將含有Mg、Al、Fe的合金15:5g放入足量的NaOH溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到3.36L氣體；再將等質(zhì)量的該合金加入到足量的稀H2SO4溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到8.96L氣體，繼續(xù)在該溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為
[     ]
A. 35.9g     
B. 30.8g    
C. 28.1g    
D. 無(wú)法計(jì)算
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．
A
B C D E F
G H I J
K M L
試填空．
（1）寫(xiě)出上表中元素D形成單質(zhì)的電子式為
；
（2）元素K基態(tài)原子的電子排布式
[Ar]3d54s1
[Ar]3d54s1
；H元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖
；元素D原子核外的電子占有的軌道數(shù)目為
5
5
個(gè)．
（3）元素M位于周期表的第
ⅤⅢ
ⅤⅢ
族；當(dāng)將M單質(zhì)與酸性KMnO4溶液作用時(shí)，1個(gè)M原子失去3個(gè)電子，這些電子分別是在
4s、3d
4s、3d
軌道上的；
（4）G、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是
Mg＞Al＞Na
Mg＞Al＞Na
（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）；三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱排列
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
（填對(duì)應(yīng)的化學(xué)式）．
（5）元素A、D、J按照原子個(gè)數(shù)比4：1：1形成的化合物的化學(xué)式為
NH4Cl
NH4Cl
，其形成的晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
離子鍵和共價(jià)鍵、配位鍵
．（寫(xiě)出化學(xué)鍵最具體的類(lèi)別）
（6）A、C、D 形成的ACD分子中，含有
2
2
個(gè)σ鍵，
2
2
個(gè)π鍵．
（7）E、F、G、H這四種元素原子形成的簡(jiǎn)單陰、陽(yáng)離子，按半徑由小到大排列
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
Mg2+＜Na+＜F-＜O2-
（填對(duì)應(yīng)的離子符號(hào)）
（8）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素B與元素I的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出元素B的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)后鹽的化學(xué)式
Na2BeO2
Na2BeO2
．
（9）元素L在一定條件下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1和圖2所示，則在圖1和圖2的結(jié)構(gòu)中與該元素一個(gè)原子等距離且最近的原子數(shù)之比為：
2：3
2：3
．兩種晶胞中實(shí)際含有原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

江蘇省東�？h礦產(chǎn)豐富，除了水晶制品名揚(yáng)天下外，蛭石、蛇紋石等礦石儲(chǔ)量大，品位高，其相關(guān)的耐火、保溫隔熱材料（主要成分為MgO、Al2O3）工業(yè)也較發(fā)達(dá)．
某中學(xué)化學(xué)探究小組通過(guò)查閱相關(guān)資料，對(duì)蛭石的組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究．
I、相關(guān)資料：①蛭石的成分可看成是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成
②氫氧化物開(kāi)始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH
氫氧化物 Fe（OH）3 Mg（OH）2 Al（OH）3
沉淀的pH范圍 1.5-4.1 9.4-12.4 3.3-5.2
Ⅱ、相關(guān)實(shí)驗(yàn)：

Ⅲ、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
①礦石樣品質(zhì)量為：8.22g     ②每次轉(zhuǎn)化所得固體成分只有一種
請(qǐng)你根據(jù)以上內(nèi)容和中學(xué)化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題
（1）寫(xiě)出由D制一種紅色顏料的化學(xué)方程式：
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O
2Fe（OH）3
 △ 
.
 
Fe2O3+3H2O

（2）工業(yè)上的耐火材料通常由F及濾液E進(jìn)一步轉(zhuǎn)化而成，請(qǐng)你分析濾液E中可能含有成分，設(shè)計(jì)一個(gè)從濾液E制取耐火材料的實(shí)驗(yàn)方法：
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒
向?qū)⑺玫臑V液E中加入足量的NaOH溶液，再進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，最后進(jìn)行高溫灼燒

（3）濾液B和NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，應(yīng)控制溶液的pH在7-8之間，這是因?yàn)椋?!--BA-->
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒(méi)有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，控制溶液的pH在7～8之間，Mg2+沒(méi)有變化，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，只有Fe3+沉淀，保證沉淀只有Fe（OH）3

