(12分)X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個(gè)未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形，Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q
I1
I2
I3
I4
I5
…
電離能(kJ/mol)
496
4562
6912
9543
13353
…
回答下列有關(guān)問題：
(1)W原子的價(jià)電子排布圖為_______________________________。
(2)化合物Q2W2的電子式_________________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。
（3）Y、Z、W分別與X形成常見化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序是____________________(用分子式表示)。
(4)RW3分子中的鍵角___________，W3分子的立體構(gòu)型是_______________形。
(5)根據(jù)等電子原理，指出與YW2互為等電子體且含有Z原子的微粒有      、      
(要求寫一種分子和一種離子)。

(1) （2分） (2) （2分）      H－C≡N（2分）
(3) H2O＞NH3＞CH4（2分）    (4) 120?   V（各1分）
(5) N2O（1分）N3－（或OCN－、SCN－、NO2＋）（1分）

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第         周期        族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          （寫化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常見溶劑，XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是            （用化學(xué)式表示），鍵長較長的是             （用化學(xué)式表示）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O的化學(xué)方程式是：

                                                  。

（4）處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋O2 (g) ＝ YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                              。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素
相 關(guān) 信 息
X
X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等
Y
常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積
Z
Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W
W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）Y位于元素周期表第        周期        族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是          （寫化學(xué)式）。
（2）XY2是一種常見溶劑，XY2的分子中存在         個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是            （用化學(xué)式表示），鍵長較長的是             （用化學(xué)式表示）。
（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                         。
W2Y在空氣中煅燒生成W2O的化學(xué)方程式是：
                                                  。
（4）處理含XO、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Y。已知：
XO(g)＋1/2O2 (g)＝XO2 (g)；△H＝－283.0kJ/mol
Y(s)＋O2 (g)＝YO2 (g)；△H＝－296.0kJ/mol
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                              。

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年遼寧省本溪市高二下學(xué)期期末考試化學(xué)（理）試題 題型：填空題

【化學(xué)－物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(12分) X 、Y 、Z 、W是元素周期表前四周期的4種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素

相  關(guān)  信  息

X

X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級上有電子，且每個(gè)能級上的電子數(shù)相等

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積

Z

Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）Y位于元素周期表第         周期         族；Y和Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是           （寫化學(xué)式）。

（2）XY2是一種常見溶劑，XY2的分子中存在          個(gè)σ鍵。在H－Y、H－Z兩種共價(jià)鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是             （用化學(xué)式表示），鍵長較長的是              （用化學(xué)式表示）。

（3）W的基態(tài)原子核外電子排布式是                          。

     W2Y 在空氣中煅燒生成 W2O 的化學(xué)方程式是：

                                                   。

（4）處理含 XO 、YO2 煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì) Y。已知：

    XO (g) ＋1/2O2 (g) ＝ XO2 (g) ；△H＝－283.0kJ/mol

Y (s) ＋ O2 (g) ＝ YO2 (g) ；△H＝－296.0kJ/mol

    此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：                               。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(12分) X、Y、Z、R、Q5種非金屬元素的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、R、Q4種元素位于不同周期且均沒有放射性，Y、Z、R形成的單質(zhì)在通常狀況下狀態(tài)各不相同；XY3為非極性分子，ZR3為極性分子；由Q原子能直接形成熔沸點(diǎn)很低的單質(zhì)晶體。

（1）甲（化學(xué)式為XZ）是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，可用作金屬的表面保護(hù)層。甲可由XR3和ZR3在氫氣中高溫反應(yīng)合成，合成甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：______________________________________________________________；畫出XR3分子的結(jié)構(gòu)______________________，指出ZR3分子的空間構(gòu)型____________________。

（2）用水處理QY2和QY4的混合物，得到氣體乙和溶液丙，乙的體積為56.7 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同），其中含O2 22.7 mL，余為Q。丙中的QO3能氧化30.0mL濃度為0.100mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2。計(jì)算混合物中QY2和QY4的物質(zhì)的量之和為多少？

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