【題目】能正確表示下列變化的方程式是

A.HSO3-電離：HSO3-+H2O SO32-+ H3O+

B.NaHCO3溶液中加入少量鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+ H2O

C.KI 溶液中加入 H2SO4 和 H2O2： 2I-+H2O2 =I2+2OH-

D.用石墨電極電解 CuCl2溶液 ：Cu2++2C1-+2H2OCu(OH)2↓+H2↑ + Cl2 ↑

【答案】A

【解析】

A．HSO3-電離：HSO3- SO32-+ H+，H+在水溶液中以H3O+的形式存在，所以也可以表示為HSO3-+H2O SO32-+ H3O+，A正確；

B．NaHCO3在水中電離出Na+和HCO3-，HCO3-不能完全電離，所以NaHCO3溶液中加入少量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+ H2O，B錯(cuò)誤；

C．KI和H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，溶液中加入H2SO4，溶液是酸性的，離子方程式應(yīng)為：2I-+H2O2+2H+ =I2+2H2O，C錯(cuò)誤；

D．用石墨電極電解 CuCl2溶液，在陰極放電的是銅離子，電解方程式為：Cu2++2C1-Cu + Cl2 ↑，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是（ ）

A.CO + CuO CO2 + Cu

B.Cu2（OH）2CO32CuO＋H2O＋CO2↑

C.Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑

D.N2＋3H2 2NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在HClO4-NaClO4介質(zhì)中,K5[Co3+O4W12O36](簡(jiǎn)記為Co3+W)催化氧化NH2OH的過(guò)程如下:

（1）Co2+基態(tài)核外電子排布式為________。

（2）NH2OH分子中氮原子軌道的雜化類型是_______，lmolNH2OH分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

（3）N、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>_________。

（4）ClO4-的空間構(gòu)型為__________。

（5）一種鐵、碳形成的間隙化合物的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其中碳原子位于鐵原子形成的八面體的中心，每個(gè)鐵原子又為兩個(gè)八面體共用，則該化合物的化學(xué)式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

對(duì)上述流程中的判斷正確的是

A. 試劑X為稀硫酸

B. 結(jié)合質(zhì)子（ H+）的能力由強(qiáng)到弱的順序是：AlO2—＞ OH— ＞CO32—

C. 反應(yīng)II中生成Al(OH)3的反應(yīng)為：CO2＋AlO2－ ＋2H2O ＝Al(OH)3↓＋HCO3－

D. Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】芴酮可用作工程塑料的改進(jìn)劑。某芴酮可通過(guò)下列反應(yīng)得到：

①化合物Ⅱ中含氧官能團(tuán)為_____和_____（寫(xiě)名稱）。

②鑒別化合物Ⅰ和化合物Ⅱ可用的試劑為_____（寫(xiě)化學(xué)式）。

③1mol化合物Ⅰ最多可與_____molNaOH完全反應(yīng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛。

(1)X元素在元素周期表中的位置________。

(2)X、Y、Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性最差的是________（用分子式表示）。

(3)Y、Z、W三種元素對(duì)應(yīng)的離子中，半徑由大到小的順序____________（用離子符號(hào)表示）。

(4)某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔－氧化鈉，其中Z2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。則負(fù)極的反應(yīng)式_______________。關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是_________。

A．工作時(shí)電極b作正極，Z2- 通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極a

B．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極b

C．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高

(5)X2Z42-能被酸性KMnO4氧化，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相應(yīng)的離子，并給予配平：

_____ ______+______MnO4- + ________H+ = ______CO2 + _______Mn2++______H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中，

(1) ______ 元素被氧化， ______ 是氧化劑；

(2) ______ 是氧化產(chǎn)物， ______ 發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)被還原的HNO3與參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量之比是 ______；

(4)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________________；

(5)當(dāng)有8mol HNO3被還原時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移___________個(gè)電子；

(6)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量 均為0.1 mol，水的質(zhì)量為100 g。下列說(shuō)法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應(yīng)

B.甲反應(yīng)的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應(yīng)，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)境監(jiān)測(cè)顯示，某地市的主要?dú)怏w污染物為SO2、NOx、CO等，其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣。進(jìn)行如下研究：

（1）為減少燃煤對(duì)SO2的排放，可將煤轉(zhuǎn)化為清潔燃料水煤氣（CO和H2）。

已知： ΔH＝241.8kJ·mol－1，

ΔH＝－110.5kJmol－1

寫(xiě)出焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：________。

（2）汽車尾氣中NO是在發(fā)動(dòng)機(jī)汽缸中生成的，反應(yīng)為N2（g）＋O2（g）2NO（g） ΔH＞0。

①將含0.8molN2和0.2molO2（近似空氣組成）的混合氣體充入某密閉容器中，保持1300℃反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得生成8×10－4molNO。計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝________（填近似計(jì)算結(jié)果）。

②汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

（3）利用如圖所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并利用陰極排出的溶液吸收NO2。

①電極A的電極反應(yīng)式為________；

電極B的電極反應(yīng)式為________。

②堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)生成SO32－。該反應(yīng)的離子方程式為________。

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