【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 常溫常壓下,18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA
B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數(shù)小于NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA
D. 密閉容器中,加入2molHI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA
【答案】C
【解析】
A.D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,18g的D2O物質(zhì)的量小于1mol,18gD2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均小于10NA,故A錯誤;
B.1.0 mol/L的FeCl3溶液中,溶液的體積未知,無法計算Fe3+的個數(shù),故B錯誤;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,甲醛是氣體,2.24 L甲醛的物質(zhì)的量為1mol,由甲醛的結(jié)構(gòu)式可知,1mol甲醛中碳?xì)滏I的數(shù)目為0.2NA,故C正確;
D.反應(yīng)2HI(g) H2(g)+I2(g),是反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng),密閉容器中,加入2molHI,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g),達(dá)到平衡后氣體分子總數(shù)等于2NA,故D錯誤;
本題答案為C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時,部分物質(zhì)的電離常數(shù)如表所示:
化學(xué)式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數(shù) | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
請回答下列問題:
(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________。試寫出NaHCO3溶液顯堿性的的離子方程式________,
(2)同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________。
(3)體積相同、pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液,與NaOH溶液中和時兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量________(填字母)。
A.相同 B.中和CH3COOH的多
C.中和HClO的多 D.無法比較
(4)體積為10 mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水 稀釋至1 000 mL,稀釋過程pH變化如圖所示,則HX的電離常數(shù) ________(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的電離常數(shù)。
(5)H+濃度相同等體積的兩份溶液A(鹽酸)和B(CH3COOH)分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,則下列說法正確的是______ (填寫序號)。
①反應(yīng)所需要的時間B>A ②開始反應(yīng)時的速率A>B ③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B
④反應(yīng)過程的平均速率B>A ⑤A中有鋅剩余、B中有鋅剩余
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,C(s)+CO2(g)2CO (g) ΔH>0。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 升高溫度,v(正)增大,v(逆)減小
B. 增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)增大
C. 恒溫恒壓,再充入N2,反應(yīng)速率不變
D. 增加炭的用量,v(正)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法,制備過程涉及的主要反應(yīng)如下:
反應(yīng)I:CH3OH(g) HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol-1
反應(yīng)II:CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)III:H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=-241.8kJ·mol-1
副反應(yīng):
反應(yīng)IV:CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=-393.0kJ·mol-1
(1)計算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=____________________________________________。
(2)750K下,在恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),若起始壓強(qiáng)為P0,達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α,則平衡時的總壓強(qiáng)P平=___________(用含P0和α的式子表示);當(dāng)P0=101kPa,測得α=50.0%,計算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),忽略其它反應(yīng))。
(3)Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下:
歷程i:CH3OH→H+·CH2OH
歷程ⅱ:·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ:·CH2OH→3·H+CO
歷程iv:·H+·H→H2
下圖表示一定條件下溫度對碳酸鈉催化脫氫性能的影響,回答下列問題:
①從平衡角度解析550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________;
②反應(yīng)歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃,反應(yīng)歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)歷程ⅲ的速率。
(4)吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝,吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L-1·h-1)表示(其中c為甲醛濃度),下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時間變化數(shù)據(jù)。
濃度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脫時間(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時,其吹脫速率v=___________ mg·L-1·h-1,分析上表數(shù)據(jù),起始濃度為10000mg/L,當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L,吹脫時間為___________h。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池,LiPF6是電解質(zhì),SO(CH3)2是溶劑,電池反應(yīng)為:4Li+FeS2=Fe+2Li2S。下列說法不正確的是
A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B. 可以用水代替 SO(CH3)2做溶劑
C. 電子移動方向是由a極經(jīng)外電路流向b極
D. b極電極反應(yīng)式是:FeS2+4Li++4e-=Fe+2Li2S
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。
Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率
該同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。
(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式 ___________________________________________________;為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性,利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是______________;除如圖所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外,還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是__________________。
(2)若在2 min時收集到224 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,可計算出該2 min內(nèi)H+的反應(yīng)速率,而該測定值比實(shí)際值偏小,其原因是____________________________________________。
(3)試簡述測定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法:_______________________________________________(寫一種)。
Ⅱ.為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法,研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00 mol·L-1、2.00 mol·L-1,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為298 K、308 K,每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0 mL、大理石用量為10.00 g。
(4)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號:
實(shí)驗(yàn)編號 | T/K | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響; (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和______探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響。 |
② | _______ | 粗顆粒 | ______ | |
③ | ____ | ___ | 2.00 | |
④ | 298 | ________ | _____ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。Y的單質(zhì)經(jīng)常作為保護(hù)氣;由Z、W形成的一種化合物可與X、W形成的化合物反應(yīng),生成淡黃色固體。下列推斷正確的是
A. Y的最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)
B. 在同周期元素中,W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)
C. 離子半徑:X<Y<Z<W
D. 含W的鹽溶液可能呈堿性
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【題目】燃料電池能有效提高能源利用率,具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料,其中最環(huán)保的是( )
A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣
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