【題目】按要求完成下列填空:
(1)、、互為______,16O2、18O3互為______。
A.同位素 B.相同物質
C.同素異形體 D.同分異構體
(2)寫出下列物質的電子式:
①MgCl2______;②NaOH______;
(3)寫出下列物質的結構式:
①C2H2_______;②H2O________;
(4)已知拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為______________________。
【答案】 A C H—C≡C—H H—O—H N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol(不寫可逆符號不扣分)
【解析】本題分析:本題主要考查基本概念。
(1)、、是質子數相同、子數不同的原子,互為同位素,故選A,16O2、18O3是氧元素的不同單質,互為同素異形體,故選C。
(2)①MgCl2是離子化合物,用陰陽離子的電子式表示:;②NaOH是離子化合物,用陰陽離子的電子式表示:。
(3)①C2H2的結構式:H—C≡C—H;②H2O的結構式:H—O—H;
(4)△H =拆鍵消耗能量-成鍵釋放能量=(3×436+946-2×3×391) kJ/mol=-92kJ/mol,則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ/mol。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途。回答下列問題:
(1)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后濃縮,再向濃縮液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,該反應的還原產物為____________。
(2)上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子,取一定量的濃縮液,向其中滴加AgNO3溶液,當AgCl開始沉淀時,溶液中為:_____________,已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgI)=8.5×10-17。
(3)已知反應2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)Bodensteins研究了下列反應:
2HI(g)H2(g) + I2(g)
在716K時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數x(HI)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 120 |
x(HI) | 1 | 0.91 | 0.85 | 0.815 | 0.795 | 0.784 |
x(HI) | 0 | 0.60 | 0.73 | 0.773 | 0.780 | 0.784 |
① 根據上述實驗結果,該反應的平衡常數K的計算式為:___________。
② 上述反應中,正反應速率為v正= k正·x2(HI),逆反應速率為v逆=k逆·x(H2)·x(I2),其中k正、k逆為速率常數,則k逆為________(以K和k正表示)。若k正 = 0.0027min-1,在t=40min時,v正=__________min-1
③ 由上述實驗數據計算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關系可用下圖表示。當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點分別為_________________(填字母)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等,制備W的一種合成路線如下。
已知:
請回答下列問題:
(1)F的化學名稱是_________,②的反應類型是_________。
(2)D中含有的官能團是________________(寫名稱),D聚合生成高分子化合物的結構簡式為_____________。
(3)反應③的化學方程式是______________________。
(4)反應⑥的化學方程式是______________________。
(5)芳香化合物N是A的同分異構體,其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為
_______________。
(6)參照有機物W的上述合成路線,設計以M為起始原料制備F的合成路線(無機試劑任選)。[示例:]
____________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)發(fā)生反應:X(g)+mY(g)3Z(g)平衡時, X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1mol Z(g),再次達到平衡后,X、Y、 Z的體積分數不變。下列敘述不正確的是( )
A.m=2 B.兩次平衡的平衡常數相同
C.X與Y的平衡轉化率之比為 1∶1 D.第二次平衡時,Z的濃度為 0.4 mol·L-1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】目前,我國重點城市空氣質量日報的監(jiān)測項目中不包括
A.二氧化硫(SO2) B.二氧化碳(CO2)
C.二氧化氮(NO2) D.總懸浮顆粒物(TSP)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在下列各組物質中,分子數一定相同的是 ( )
A.0.2mol H2和4.48L HCl氣體
B.標準狀況下1mol O2和22.4L H2O
C.4g 氦氣和標準狀況下22.4LCO2
D.4L CO和4L CO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制備氣體常用的裝置圖,請回答下面相關問題:
(1)某同學若選取A裝置制備氨氣。
①A裝置制備氨氣的化學方程式為______________________________________。
②某同學用氨氣和滴加酚酞的水做噴泉實驗,根據燒瓶內產生紅色噴泉的現(xiàn)象,說明氨氣具有___________性質(填序號)。
a.還原性 b.氧化性 c.極易溶于水 d.與水反應生成堿性物質
③干燥氨氣時,常常在裝置C中加入________________作干燥劑。
④如圖在收集滿氨氣的集氣瓶中,擠壓裝置中的膠頭滴管,滴入1~2 滴濃鹽酸,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________。
(2)某同學選取B裝置為探究銅跟濃硫酸的反應情況。
①寫出B裝置中所發(fā)生反應的化學方程式___________________________________
②下列藥品中能夠用來驗證反應停止后的燒瓶中有H2SO4剩余的是__________(填字母編號)。
a.BaCl2溶液 b.NaHCO3粉末 c.Ba(NO3)2溶液 d.銀粉
③若采用D裝置收集氣體,則進氣管應該接______(填寫“a”或“b”),多余的氣體需要通過F裝置吸收,F(xiàn)裝置所裝的溶液是________,F(xiàn)裝置中倒置的漏斗作用是_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知還原性:SO32->I-。某溶液X可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種,為確定其組成,某同學進行如下實驗:
下列說法正確的是
A. 溶液X肯定只存在NH4+、SO42-
B. 溶液X一定不含有Ba2+、Fe3+,可能含有I-
C. 為確定可能存在的陰離子,可另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液
D. 為確定可能存在的陽離子,可用經過稀硫酸洗過的鉑絲蘸取溶液X在酒精燈火焰上灼燒
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