【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 減少煙花爆竹的燃放有利于保護(hù)環(huán)境

B. 四氯化碳和苯可作碘水中碘的萃取劑

C. 淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，且水解最終產(chǎn)物均為純凈物

D. 氯堿工業(yè)生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，使用的是陽(yáng)離子交換膜

【答案】C

【解析】

A.煙花爆竹的燃放可產(chǎn)生大量煙塵，引起霧霾，因此減少煙花爆竹的燃放有利于保護(hù)環(huán)境，A正確；

B.碘單質(zhì)在四氯化碳和苯中溶解度大，與這兩種物質(zhì)不能反應(yīng)，而且四氯化碳和苯與水互不相容，因此可作碘水中碘的萃取劑，B正確；

C.淀粉、蛋白質(zhì)均能水解，淀粉水解最終產(chǎn)物是葡萄糖，是純凈物，而蛋白質(zhì)水解產(chǎn)生的氨基酸有多種，因此是混合物，C錯(cuò)誤；

D.氯堿工業(yè)中采用電解方法，反應(yīng)原理是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生產(chǎn)Cl2、NaOH溶液，為防止陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)生的NaOH及H2發(fā)生反應(yīng)，使用的是陽(yáng)離子交換膜，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用等物質(zhì)的量的反應(yīng)物在恒容容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)SO3，得到三組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

溫度

（℃）

SO2濃度（mo1/L）

0min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

300

2.00

1.70

1.50

1.36

1.25

1.20

1.20

2

300

2.00

1.50

1.28

1.20

1.20

1.20

1.20

3

500

2.00

1.60

1.39

1.29

1.27

1.27

1.27

（1）實(shí)驗(yàn)1中，50～60mn時(shí)間段，SO2濃度均為1.20mo1/L的原因是___。

（2）實(shí)驗(yàn)2中，前20min內(nèi)以O2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___。

（3）三組實(shí)驗(yàn)中，只有1、2中的某組使用了催化劑，則使用催化劑的為第___組，分析實(shí)驗(yàn)1、2中的數(shù)據(jù)，你認(rèn)為催化劑___（填“能”或“不能”）改變SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，理由是___。

（4）分析表格中的數(shù)據(jù)，溫度升高，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)___（填“增大”“不變”或“減小”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物F()在自身免疫性疾病的治療中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上以乙烯和芳香族化合物B為基本原料制備F的路線圖如下：

(1)乙烯生成A的原子利用率為100%，則X是___________(填化學(xué)式)，F中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為___________。

(2)E→F的反應(yīng)類(lèi)型為___________，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________，若E的名稱(chēng)為咖啡酸，則F的名稱(chēng)是___________。

(3)寫(xiě)出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________。

(4)E有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___________種，其中核磁共振氫譜有6個(gè)峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。

①能發(fā)生水解反應(yīng)、銀鏡反應(yīng)且1mol該物質(zhì)最多可還原出4 mol Ag

②遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③分子中沒(méi)有甲基，且苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)以乙烯為基本原料，設(shè)計(jì)合成路線合成2-丁烯酸，寫(xiě)出合成路線：______________________(其他試劑任選)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】抗結(jié)腸炎藥物Y結(jié)構(gòu)如圖所示，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該有機(jī)物既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)

B. 1mol該有機(jī)物可以和2molNaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 該有機(jī)物可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 該有機(jī)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）Fe原子的核外電子排布式為_____。

（2）含錳奧氏體鋼是一種特殊的鐵合金，主要由Fe和Mn組成，其中錳能增加鋼鐵的強(qiáng)度和硬度，提高耐沖擊性能和耐磨性能。第一電離能I1(Fe)____（填“大于”或“小于”）I1(Mn)，原因是___。

（3）FeF3具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），其化學(xué)鍵類(lèi)型是__，FeBr3的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是____。

（4）FeCl3可與KSCN、苯酚溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

①SCN-的三種元素中電負(fù)性最大的是____。

②苯酚（）分子中氧原子的雜化形式為___。苯酚分子中的大π鍵可用符號(hào)πmn表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)，則m=____，n=___。

（5）Fe(CO)3與NH3在一定條件下可合成一種具有磁性的氮化鐵。該磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該磁性氮化鐵的密度為____（列出計(jì)算式）g·cm-3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A. 硬度由大到�。航饎偸咎蓟瑁揪w硅

B. 晶格能：NaBr<NaCl<MgO

C. 鍵的極性：N－H<O－H<F－H

D. 熔點(diǎn)：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：常溫下，Ksp(CuS)=1.0×10－36，K sp(HgS)=1.6×10－52；pM=－lgc(M2+)。常溫下，向10.0mL0.20mol·L－1Cu(NO3)2溶液中逐滴滴加0.10mo l·L－1Na2S溶液，溶液中pM與加入Na2S溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. V0=20.0mL，m=18

B. 若c[Cu(NO3)2]=0.01mol·L－1，則反應(yīng)終點(diǎn)可能為e點(diǎn)

C. a、b、d三點(diǎn)中，由水電離的c(H+)和c(OH－)的積最大的為b點(diǎn)

D. 相同條件下，若用等濃度等體積的Hg(NO3)2溶液代替上述Cu(NO3)2溶液，則反應(yīng)終點(diǎn)b向c方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下面是A～G七種元素的電子排布

試由上述元素構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式回答：

(1)寫(xiě)出四種常見(jiàn)的由非極性鍵形成的雙原子分子_____，

(2)寫(xiě)出三種由極性鍵形成的雙原子分子___________，

(3)寫(xiě)出由極性鍵構(gòu)成的直線形的三原子分子__，

(4)寫(xiě)出由三原子以極性鍵構(gòu)成的空間構(gòu)型為V形的三原子分子__，其電子式為___，

(5)寫(xiě)出一種由三個(gè)原子組成的既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物___，其電子式為__________。

(6)寫(xiě)出一種既含離子鍵又含非極性鍵的化合物_____，其電子式為______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. NH4Cl晶體中只含離子鍵

B. CH4、SiH4、GeH4分子間作用力依次增大

C. 金剛石是原子晶體，加熱融化時(shí)需克服分子間作用力與共價(jià)鍵

D. NH3和CO2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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