【題目】下列有關(guān)反應和反應類型不相符的是

A. 苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱制取硝基苯(取代反應)

B. 在一定條件下，苯與氯氣生成六氯環(huán)己烷(加成反應)

C. 由乙炔()制取氯乙烯(CH2=CHCl) (氧化反應)

D. 在催化劑的作用下由乙烯制取氯乙烷(加成反應)

【答案】C

【解析】

A.甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合反應制TNT,甲苯中氫原子被硝基取代,該反應屬于取代反應,故A正確；
B.苯與氯氣在催化劑存在下反應制取六氯環(huán)己烷,該反應屬于加成反應,故B正確；
C.由乙炔()與氯化氫在一定條件下1:1反應生成氯乙烯(CH2=CHCl)，三鍵變?yōu)殡p鍵，屬于加成反應，不屬于氧化反應，故C錯誤；
D. 乙烯與氯化氫在在催化劑的作用下，反應生成氯乙烷，雙鍵變?yōu)閱捂I，屬于加成反應，故D正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質(zhì)，過程設計如下所示

（提出猜想）

問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很靠近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性。那么，氫氧化銅也具有兩性嗎？

問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價鐵的穩(wěn)定性。那么，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價銅的穩(wěn)定性嗎？

問題3：氧化銅具有氧化性，能被H2、CO還原。那么，氧化銅也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？

（實驗探究）

I．解決問題1

（1）需用到的藥品除1mol L-1 CuSO4溶液、稀硫酸外，還需_________（填試劑的化學式）溶液。

（2）用膽礬晶體配制1molL-1 CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管、量簡外，還有________（填儀器名稱）。

（3）為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關(guān)實驗？

實驗內(nèi)容和步驟：①_________；②_______________。

Ⅱ．解決問題2

取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100℃時得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔浄試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答冋題：

（1）寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應的離子方程式：_____________。

（2）從實驗Ⅱ可得出的結(jié)論是_______________________。

Ⅲ．解決問題3

設計如下裝置（夾持裝置未畫出）：

當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水CuSO4變成了藍色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01molX，測得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g單質(zhì)氣體Y。

（1）X氣體的摩爾質(zhì)量是_________________。

（2）C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積為 10L 的密閉容器中，1molX 和 1molY 進行如下反應：2X（g）+Y（g） Z（g） 經(jīng) 60s 達到平衡，生成 0.3molZ，下列說法正確的是

A. 以 X 濃度變化表示的反應速率為 0.001mol/（L·s）

B. 將容器容積變?yōu)?/span> 20L，Z 的平衡濃度為原來的 1/2

C. 若增大壓強，則正反應速率增大，逆反應速率減小

D. 若升高溫度，X 的體積分數(shù)增大，則該反應的ΔH >0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯堿工業(yè)的原理改進方法如圖分兩個階段進行，下列說法中錯誤的是(　　)

A. 在階段I中，電源a為正極、b為負極

B. 階段Ⅱ陰極反應：Na0.44-xMnO2+xe-+xNa+=Na0.44MnO2

C. 比傳統(tǒng)氯堿工業(yè)減少了陽離子交換膜，避免氫氣和氯氣混合，便于NaOH提純

D. 階段Ⅰ，Ⅱ的反應不能都在飽和食鹽水的條件下進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑，請選擇適當?shù)幕瘜W試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置．寫出A中發(fā)生反應的化學方程式___________________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

除去二氧化碳中的氯化氫

C

____________

____________

D

NaOH溶液

____________

（3）寫出C中發(fā)生反應的化學方程式：___________________。

（4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是把E中的導管移出水面，關(guān)閉分液漏斗活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，立即把_____________________，則證明試管中收集的氣體是氧氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為了獲取在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色的改變與氧氣有關(guān)的實驗證據(jù)，用圖1所示裝置進行了如下實驗(夾持裝置已略去，氣密性已檢驗)。

