Question

（8分）在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D ，并測(cè)得C的濃度為0.2mol·L^－1。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）x=__________（有過(guò)程）
（2）溫度降低，K值增大，則正反應(yīng)是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
（3）B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____    ____（有過(guò)程）。
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________（填編號(hào)）

A．混合氣體的密度不變

B．容器中的壓強(qiáng)不再變化

C．生成D的反應(yīng)速率是生成B的反應(yīng)速率的2倍

D．單位時(shí)間內(nèi)生成3molA，同時(shí)生成1molB

Answer 1

（1） 1      （2）放熱   （3）40％  （4）BC

（1）C的濃度為0.2mol·L^－1，則生成C是0.4mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝1。
（2）溫度降低，K值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。
（3）根據(jù)方程式可知，消耗B是0.4mol，所以B的轉(zhuǎn)化率是0.4mol÷1.0mol×100％＝40％。
（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，A不正確。根據(jù)方程式可知，反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)也是減小的，因此選項(xiàng)B正確。C中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，正確。D中反應(yīng)速率的方向是相同的，不正確。答案選BC。