（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為                      ；元素符號(hào)為           ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是               。水溶液為            性（酸性或堿性）

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

①化合物甲的空間構(gòu)型為            電子式                 中心原子的雜化方式                鍵角                

②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

       ④用電子式表示ED的形成過(guò)程

（1）略  S；       H2SO4  。酸性

（2）①直線     SP2   180O

②離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵 （或離子鍵、共價(jià)鍵）

③    2Mg + CO2   點(diǎn)燃    2MgO + C  ④略

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是
②③
②③
，違反了洪特規(guī)則的是
⑤
⑤
．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是
H2SO4
H2SO4
．
（3）用符號(hào)“＞”、“＜”或“=”表示下列各項(xiàng)關(guān)系．
①第一電離能：Na
＜
＜
Mg，Mg
＞
＞
Ca．
②電負(fù)性：O
＜
＜
F，F(xiàn)
＞
＞
Cl．
③能量高低：ns
＜
＜
（n+1）s，ns
＜
＜
np．
④主族序數(shù)
=
=
價(jià)電子數(shù)
=
=
元素最高正化合價(jià)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為                     ；元素符號(hào)為          ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是              。水溶液為            性（酸性或堿性）

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

①化合物甲的空間構(gòu)型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               

②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

       ④用電子式表示ED的形成過(guò)程

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年河南省鄭州市第47中學(xué)高二下學(xué)期第一次月考月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為                     ；元素符號(hào)為          ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是              。水溶液為           性（酸性或堿性）
（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：
①化合物甲的空間構(gòu)型為           電子式                中心原子的雜化方式               鍵角               
②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________
③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                          。
④用電子式表示ED的形成過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆河南省鄭州市高二下學(xué)期第一次月考月考化學(xué)試卷 題型：填空題

（14分）（1）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的價(jià)電子的軌道表示式為                      ；元素符號(hào)為           ；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是               。水溶液為            性（酸性或堿性）

（2）A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增。已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的1/2，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D2-與E2+的電子層結(jié)構(gòu)相同。B與D可以形成三原子化合物甲。A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙。請(qǐng)回答：

①化合物甲的空間構(gòu)型為            電子式                 中心原子的雜化方式                鍵角               

②化合物乙中含有的化學(xué)鍵是____________________________

③E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為                           。

       ④用電子式表示ED的形成過(guò)程

 

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