【題目】某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析．

（1）達(dá)到平衡時(shí)，Y的濃度為
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

【答案】
（1）0.35mol/L
（2）0.05mol/（L．min）
（3）X+3Y?2Z
【解析】解：（1）由物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線圖可知，平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.7mol，則c= = =0.35mol/L，
所以答案是：0.35mol/L；
（2.）反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，則v= = =0.05mol/（L．min），
所以答案是：0.05mol/（L．min）；
（3.）由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1﹣0.9）：（1﹣0.7）：（0.2﹣0）=1：3：2，
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y2Z，所以答案是：X+3Y2Z．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用化學(xué)平衡的計(jì)算，掌握反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%即可以解答此題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為__________、_______。

(2)用甲烷制取氫氣的兩步反應(yīng)的能量變化如下圖所示:

甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是________________。

(3)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5KJ/mol

②NH2CO2NH4(s)= CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H=+116.5KJ/mol

③H2O(l)=H2O(g) △H=+44KJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式__________________。

(4)氨氣在純氧中燃燒,生成一種單質(zhì)和水。科學(xué)家利用此原理,設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池,則通入氨氣的電極在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖變化：

一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，B、C兩種分子中的電子數(shù)均等于10．請(qǐng)回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置 ．
（2）X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，金屬銅與W的濃溶液反應(yīng)，寫出該化學(xué)方程式 ， W體現(xiàn)了的性質(zhì)（填序號(hào)）．
a．氧化性 b．還原性 c．酸性
（3）將A與X的混合氣體通入水中，恰好完全反應(yīng)生成強(qiáng)酸W，寫出該化學(xué)方程式
（4）探究實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，強(qiáng)酸W發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中元素化合價(jià)越低．在一定條件下，少量的鎂與足量極稀的W充分反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物的化合價(jià)最低，若生成的還原產(chǎn)物為0.1mol，則參加反應(yīng)的W為mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計(jì)氨催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得NO進(jìn)一步氧化為NO2用水吸收NO2 ， 并檢驗(yàn)HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)應(yīng)在裝置中進(jìn)行．
（2）為快速制O2和NH3 ， 制取O2化學(xué)方程式為；制取NH3化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)椋ò囱b置先后順序排列）

（4）裝置C的作用是 ．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用來表示可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的正確圖像為

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鋅，銅通過導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中構(gòu)成原電池，完成下空

（1）鋅為：極（填“正”或“負(fù)”）電極反應(yīng)式為： ，
（2）反應(yīng)過程中電流的方向?yàn)椋?/span>
A 由銅流向鋅 B 由鋅流向銅
（3）若有鋅片質(zhì)量減少了0.65g，則轉(zhuǎn)移了mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，銅片上產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)況下）為：L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有機(jī)分子中，不能形成順反異構(gòu)的是（ ）

A. 2-丁烯 B. 1-丙烯

C. 1,2-二氯丙烯 D. 1,2-二氯乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】熱化學(xué)方程式中的ΔH實(shí)際上是熱力學(xué)中的一個(gè)物理量，叫做焓變，其數(shù)值和符號(hào)與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，也與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。

(1)已知反應(yīng)CH3—CH3(g) → CH2=CH2(g)＋H2(g)，有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下。

化學(xué)鍵

C—H

C=C

C—C

H—H

鍵能/kJ·mol－1

414.4

615.3

347.4

435.3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________

(2)已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol。蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量(kJ)

436

a

369

則表中a為__________

(3)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行理論推算。試依據(jù)下列熱化學(xué)方程式，計(jì)算反應(yīng)

2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓變?chǔ)＝________。

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

(4)如下圖Ⅰ所示表示的是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________________________。

(5)圖Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）在生成氫化物時(shí)的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫出硒化氫發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________________。

(6)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－25 kJ·mol－1，

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－47 kJ·mol－1，

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝+19 kJ·mol－1

請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式：__________________________。

(7) 火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。熱化學(xué)方程式為：N2H4(l) + 2H2O2(l) == N2(g) + 4 H2O(g) △ H＝－644.25 kJ/molspan>。又已知H2O (l) == H2O (g) ΔH＝+ 44 kJ/mol。則64g液態(tài)肼

與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 _________________ kJ。

(8)焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時(shí)：

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1。

則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A.Fe在氯氣中燃燒生成FeCl2

B.電解氯化鈉溶液制取金屬單質(zhì)鈉

C.將AlCl3溶液逐滴滴入到NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，最后沉淀消失

D.常溫下，鋁制品用濃硫酸或濃硝酸處理過，可耐腐蝕

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