【題目】下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是( )

選項(xiàng)

A

B

C

D

強(qiáng)電解質(zhì)

Fe

NaCl

CaCO3

HNO3

弱電解質(zhì)

CH3COOH

NH3

H3PO4

Fe(OH)3

非電解質(zhì)

蔗糖

BaSO4

酒精

H2O

【答案】C

【解析】試題分析：A、鐵是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B、氨氣是非電解質(zhì)，硫酸鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、分類正確，C正確；D、水是電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：

物質(zhì)

分子式

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/(g/cm3)

水中溶解性

甲

C3H6O2

－98

57．5

0．93

可溶

乙

C4H8O2

－84

77

0．90

可溶

據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是( )

A．萃取法 B．升華法 C．蒸餾法 D．分液法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解病得到深藍(lán)色的透明液體；若向試管中加入一定量乙醇，析出深藍(lán)色晶體。結(jié)合有關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)Cu、N、O、S元素第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）；藍(lán)色沉淀溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。

(2)請(qǐng)解釋加入乙醇后析出晶體的原因______________。

(3)SO42-的空間構(gòu)型是_____________，其中S原子的雜化軌道類型是___________。

(4)NH3、H2O分子中，鍵角的大小順序?yàn)?/span>_______（用分子式表示）；NH3極易溶于H2O的原因，除了兩種分子都是極性分子外，還因?yàn)?/span>_______________。

(5)Cu和O能形成一種化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則R所表示微粒的價(jià)電子排布式為_____；若相鄰的兩不同微粒間的距離為a cm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為_______(用含a、NA的代數(shù)式表示）g/cm3。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示：[已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)；△H=-196.9kJ/mol]

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_______________________；△H2=_______________；

（2）恒溫恒容時(shí)，1molSO2和2molO2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填 “大”、“小”或“相等”）．

（3）恒容條件下，下列措施中能使n（SO3）/n（SO2）增大的有______。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molSO2(g)和1molO2(g) d．使用催化劑

（4）某SO2(g)和O2(g)體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2(g)和O2(g)的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時(shí)間是______。

(5)含硫廢棄的脫硫減排是減少大氣中含硫化合物污染的關(guān)鍵，工業(yè)脫除廢氣中SO2的原理如下：

①用純堿溶液吸收SO2，將其轉(zhuǎn)化為HSO3-，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________；

②若石灰乳過(guò)量，將其產(chǎn)物再導(dǎo)入吸收池，其中可用于吸收SO2的物質(zhì)的電子式是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應(yīng)。某興趣小組同學(xué)擬用如下裝置設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：

（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序?yàn)?/span>b__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應(yīng)

①上圖中的裝置連接順序?yàn)?/span>A_____ B （用大寫字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________，寫出一種此反應(yīng)的工業(yè)用途：____________。

② 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現(xiàn)象及結(jié)論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過(guò)盛有__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知海水中溴元素主要以Br－形式存在，工業(yè)上從海水中提取溴的流程如下：

資料：溴單質(zhì)容易揮發(fā)。

（1）寫出“氧化”時(shí)的離子方程式_______。

（2）寫出第1步“吸收”時(shí)的離子方程式________________，該反應(yīng)體現(xiàn)了SO2的____性。

（3）得到的“含Br2溶液”通過(guò)以下不同操作，都可得到溴單質(zhì)：

① 直接蒸餾得到溴單質(zhì)，該操作利用的是溴的何種性質(zhì)：___________；

② 加入四氯化碳萃取，將得到的溴的四氯化碳溶液蒸餾得到溴單質(zhì)�？梢杂盟穆然紝�(duì)溴溶液進(jìn)行萃取利用的是溴的何種性質(zhì)：_______________。

（4）對(duì)虛線框中的流程進(jìn)行整體分析，完整說(shuō)明該流程中所有操作的目的是___________。

（5）工業(yè)可用Na2CO3溶液代替二氧化硫的水溶液吸收Br2，完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

___Br2+___Na2CO3=___NaBrO3+____CO2+__ ______

若有480g溴完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　　）

A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4,下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)正極上的電極反應(yīng)為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質(zhì)也可用KOH溶液代替

C. 充電時(shí)電池的正極得到電子后LixV2O4轉(zhuǎn)化為 V2O4

D. 放電時(shí)每消耗7gLi，就會(huì)有1mol電子通過(guò)凝膠

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2+O22NO，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

（1）在T1、T2溫度下，一定量的NO發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)N2 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如圖所示，根據(jù)圖像判斷反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)的△H_____0(填“>"或“<”）。

（2）在T3溫度下，向2L密閉容器中充入10molN2與5molO2，50秒后達(dá)到平衡，測(cè)得NO的物質(zhì)的量為2mol，則該反應(yīng)的速率v(N2)_________。

II．（3）金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）△H＜0，一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___(填字母）

Ⅲ.甲烷和甲醇可以做燃料電池，具有廣闊的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景，回答下列問(wèn)題

（4）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC )由于結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注。DMFC工作原理如下圖所示：

通入a氣體的電極是原電池的___極（填“正”或“負(fù)”），其電極反應(yīng)式為_________。

（5）某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml。閉合K后，若每個(gè)電池甲烷用量為0.224L (標(biāo)況），且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為____(法拉第常數(shù)F=9.65×104C/mol)，若產(chǎn)生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為_________。

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