【題目】某地溫泉中富含硫、銅、鋅等，可以治療皮膚病。這里的“硫、銅、鋅”指的是（　 �。�

A.分子B.原子C.元素D.單質(zhì)

【答案】C

【解析】

溫泉中富含硫、銅、鋅等，這里的“硫、銅、鋅”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，而是指元素，與具體形態(tài)無關，故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（Lmin）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=mol/L，反應開始前容器中的A，B的物質(zhì)的量：n（A）=n（B）=mol；
（2）B的平均反應速率v（B）=mol/（Lmin）；
（3）x的值為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學欲用物質(zhì)的量濃度為0.100 0molL﹣1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，直到因加入一滴鹽酸，溶液 ， 立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是（填序號）．
A.酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B.滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E.滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若某次滴定結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，

則讀數(shù)為 mL．若仰視，會使讀數(shù)偏（填“大”或“小”）．
（4）再結合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL﹣1 ．

滴定
次數(shù)

待測溶液
體積/mL

標準酸體積

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/mL

第一次

10.00

1.34

19.39

第二次

10.00

4.10

21.10

第三次

10.00

0.40

17.60

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學-選修5:有機化學基礎]2017年治療膀胱癌的有機小分子藥物Aminolevulinic acid被批準使用，其合成路線如下：

已知：

請回答：

(1)A的名稱為________，G中含氧官能團的名稱為____________________________。

(2)⑤的反應類型為____________________，H的分子式為_____________________________。(3)①的化學方程式為__________________________________________。

(4)④的化學方程式為______________________________________________。

(5)D的同分異構體中，同時滿足下列條件的共有____種(不含立體異構)；

a.能與Na反應產(chǎn)生氣體

b.既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氧諧有4組峰的物質(zhì)的結構簡式為________________(任寫一種)。

(6)參照上述合成路線，設計由2-甲基丙酸和甲醇為起始原料制備2-甲基丙烯酸甲酯的合成路線(無機試劑任選)______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的________________________法。

（2）鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等�；卮鹣铝袉栴}：

①鉛是碳的同族元素，比碳多4個電子層。鉛在元素周期表的位置為_______________________；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_______(填“強”或“弱”)。

②PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________。

③鉛蓄電池放電時的正極反應式為__________________________________________ ，當電路中有2mol電子轉移時，理論上兩電極質(zhì)量變化的差為_______ g。

（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨Ⅰ為電池的________極；該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y，其電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質(zhì)反應生成2mol HI需要放出kJ的熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)問題填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列數(shù)據(jù)是反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）．

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態(tài)的是
A．體系的壓強不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對分子質(zhì)量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=（保留3為有效數(shù)字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發(fā)生反應：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的 ，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大； b．正反應速率加快，逆反應速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子組成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”．它與天體中的中子星構成類似．有關：“四中子”微粒的說法正確的（ ）
A.該微粒的質(zhì)量數(shù)為2
B.該微粒不顯電性
C.它與普通中子互稱為同位素
D.在元素周期表中與氫元素占同一位置

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