【題目】下列描述中，不符合生產(chǎn)實際的是（ ）
A.在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極
B.電解法精煉粗銅，用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極
D.電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽極

【答案】D
【解析】解：A、依據(jù)電鍍原理分析，鍍層金屬做陽極，在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽極，故A正確；B、依據(jù)電解精煉銅原理分析，粗銅做陽極，純銅做陰極，故B正確；
C、電解飽和食鹽水，陽極材料為石墨，溶液中氯離子失電子生成氯氣，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極，故C正確；
D、電解原理分析，鐵做陽極失電子溶解不符合生產(chǎn)實際，電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用石墨作陽極，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切．t℃時，反應FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的平衡常數(shù)K=0.25，反應達到平衡時n（CO）：n（CO2）= ． 若在1L密閉容器中加入0.02mol FeO（s），并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡．此時FeO（s）轉(zhuǎn)化率為50%，則x= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制取一氯乙烷最好采用的方法是（ ）
A.乙烷和氯氣反應
B.乙烯和氯氣反應
C.乙烯和氯化氫反應
D.乙烷和氯化氫反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由以下一些微粒：136C、3919K、4020Ca、126C、147N、4018Ar。其中：

（1）互為同位素的是________和________；

（2）中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等的是______和______、______和______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)相同溫度和壓強下，等質(zhì)量的SO2和O2。二者體積比為________，分子個數(shù)比為________，密度比為________。

(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g·L1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4 ， 無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為 ， 其中氮的化合價為
（2）實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的離子方程式為_．
（3）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4
上述反應熱效應之間的關(guān)系式為△H4=（用△H1、△H2、△H3表示）．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為（已知：N2H4+H+N2H5+ K=8.5×107；Kw=1.0×10﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)3.6 g H2O的物質(zhì)的量是________，含有____________________________個水分子，含有________mol H。

(2)11.7 g NaCl的物質(zhì)的量是________，含有____________個Na＋，________________個

Cl－，共含離子________mol。

(3)3.01×1022個OH－的物質(zhì)的量為________，質(zhì)量為________，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為________，含有電子的物質(zhì)的量為________，這些OH－與________mol NH3的質(zhì)量相同，和________g Na＋含有的離子數(shù)相同。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)氯化氫②小蘇打 ③固體純堿 ④二氧化碳⑤葡萄糖 ⑥氫氧化鉀 ⑦氫氧化鐵膠體 ⑧氨水 ⑨空氣 ⑩硫酸鐵溶液
（1）上述十種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 ， 屬于非電解質(zhì)的有 ．
（2）有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH﹣=H2O，該反應的化學方程式為 ．
（3）除去③中少量②的操作是 ， 化學方程式為 ．
（4）標準狀況下，L④中含有0.4mol 氧原子．
（5）現(xiàn)有100mL⑩溶液中含F(xiàn)e3+5.6g，則溶液中SO42﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．
（6）若在⑦中緩慢加入⑥，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 ．
（7）將①加入到⑧中，⑧的導電能力變化為（填“增強”、“減弱”或“基本不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分散系能產(chǎn)生“丁達爾效應”的是（　�。�

A.硫酸銅溶液B.酒精溶液C.蛋白質(zhì)溶液D.FeCl3 溶液

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