【題目】2L的密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的AB都是3mol,在前10sA的化學反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s時,容器中B的物質(zhì)的量是

A. 0.6mol B. 1.2mol C. 1.8mol D. 2.4mol

【答案】C

【解析】10s A的平均速率是0.12mol/(Ls),則消耗A的物質(zhì)的量為2L×10s×0.12mol/(Ls)=2.4mol,

2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)

起始(mol)3 3 0 0

轉(zhuǎn)化(mol)2.4 1.2 2.4 1.2

平衡(mol)0.6 1.8 2.4 1.2

10s時容器中B的物質(zhì)的量是1.8mol,故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.下圖是研究甲烷與氯氣反應(yīng)的實驗裝置圖。

(1)甲烷與氯氣反應(yīng)的條件是___________。

(2)二氯甲烷_____________同分異構(gòu)體(填“有”或“沒有”)。

(3)請完成一氯甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:CH3Cl+Cl2________+HCl,該反應(yīng)屬于反應(yīng)_________(填有機反應(yīng)類型)。

Ⅱ.(4)寫出下列有機物的結(jié)構(gòu)簡式:

①2﹣甲基丁烷:_____________

②1﹣丁烯:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】SO2CO2說法正確的是( )

A. 都是直線形結(jié)構(gòu)

B. 中心原子都采取sp雜化

C. S原子和C原子上都沒有孤對電子

D. SO2V形結(jié)構(gòu),CO2為直線形結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)鐵炭混合物在水溶液中可形成許多微電池。將含有Cr2O72-的酸性廢水通過鐵炭混合物,在微電池正極上Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+,其電極反應(yīng)式為______________________________________。

(2)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲存和應(yīng)用三個環(huán)節(jié)。與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點是_____________(至少答出兩點)。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠低于燃料電池,寫出堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式:__________________________________。

(3)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應(yīng)為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應(yīng)式是_____________________________。

(4)右圖所示原電池正極的反應(yīng)式為___________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對一氧化碳還原氧化鐵的影響。

(1)MgCO3的分解產(chǎn)物為____________。

(2)裝置C的作用是______________,處理尾氣的方法為______________________。

(3)將研究小組分為兩組,按如圖裝置進行對比實驗,甲組用酒精燈、乙組用酒類噴燈對裝置D加熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗。已知Fe2+與K3[Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液反應(yīng)生成帶有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀。

①乙組得到的黑色粉末是______________。

②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為______________。

③乙組步驟4中,溶液變紅的原因為______________________;溶液褪色可能的原因及其驗證方法為________________________。

④從實驗安全考慮,題圖裝置還可采取的改進措施是__________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)見光不會分解的是(  )
A.HClO
B.AgNO3
C.濃HNO3
D.NaCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子既有氧化性也有還原性的一組是( )

A.S2-B.Fe3+C.MnO4-D.Fe2+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學興趣小組設(shè)計以下實驗方案,測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

[方案一]稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重后,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。則坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________。

[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品,置于小燒杯中,加適量水溶解;向小燒杯中加入足量氫氧化鋇溶液,過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量固體質(zhì)量,計算。(已知:Ba2++OH+HCO3=BaCO3↓+H2O)。

(1)過濾操作中,除了燒杯、漏斗外,還要用到的玻璃儀器為__________。

(2)實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_________________________

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗:

(1)D裝置的作用是______________________,分液漏斗中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。

(2)實驗前稱取17.90g樣品,實驗后測得C裝置增重8.80 g,則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____。

(3)根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù),測定結(jié)果有誤差,因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是____________

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