（進行實驗）

實驗步驟：Ⅰ.向瓶中加入飽和FeSO4溶液，按圖1所示連接裝置；

Ⅱ.打開磁力攪拌器，立即加入10% NaOH溶液；

Ⅲ.采集瓶內(nèi)空氣中O2含量和溶液中O2含量(DO)的數(shù)據(jù)。

實驗現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間后部分變?yōu)榧t褐色。

實驗數(shù)據(jù)：

（解釋與結(jié)論）

（1）攪拌的目的是____。

（2）生成白色沉淀的離子方程式是____。

（3）紅褐色沉淀是____。

（4）通過上述實驗，可得到“在Fe(OH)2制備過程中，沉淀顏色改變與氧氣有關(guān)”的結(jié)論，其實驗證據(jù)是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極電解足量下列溶液一段時間后，再加入一定量括號內(nèi)的純凈物，能使溶液恢復到原來的成分和濃度的是

A. AgNO3[AgNO3] B. NaOH[NaOH] C. KCl[H2O] D. CuSO4[CuO]

【答案】D

【解析】石墨電極為惰性電極，溶液中陽離子在陰極放電，陰離子在陽極放電。A、電解AgNO3溶液，Ag+在陰極放電生成Ag，OH-在陽極放電生成O2，且n(Ag)∶n(O2)=2∶1,則應加入Ag2O恢復濃度，故A錯誤；B、電解NaOH溶液，H+在陰極放電生成H2，OH-在陽極放電生成O2，且n(H2)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量的H2O恢復原樣，故B錯誤；C、電解KCl溶液，H+在陰極放電生成H2，Cl-在陽極放電生成Cl2，且n(H2)∶n(Cl2)=1∶1,則應加入一定量HCl恢復原樣，故C錯誤；D、電解CuSO4溶液，Cu2+在陰極放電生成Cu，OH-在陽極放電生成O2，且n(Cu)∶n(O2)=2∶1,則應加入一定量CuO恢復原樣，故D正確。故選D。

點睛：分析電解反應的原理，在兩極析出什么物質(zhì)（固體或氣體），相當于什么物質(zhì)脫離反應體系，根據(jù)元素守恒和原子比例，加入對應的物質(zhì)，即可使溶液完全復原。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發(fā)生水解

②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)

A. 碳棒上發(fā)生的電極反應：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O

B. 電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C. 為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pH

D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應總方程式發(fā)生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4雜質(zhì)，可選用Ba(OH)2溶液、稀鹽酸和K2CO3溶液三種試劑，按如圖步驟操作：

（1）寫出三種試劑的化學式：A____、B____、C____

（2）操作Ⅰ的名稱是____。

（3）根據(jù)題意，回答下列問題：

①加入過量A的目的是____；

②加入適量C的目的是_____；

③加入B時的化學反應方程式_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇可作為燃料電池的原料。工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應合成甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

① 2CH3OH（l）＋3O2（g） ===2CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－1275.6 kJ／mol

② 2CO （g）+ O2（g） === 2CO2（g） ΔH＝－566.0 kJ／mol

③ H2O（g） ===H2O（l） ΔH＝－44.0 kJ／mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：______________

（2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

①600K時，Y點甲醇的υ（逆）_____υ（正）（填“＞”或“＜”）

②若改變條件使之從Y點到X點，則改變條件可以是___________。

（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。在相同的密閉容器中，使用不同方法制得的Cu2O（I）和（II）分別進行催化CH3OH的脫氫實驗：CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），CH3OH的濃度（mol·L－1）隨時間t （min）變化如下表：

序號

溫度

0

10

20

30

40

50

①

T1

0.050

0.0492

0.0486

0.0482

0.0480

0.0480

②

T1

0.050

0.0488

0.0484

0.0480

0.0480

0.0480

③

T2

0.10

0.094

0.090

0.090

0.090

0.090

可以判斷：實驗①的前20 min的平均反應速率 ν（H2）＝________；實驗溫度T1_____T2（填“＞”、“＜”）；催化劑的催化效率：實驗①________實驗②（填“＞”、“＜”）。

（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）。現(xiàn)用如下圖所示裝置模擬上述過程， 除去甲醇的離子方程式為____________

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