氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程,下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O.
KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43 四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.請(qǐng)回答:
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式(不必配平)
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)出
酸性
酸性
氧化性
氧化性
的性質(zhì).
(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.6
0.6
mol.
(4)硝酸濃度不同,與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同.若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是
使用較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2
使用較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2
分析:(1)根據(jù)得失電子知,還需要一個(gè)氧化反應(yīng),反應(yīng)物得電子化合價(jià)降低,根據(jù)元素化合價(jià)知,氧化亞銅具有還原性,所以氧化亞銅和硝酸能發(fā)生此反應(yīng);
(2)根據(jù)硝酸中元素化合價(jià)是否變化判斷;
(3)根據(jù)氣體和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算;
(4)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系分析.
解答:解:(1)根據(jù)得失電子知,還需要一個(gè)氧化反應(yīng),反應(yīng)物得電子化合價(jià)降低,根據(jù)元素化合價(jià)知,氧化亞銅具有還原性,則甲是氧化亞銅,氧化亞銅和硝酸能發(fā)生此反應(yīng),
3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O,
故答案為:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O;
(2)該反應(yīng)中部分硝酸中氮元素化合價(jià)變化,部分不變,硝酸體現(xiàn)的氧化性和酸性,故答案為:酸性;氧化性;
(3)根據(jù)3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO32+2NO↑+7H2O知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=
4.48L
22.4L/mol
×3
=0.6mol,
故答案為:0.6;
(4)硝酸濃度不同,與甲反應(yīng)的產(chǎn)物不同,若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,
說(shuō)明硝酸中氮元素得電子數(shù)變少,濃硝酸和氧化亞銅反應(yīng)生成二氧化氮,
故答案為:使用較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2
點(diǎn)評(píng):本題考查了氧化還原反應(yīng),明確元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵,注意氧化亞銅中銅元素的化合價(jià),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

Ⅰ(1)玻璃棒是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器.下列過(guò)程中,一般不需要玻璃棒的是
③⑤
③⑤
( 填寫編號(hào)  )
①用PH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的PH
②配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體
④探究Ba(OH)2?8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過(guò)程中的能量變化.
⑤實(shí)驗(yàn)室用新制備的FeSO4溶液和預(yù)處理過(guò)的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀
(2)用“大于”“等于”“小于”填空
①讀量筒中液體的體積時(shí),視線偏高,讀取的體積數(shù)
大于
大于
實(shí)際體積數(shù)
②用托盤天平稱取10.4g食鹽,將砝碼和食鹽的位置顛倒,所稱食鹽的質(zhì)量
小于
小于
10.4g
③配制500ml 0.1mol/lNaOH溶液,定容時(shí)俯視刻度線,所得溶液的物質(zhì)的量濃度
大于
大于
0.1mol/l
④用中和滴定法測(cè)某NaOH溶液的濃度,量取待測(cè)液未用該溶液潤(rùn)洗滴定管,測(cè)得的溶液的濃度
小于
小于
實(shí)際濃度
Ⅱ、氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:
2
NO
-
3
+10H++8e-→N2O+5H2O
Fe(SO43、KMnO4、Na2CO3、FeSO4四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的方程式(不配平):
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;
FeSO4+HNO3→N2O+Fe2(SO43+Fe(NO33+H2O;

(2)該反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為
1:4
1:4

(3)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
氧化性
氧化性
、
酸性
酸性
性質(zhì).
(4)反應(yīng)中若產(chǎn)生0.1mol氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
0.8mol
0.8mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?杭州一模)對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的研究需要從反應(yīng)條件、限度、速率、定量關(guān)系等因素進(jìn)行綜合分析,下列是關(guān)于化學(xué)反應(yīng)原理的系列研究,請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息回答有關(guān)問(wèn)題.

(1)關(guān)于反應(yīng)生成物的定量研究:
已知反應(yīng):Br2+2Fe2+═2Br-+2Fe3+,向10mL 0.1mol?L-1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2,反應(yīng)后,溶液中除含有Cl-外,還一定
C
C
.(填字母序號(hào))
A.含F(xiàn)e2+,不含F(xiàn)e3+B.含F(xiàn)e3+,不含Br-C.含F(xiàn)e3+,含有Br-
(2)關(guān)于反應(yīng)限度的研究:
已知在773K、固定體積的容器中,反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)過(guò)程中能量變化如圖1.曲線Ⅱ表示使用催化劑時(shí)的能量
變化.若投入a mol CO、2a mol H2,平衡時(shí)能生成0.1a mol CH3OH,反應(yīng)就具工業(yè)應(yīng)用價(jià)值.
①若按上述投料比使該反應(yīng)具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值,CO的平衡轉(zhuǎn)化率最小為
10%
10%

②在容器容積不變的前提下,欲提高H2的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施(答兩項(xiàng)即可):
增大CO濃度
增大CO濃度
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
適當(dāng)降低溫度或及時(shí)分離CH3OH
;
(3)關(guān)于反應(yīng)速率的研究:
氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是HNO3發(fā)生 的一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:NO3-+4H++3e-→NO+2H2O
①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四種物質(zhì)中的
KI
KI
 (填化學(xué)式)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.
②欲用圖2裝置測(cè)算硝酸被還原的速率,當(dāng)反應(yīng)物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后,可以通過(guò)測(cè)定
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間)
單位時(shí)間內(nèi)收集的氣體體積(或收集一定體積的氣體所用的時(shí)間)
推(計(jì))算反應(yīng)速率.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2010?咸寧高三期末)氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面是一個(gè)還原過(guò)程的反應(yīng)式:
NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O.KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO43四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)(甲)能使上述還原過(guò)程發(fā)生.
(1)寫出該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式:
14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O
14HNO3+3Cu2O═6Cu(NO32+2NO↑+7H2O

(2)反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了
酸性
酸性
、
氧化性
氧化性

(3)反應(yīng)中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
1.5
1.5
mol.
(4)現(xiàn)稱取含有雜質(zhì)的甲樣品(雜質(zhì)與酸不反應(yīng))5.4g,恰好與100mL 1.4mol/L的硝酸溶液完全反應(yīng),則該樣品的純度為
80%
80%

(5)若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時(shí),被還原硝酸的物質(zhì)的量增加,原因是
使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2生成
使用了較濃的硝酸,產(chǎn)物中有部分NO2生成

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際上包含氧化和還原兩個(gè)過(guò)程.下面有兩個(gè)變化的反應(yīng)式:
①NO
 
-
3
+4H++3e-═NO↑+2H2O,
②2H2O2═2H2O+O2↑.
(1)①是
還原
還原
過(guò)程,寫出H2O2的電子式

(2)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng):
③H2O2+KI═KIO+H2O,
④2KIO═2KI+O2↑.
寫出反應(yīng)③的離子方程式
H2O2+I-═IO-+H2O
H2O2+I-═IO-+H2O
.綜合③④兩個(gè)反應(yīng),KI的作用是
催化作用
催化作用
,總反應(yīng)方程式可表示為
2H2O2═2H2O+O2
2H2O2═2H2O+O2

(3)H2O2還可以與酸性KMnO4溶液反應(yīng),寫出反應(yīng)的離子方程式
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
,反應(yīng)中
雙氧水
雙氧水
是還原劑,0.1mol H2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
0.2NA
0.2NA
(用NA表示).

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