如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol?L-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：                        。

（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲    乙。

（1）N2O42NO2（2）0.005mol?L-1?s-1（3）大于；小于；大于

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江蘇省東臺市唐洋中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時X的濃度越大D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆江蘇省東臺市高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時，pH可以高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因                   ；加入石膏（CaSO42H2O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為              。

（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)

右圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù) 和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖。

① 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝         。隨著溫 度的升高，K值      （填“增大”、“減小”或“不變”）。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時，平衡常數(shù)K值越大，表明    （字母填序號）。

A．X的轉(zhuǎn)化率越高                        B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全

C．達(dá)到平衡時X的濃度越大                D．化學(xué)反應(yīng)速率越快

② 如右圖所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲     乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡時X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲      乙。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年人教版高中化學(xué)選修4 2.1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為 0.09mol·L-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：                        。（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N2O4的濃度甲    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲    乙。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年四川省成都市高三第二次診斷性考試模擬試卷（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

Ⅰ）⑴已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)；△H＝＋180.5kJ·mol－1

4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)；△H＝－905kJ·mol－1

2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g)：△H＝－483.6kJ·mol－1

則N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的△H＝　▲　。

⑵在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如圖1所示：

①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)　▲　；

②達(dá)到平衡時NH3的體積分?jǐn)?shù)為　▲　。

⑶近年來科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H＋)為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多品薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖2)。鈀電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式是　▲　。

Ⅱ）甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)①和②，用CH4和H2O為原料來制備甲醇。

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)        ΔH1

②CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)             ΔH2

將0.20molCH4和0.30molH2O(g)通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

(1)溫度不變，縮小體積，增大壓強(qiáng)，①的反應(yīng)速率　▲　(填“增大”、“減小”或“不變”)，平衡向　▲　方向移動。

(2)反應(yīng)①的△H1　▲　0(填“＜”、“＝”或“＞”)。

 

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