【題目】圖甲是利用一種微生物將廢水中尿素[CO(NH2)2]的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置在圖乙中的鐵上鍍銅。下列說法中錯誤的是 ( )

A.銅電極應與Y電極相連接

B.H+通過質(zhì)子交換膜由左向右移動

C.當N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D.M電極的電極反應式為CO(NH2)2 + H2O -6e- = CO2↑ +N2↑ +6H+

【答案】C

【解析】

甲圖是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的原電池，電解質(zhì)溶液為酸性溶液，M電極是負極，尿素在負極上失電子發(fā)生氧化反應，N電極是正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應；乙圖是鐵上鍍銅的電鍍裝置，銅與原電池正極相連做陽極，鐵與負極相連做陰極。

A項、鐵上鍍銅時，則鐵為陰極應與負極相連，銅為陽極應與正極Y相連，故A正確；

B項、M是負極，N是正極，H+通過離子交換膜由M極移向N極，即由左向右移動，故B正確；

C項、當N電極消耗0.25 mol氧氣時，裝置中轉(zhuǎn)移0.25mol×4=1 mol電子，由得失電子數(shù)目守恒可知鐵電極增重的質(zhì)量為0.5mol××64 g·mol－1=32 g，故C錯誤；

D項、尿素在負極M電極上失電子發(fā)生氧化反應生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應式為H2NCONH2＋H2O－6e－=CO2↑＋N2↑＋6H＋，故D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉（NaN3）常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并與氨氣充分反應后，停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。

③向裝置A中b容器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

（1）裝置B中盛放的藥品為___；裝置C的主要作用是___。

（2）步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為___。步驟③中最適宜的加熱方式為____(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___。

（4）生成NaN3的化學方程式為____。

（5）圖中儀器a用的是鐵質(zhì)而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000 mol/L的NaOH標準溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/L的HCl溶液，滴定曲線如圖，下列有關(guān)說法正確的是( )

A.指示劑變色時，說明反應的酸、堿恰好等物質(zhì)的量反應

B.當達到滴定終點時才存在c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

C.達到滴定終點時，用甲基橙作指示劑消耗NaOH溶液體積比用酚酞多

D.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3 kJ/mol，上述滴定恰好中和時，放出114.6J的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖Ⅰ表示鹽酸滴加到0.1 mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時最好選取酚酞作指示劑

B. 圖Ⅱ表示一定條件下進行的反應2SO2＋O22SO3 各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是縮小容器體積

C. 圖Ⅲ表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20 mL Ba(OH)2 溶液時鋁離子恰好沉淀完全

D. 圖Ⅳ表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應的是鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲胺(CH3NH2)是一種一元弱堿，其電離方程式為：CH3NH2 + H2O CH3NH3+ + OH－。常溫下，向20.0 mL 0.10 mol/L的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol/L的稀鹽酸，混合溶液的pH與相關(guān)微粒濃度的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯誤的是

A. b點對應加入鹽酸的體積V<20.00mL

B. 常溫下，根據(jù)a點可知甲胺的電離平衡常數(shù)Kb=10 -3．4

C. b點可能存在關(guān)系：c(Cl－) > c(CH3NH3+) > c(H+) = c(OH－)

D. V=20.00mL時，溶液呈弱酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示不正確的是（ ）

A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多

B.C（金剛石，s）＝C（石墨，s） △H＝－1.19kJ·mol－1，所以石墨比金剛石穩(wěn)定

C.含1mol H2SO4的濃硫酸與足量的NaOH溶液反應，放出熱量為57.3kJ

D.在101 kPa下，2 g H2 完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，其熱化學方程式為H2(g)＋O2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】綠水青山就是金山銀山，保護環(huán)境人人有責。直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(Na2SO3):n(NaHSO3)變化關(guān)系如下表：

n(Na2SO3):n(NaHSO3)

91:9

1:1

9:91

pH

8.2

7.2

6.2

(1)由上表判斷NaHSO3溶液顯_____性。

(2)pH＝8.2的吸收液中由水電離出的c(OH－)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出來的c(OH－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)將pH＝8.2的吸收液蒸干得到固體的主要成分是______。

(4)25℃時，當吸收液為中性時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是______(選填字母)。

A. c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3-)

B .c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H＋)＝c(OH－)

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)

(5)氮的氫化物之一肼(N2H4)-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，負極的電極反應式是_______________，若使用該電池做電源，惰性電極電解500mL 1mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液的PH=1，消耗的N2H4質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種廢料的主要成分是鐵鎳合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧化物，由該廢料制備的純度較高的氫氧化鎳，工藝流程如下，已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=1.0×10-15，則下列說法錯誤的是（ ）

A. 廢渣中含有二氧化硅和硫酸鈣

B. 加熱煮沸可以提高除鐵效率

C. 除銅過程中，溶液酸性增強

D. “沉鎳”過程中為了將鎳沉淀完全，需要調(diào)節(jié)pH＞9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅浮渣主要含Zn、ZnO、SiO2、Fe2+、Cd2+、Mn2+，工業(yè)上可通過控制條件逐一除去雜質(zhì)以制備超細活性氧化鋅，其工藝流程如下：

(1)濾渣1的成分為___________。

(2)在S2O82－的結(jié)構(gòu)式中只含有一根“O一O”非極性鍵，則S的化合價為___________；工業(yè)上常用惰性電極電解(NH4)2SO4生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)，陽極電極反應式為__________________。凈化1是為了將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，寫出該反應的離子方程式：______________________。

(3)凈化3的目的_________________________________。

(4)碳化回收溶液的主要成分為___________，該物質(zhì)循環(huán)使用的目的___________________。

(5)碳化在50℃進行，“前驅(qū)體”的化學式為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，寫出碳化過程生成“前驅(qū)體”的化學方程式：__________________________________________________。

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