Question

某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)原理]2KMnO₄ + 5H₂C₂O₄ + 3H₂SO₄ === K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 10CO₂↑ + 8H₂O

[實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄](méi)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL	室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0．6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0．2mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
1	3．0	2．0	3．0	2．0	4．0
2	3．0	3．0	2．0	2．0	5．2
3	3．0	4．0	1．0	2．0	6．4

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是                              。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：υ（KMnO₄） =        。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖1所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn²⁺） 隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖2所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是                                                。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	室溫下，試管中所加試劑及其用量 / mL	再向試管中加入少量固體	室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間 / min
0．6 mol/L H2C2O4溶液	H2O	0．2 mol/L KMnO4溶液	3 mol/L 稀硫酸
4	3．0	2．0	3．0	2．0		t

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是                            。

 

Answer 1

【答案】

（1）其它條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大。

（2） 1.5×10^-2mol/(L·min)

 (3) ①生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑(或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用)

②MnSO₄        ③ 與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間小于4min

【解析】（1）根據(jù)反應(yīng)中改變的條件及褪色時(shí)間長(zhǎng)短可知，可以得出的結(jié)論是其它條件相同時(shí)，增大KMnO₄濃度（或反應(yīng)物濃度），反應(yīng)速率增大。

（2）高錳酸鉀溶液的濃度變化量是0.2mol/L×3/10＝0.06mol/L，所以其反應(yīng)速率是0.06mol/L÷4min＝1.5×10^-2mol/(L·min)。

（2）①圖2和圖1相比，開(kāi)始生成Mn²⁺的反應(yīng)速率較低，但隨后突然加快，這說(shuō)明生成物中的MnSO₄為該反應(yīng)的催化劑(或Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用)。

②要驗(yàn)證Mn²⁺對(duì)該反應(yīng)有催化作用，可以向溶液中加入硫酸錳進(jìn)行驗(yàn)證。

③如果假設(shè)正確，則與實(shí)驗(yàn)1比較,溶液褪色所需時(shí)間短或所用時(shí)間小于4min。