Question

【題目】常溫下，有濃度均為1 mol·L－1的下列4種溶液：

①H2SO4溶液②NaHCO3溶液③NH4Cl溶液④NaOH溶液

（1）這4種溶液中由水電離的H＋濃度最小的是__________。（填序號）

（2）②中各離子濃度由大到小的順序是_____________，NaHCO3的水解平衡常數Kh＝__________mol·L－1。（已知碳酸的電離常數K1＝4×10－7，K2＝5.6×10－11）

（3）向③中通入少量氨氣，此時的值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（4）若將③和④混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積________④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”之一）。

Answer 1

【答案】① c（Na+）＞c（HCO3—）＞c（OH—）＞c（H+）＞c（CO32—） 2.5×10—8 減小 大于

【解析】

試題本題考查水電離的H+濃度的比較，溶液中離子濃度大小比較，水解平衡常數的計算，外界條件對鹽類水解平衡的影響。

（1）①1mol/LH2SO4溶液中c（H+）=2mol/L，H2SO4溶液中OH-全部來自水電離，c（H+）水=c（OH-）水=c（OH-）=110-142=510-15（mol/L）；②HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度，溶液呈堿性，NaHCO3溶液中水的電離程度大于純水；③NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，NH4+的水解促進水的電離，NH4Cl溶液中水的電離程度大于純水；④1mol/LNaOH溶液中c（OH-）=1mol/L，NaOH溶液中H+全部來自水電離，c（H+）水=c（H+）=110-141=110-14（mol/L）；4種溶液中水電離的H+濃度最小的是①。

（2）NaHCO3溶液中HCO3-的電離程度（HCO3-的電離方程式HCO3-H++CO32-）小于HCO3-的水解程度（HCO3-的水解方程式HCO3-+H2OH2CO3+OH-），溶液呈堿性，溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+）c（CO32-）。NaHCO3的水解平衡常數Kh=====2.510-8mol/L。

（3）在NH4Cl溶液中存在水解平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+，水解平衡常數為，通入少量氨氣，c（H+）減小，水解平衡常數不變，增大，則減小。

（4）NH4Cl溶液呈酸性，NaOH溶液呈堿性，③和④若等體積混合恰好完全反應生成NaCl和NH3·H2O，溶液呈堿性；③和④混合后溶液呈中性，則混合前③的體積大于④的體積。