【題目】下列各組物質(zhì)中，X 表示某物質(zhì)，Y 表示 X 物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)，Z 表示要除去雜質(zhì)加入的試劑，其中正確的組別是

A. AB. BC. CD. D

【答案】B

【解析】

物質(zhì)除雜時，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法，最少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)，②反應(yīng)時不能引入新的雜質(zhì)。

A、FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入新雜質(zhì)氯化銅，故A錯誤；

B、氫氣不溶于氫氧化鈉溶液，二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液和水，可以用氫氧化鈉溶液除去氫氣中的二氧化硫，故B正確；

C、FeSO4與氯氣反應(yīng)生成硫酸鐵和氯化鐵，引入新雜質(zhì)氯化鐵，故C錯誤；

D、二氧化硅與NaOH反應(yīng)，將原物質(zhì)除去，不能除雜，除去二氧化硅中的氧化鐵應(yīng)選鹽酸、過濾，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Atropic 酸(H)是某些具有消炎、鎮(zhèn)痛作用藥物的中間體，其一種合成路線如下：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是____________；反應(yīng)1為加成反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

（2）反應(yīng)2的反應(yīng)類型為________________，反應(yīng)3的反應(yīng)條件為________________。

（3）C→D的化學(xué)方程式是________________________________。

（4）寫出E與銀氨溶液水浴反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

（5）下列說法正確的是________。

a. B中所有原子可能在同一平面上

b. 合成路線中所涉及的有機物均為芳香族化合物

c.一定條件下1mol有機物H最多能與5molH2發(fā)生反應(yīng)

d. G能發(fā)生取代、加成、消去、氧化、縮聚等反應(yīng)

（6）化合物G有多種同分異構(gòu)體，其中同時滿足下列條件：①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)； ②能與FeC13發(fā)生顯色反應(yīng)；③核磁共振氫譜只有4個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項

①

②

③中現(xiàn)象

結(jié)論

裝置圖

A

濃硝酸

Cu

淀粉-KI溶液變藍(lán)

NO2為氧化性氣體

B

稀硫酸

Na2SO3

品紅溶液褪色

Na2SO3未變質(zhì)

C

濃鹽酸

MnO2

FeBr2溶液變?yōu)辄S色

氧化性：Cl2＞Br2

D

濃氨水

NaOH

濕潤紅色石蕊試紙變藍(lán)

NH3為堿性氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近日，中國科學(xué)家研發(fā)了一種碳修飾的鎳基催化劑，實現(xiàn)了木質(zhì)素選擇性氫解得到酚類化合物。請回答下列問題：

（1）基態(tài)碳原子的核外電子有____種運動狀態(tài)， 基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為_________________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________________。

（3）圖1所示化合物中碳原子的雜化方式為_________，存在的化學(xué)鍵類型有_________(填標(biāo)號)。

A.共價鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.金屬鍵 E.氫鍵

（4）碳的氧化物CO常作為許多金屬配合物的配體，CO與N2互為等電子體，則CO分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為______；測得熔點為170℃，預(yù)測屬于___________晶體。

（5）一種儲氫材料由鎳、 鎂元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則該晶體的化學(xué)式為__________，其晶胞邊長為apm，列式計算晶胞密度為___________g/cm3 (不必計算出結(jié)果，阿伏加德歲常數(shù)的值為NA)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 1mol O2 作為氧化劑參與反應(yīng)，得到的電子數(shù)一定為 4NA

B. 1mol Fe 和足量稀硫酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)是 3NA

C. 0.4mol·L－1Na2SO4 溶液中，所含 Na＋和SO42- 總數(shù)為 1.2NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，23g Na 所占的體積一定小于 22.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。在短周期中A元素原子半徑最小，D元素原子半徑最大，B的簡單氫化物的水溶液呈堿性，C、E同主族,形成的化合物為EC2、EC3�；卮鹣铝袉栴}:

（1）E在元素周期表中的位置為__________。

（2）D2E溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應(yīng),生成物之一為H。H與Na2O2的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似，其溶液顯黃色。H的電子式為______。

（3）化學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為A4B4的化合物，由均帶一個電荷的陰、陽離子組成，則該陰、陽離子為_______。

（4）B2A4C3是一種常見的炸藥，其在常溫下撞擊時會生成一種氣體(B2C)和一種常見液體，該反應(yīng)的化學(xué)力程式為______________。8g該物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為________。

（5）下列事實能說明元素F的非金屬性比元素E的非金屬性強的是______。

a.元素F形成的單質(zhì)比元素E形成的單質(zhì)的熔點低

b.F和E兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

c.F2通入到D2E的溶液中出現(xiàn)渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】298K、1.01×105Pa，O2、S、Se、Te分別與H2化合的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)如圖所示。寫出Se與H2化合的熱化學(xué)反應(yīng)方程式正確的是

A. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-242kJ·mol-1

B. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=-20kJ·mol-1

C. Se(g)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

D. Se(s)+ H2(g) = H2Se(g) ΔH=+81kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物　②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟鹽酸反應(yīng)�、垅c在常溫下不容易被氧化　④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

A. 都正確 B. ②③④ C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要化工原料，又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)由甲醇、氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②若以該電池為電源，用石墨作電極電解200 mL含有如下離子的溶液。

離子

Cu2+

H+

Cl

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1 000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—，O2—穿過致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：________。

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