Question

（2011?巢湖一模）將0.10mol/L的AlCl₃溶液10mL與0.10mol/L的KOH溶液40mL充分混和，所得溶液中各種微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�

A．c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B．c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C．c（Cl^-）＞c （K⁺）＞c（OH^-）＞c（AlO₂^-）＞c（H⁺）

D．c（Cl^-）＞c（K⁺）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：氯化鋁的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.04L=0.004mol，氯化鋁和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：4，反應開始時發(fā)生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，當氫氧化鉀過量時發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)兩個方程式得AlCl₃+4KOH=KAlO₂+2H₂O+3KCl，根據(jù)方程式知，混合溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鉀和氯化鉀，根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答：解：氯化鋁的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.01L=0.001mol，氫氧化鉀的物質(zhì)的量=0.10mol/L×0.04L=0.004mol，氯化鋁和氫氧化鉀的物質(zhì)的量之比為1：4，反應開始時發(fā)生Al³⁺+OH^-=Al（OH）₃↓，當氫氧化鉀過量時發(fā)生Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據(jù)兩個方程式得AlCl₃+4KOH=KAlO₂+2H₂O+3KCl，根據(jù)方程式知，混合溶液中的溶質(zhì)是偏鋁酸鉀和氯化鉀，根據(jù)物料守恒知，c （K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-），偏鋁酸鉀是強堿弱酸鹽，偏鋁酸根離子易水解而使其溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），偏鋁酸鉀是鹽在水中完全電離，水解程度較小，溶液中c（AlO₂^-）＞c（OH^-），綜上所述，溶液中離子濃度大小順序是c（K⁺）＞c（Cl^-）＞c（AlO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故選A．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關鍵，注意氯化鋁和氫氧化鉀反應時物質(zhì)的量之間的關系，難度較大．