（4）通過(guò)計(jì)算，寫(xiě)出用氧化物的形式表示蛭石組成的化學(xué)式
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
8MgO?Al2O3?Fe2O3?4SiO2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2009?汕頭二模）不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用數(shù)值表示，該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性．一般認(rèn)為：如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7，原子之間通常形成離子鍵；如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7，通常形成共價(jià)鍵．下表是某些元素的電負(fù)性值：
元素符號(hào) Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
電負(fù)性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
觀察上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍
0.93～1.57
0.93～1.57
；
（2）請(qǐng)歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越小
；
（3）COCl2俗稱(chēng)光氣，分子中C原子以
sp2
sp2
雜化軌道方式與其它原子成鍵；分子結(jié)構(gòu)中含有C-Cl鍵，其共用電子對(duì)偏向
Cl
Cl
（寫(xiě)原子名稱(chēng)）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4為共價(jià)化合物，它與氨氣一起使用可用于海上軍事作戰(zhàn)起煙幕作用，試說(shuō)明原因并寫(xiě)出相應(yīng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
因?yàn)樗穆然枧c水發(fā)生反應(yīng)（強(qiáng)烈水解）產(chǎn)生大量的氯化氫氣體，氯化氫與氨氣化合產(chǎn)生大量的白煙，起隱蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
；
（5）從電負(fù)性角度，判斷AlCl3是離子化合物還是共價(jià)化合物？請(qǐng)說(shuō)出理由（即寫(xiě)出判斷的方法和結(jié)論）是：
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
Al元素和Cl元素的電負(fù)性差值為1.55＜1.7，所以形成共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物
；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得到的結(jié)論：
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
將氯化鋁加熱到熔融態(tài)，進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，如果不導(dǎo)電，說(shuō)明是共價(jià)化合物
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：
序號(hào) 元素 結(jié)構(gòu)及性質(zhì)
① A A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子
② B B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的
1
5
③ C C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料
④ D A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分
⑤ E 通常情況下，E沒(méi)有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物
⑥ F F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸
減弱
減弱
；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱
．
（2）一定條件下，將4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE2 0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是
ad
ad
（填字母）．
a．增大壓強(qiáng)   b．降低溫度   c．使用催化劑    d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．
實(shí)驗(yàn)編號(hào) 溫度/℃ 加入試劑 加入Y的量
① 5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
② 40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
③ 40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇
①②
①②
組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)相關(guān)數(shù)據(jù)．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線(xiàn)如圖所示．則t2時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為
37g
37g
g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮化鋁是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，被廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域．在氮?dú)饬髦杏裳趸X與焦炭在電爐中加熱制得．原料配比不當(dāng)或反應(yīng)不完全等因素都會(huì)造成產(chǎn)品中含有碳、Al4C3或Al2O3等雜質(zhì)．回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)Al2O3+N2+3C 
 高溫 
.
 
2AlN+3CO中，氧化劑是
 

（2）探究氮化鋁與酸的反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成產(chǎn)物中含有NH4+．請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟．
步驟1：取少量樣品于試管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性
步驟2：
 
．
（3）AlN也可以與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)．完成下列方程式：
AlN+NaOH+H2O=
 
+
 

（4）Al 4C3與水反應(yīng)生成甲烷，甲烷與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
CH4+4CuO 
  △  
.
 
 CO2+2H2O+4Cu 測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：
精英家教網(wǎng)
Ⅰ．測(cè)定樣品中含有少量Al4C3的含量，各裝置連接的順序?yàn)锳→C→F→C→D→E．主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱(chēng)量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，將試樣放入錐形瓶中，檢查裝置的氣密性
②從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止
③點(diǎn)燃F酒精燈
④緩緩鼓入一定量的N2
⑤再次緩緩鼓入一定量的N2
⑥再次稱(chēng)量D的質(zhì)量
⑦重復(fù)步驟⑤和⑥的操作，直到D的質(zhì)量基本不變
操作的先后順序是①→
 
→⑤→⑥→⑦，操作④的目的是
 
．
Ⅱ．為測(cè)定AlN的含量，請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?br />
 
→
 
→
 
→E，試樣為mg，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
．

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