Question

16．現(xiàn)有金屬單質A、B和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G，其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，B是目前使用最多的金屬．物質之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：乙Cl₂； FFeCl₂；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應的離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②D和G的水溶液反應的離子方程式Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
（3）將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．

Answer 1

分析 B是目前使用最多的金屬，則B為Fe，黃綠色氣體乙為Cl₂，則物質G為FeCl₃，紅褐色沉淀C為Fe（OH）₃，A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，生成物質D能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，所以A為Na，氣體甲為H₂，氫氣與氯氣反應生成丙為HCl，E為鹽酸，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl₂ ，結合物質的性質解答該題．

解答 解：B是目前使用最多的金屬，則B為Fe，黃綠色氣體乙為Cl₂，則物質G為FeCl₃，紅褐色沉淀C為Fe（OH）₃，A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應，生成物質D能與氯化鐵反應生成氫氧化鐵，所以A為Na，氣體甲為H₂，氫氣與氯氣反應生成丙為HCl，E為鹽酸，鐵與鹽酸反應生成F為FeCl₂ ，
（1）根據(jù)上面的分析可知，乙為Cl₂，F(xiàn)為FeCl₂ ，
故答案為：Cl₂；FeCl₂；
（2）①金屬A和水反應的離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
②D和G的水溶液反應的離子方程式為Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）G為FeCl₃，將G濃溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體應為氫氧化鐵膠體，所以該液體中的分散質粒子直徑在1-100nm 之間，驗證的簡單方法是否有丁達爾現(xiàn)象，
故答案為：1-100nm；是否有丁達爾現(xiàn)象．

點評 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，解答本題的關鍵是能根據(jù)物質的特性如顏色為突破口進行推斷，答題時注意體會．