.在漏斗中再加一張濾紙,將濾液重新過濾
C.另取一漏斗,將濾液過濾后與原濾紙合并
D.棄去,重新取樣分析
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【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極,則下列有關判斷正確的是( )
A.a為負極,b為正極
B.d為陽極,c為陰極
C.電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D.電解過程中,氯離子濃度不變
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【題目】Ⅰ.用表示原子:
(1)中性原子的中子數(shù):N=______。
(2)陰離子的中子數(shù):AXn-共有x個電子,則N=______。
(3)中性分子中子數(shù):12C16O2分子中,N=______。
(4)A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為____ mol。
Ⅱ.有①、、 ②H2、D2、T2 ③石墨、金剛石、、、四組微;蛭镔|(zhì),回答下列問題:
(1)互為同位素的是________(填編號,下同)。
(2)互為同素異形體的是________。
(3)有①和④的微?山M成______種相對分子質(zhì)量不同的三原子化合物.
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【題目】下列說法不正確的是
A. 在標準狀況下,NA個任何分子所占的體積約為22.4L
B. 6.02×1023個氮分子和6.02×1023個氫分子的質(zhì)量比等于14:l
C. 在標準狀況下,總質(zhì)量為28g的N2和CO的混合氣體,其體積約為22.4L
D. 磷酸的摩爾質(zhì)量(以g/mol為單位)與6.02×1023個磷酸分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等
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【題目】以下列出的是一些基態(tài)原子的2p軌道和3d軌道中電子排布的情況,違反洪特規(guī)則的有( )
A.①②③
B.④⑤⑥
C.②④⑥
D.③④⑥
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【題目】實現(xiàn)下列變化時,需要克服相同類型作用力的是
A.水晶和干冰的熔化B.食鹽和醋酸鈉的熔化
C.液溴和液汞的汽化D.HCl和NaCl溶于水
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