【題目】短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,回答下列問題。

X

Y

Z

(1)元素X的單質(zhì)分子是____(寫化學(xué)式)。

(2)Y位于元素周期表中的第____周期,第_____族。

(3)比Z原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是______

【答案】 He 2 VIIA 34

【解析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置可知XHeYF,ZS。則

(1)元素X的單質(zhì)分子是He。(2)F的原子序數(shù)是9,位于元素周期表中的第二周期,第VIIA族。(3)S的原子序數(shù)是16,比S原子序數(shù)大的同主族且相鄰周期的元素的原子序數(shù)是16+1834。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶標(biāo)簽右半部分已被腐蝕的固體M,剩余部分只看到“Na2S”字樣(如圖所示)。已知固體M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一種。若取少量固體M配成稀溶液進(jìn)行下列有關(guān)實(shí)驗(yàn),其中說法正確的是( 。

A. 往溶液中通入二氧化碳,若有白色沉淀,則固體M為Na2SiO3

B. 往溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2,若有白色沉淀,則固體M為Na2SO4

C. 用pH試紙檢驗(yàn),若pH=7,則固體M不一定是Na2SO4

D. 只用鹽酸一種試劑不能確定該固體M的具體成分

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)其ΔH =125 kJ/molS = 81 J/(mol·K),則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行

A.在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行B.在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C.僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行D.僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖所示在不同條件下的酶促反應(yīng)速率變化曲線。據(jù)圖分析敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 影響AB段反應(yīng)速率的主要因素是底物濃度

B. 影響BC段反應(yīng)速率的主要限制因素可能是酶量

C. 溫度導(dǎo)致了曲線的反應(yīng)速率不同

D. 曲線顯示,該酶促反應(yīng)的最適溫度為37 ℃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中含有離子鍵且陰離子與陽離子數(shù)目比為1:2的是 ( )

A. CaO B. Na2O2 C. KF D. NaHCO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知H2(g)Br2(g)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol 分子中的化學(xué)鍵

斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

366

則表中a(  )

A.404B.260C.224D.200

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是一放熱反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下列有關(guān)說法中不正確的是(

A. 升高溫度會使反應(yīng)速率加快

B. 當(dāng)NH3的濃度不再變化時(shí),反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)

C. 在高溫和催化劑作用下,H2可以100%地轉(zhuǎn)化為NH3

D. 使用催化劑可以加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X是中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì),Y、Z為化合物。它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件省略)。下列判斷正確的是

A. X可能是金屬,也可能是非金屬

B. X、Y、Z含有一種相同的元素

C. Y、Z的水溶液一定都呈堿性

D. 反應(yīng)①②不一定都是氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溫室效應(yīng)是由于大氣里溫室氣體(二氧化碳、甲烷等)含量增大而形成的。回答下列問題

(1)利用CO2可以制取甲醇,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)如下

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g ) ΔH1=-178 kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH3=-483.6 kJ/mol

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

H—O

鍵能/ kJ/mol

348

413

436

358

463

由此計(jì)算斷開1 mol CO需要吸收____________kJ的能量(甲醇的球棍模型如圖所示);

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=________ kJ/mol。

(2)甲烷燃料電池(簡稱DMFC)由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示通入a氣體的電極是原電池的______(負(fù)”),其電極反應(yīng)式為___________________。

(3)下圖是用甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則b處通入的是______(“CH4“O2”),電解前,U形管的銅電極、鐵電極的質(zhì)量相等電解2min后,取出銅電極、鐵電極,洗凈、烘干、稱量,質(zhì)量差為12.8g,在通電過程中,電路中通過的電子為_____mol,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4________mL。

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