【題目】有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是( )

A. 相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸作用時(shí)，產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相同

B. Na2CO3比NaHCO3熱穩(wěn)定性強(qiáng)

C. Na2CO3和NaHCO3均可與澄清石灰水反應(yīng)

D. Na2CO3和NaHCO3均不可與NaOH溶液反應(yīng)

【答案】B

【解析】A．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，其物質(zhì)的量分別為、，碳酸氫鈉摩爾質(zhì)量小，其物質(zhì)的量大，與足量鹽酸作用，碳酸氫鈉反應(yīng)后生成的二氧化碳質(zhì)量大，A錯(cuò)誤；B．碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，B正確；C．碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)都生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈉反應(yīng)Ca2++CO32-=CaCO3↓，少量碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應(yīng)Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O，反應(yīng)都可以生成白色沉淀，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，碳酸鈉和氫氧化鈉不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中（反應(yīng)條件和部分生成物未全部列出），X物質(zhì)是海水中含量最多的鹽，A、B為常見氣體單質(zhì)，B為淡黃綠色氣體，I、L為常見的金屬單質(zhì)，H為紅褐色物質(zhì)，Y為常見的無(wú)色液體．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）H的化學(xué)式為 ．
（2）C的電子式為 ．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ．
（4）E轉(zhuǎn)化為F的離子方程式為 ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)可如圖所示的探究原電池的裝置．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A.電極材料必須是金屬材料
B.若a極為銅條、b極為鋅片，c為蔗糖溶液時(shí)，燈泡會(huì)發(fā)亮
C.若a極為鋁條、b極為銅片，c為濃硝酸溶液時(shí)，銅為負(fù)極
D.若a極為鋁條、b極為鎂片，c為稀硫酸溶液時(shí)，鋁為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】還原2.4×10﹣3mol [XO（OH）]2+ 到X元素的低價(jià)態(tài)時(shí)，需消耗30mL 0.2mol·L﹣1的亞硫酸鈉（Na2SO3）溶液，則在此反應(yīng)中X元素的低價(jià)態(tài)為（　�。�

A. 0價(jià) B. +1價(jià) C. ﹣1價(jià) D. ﹣2價(jià)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某校課外活動(dòng)小組為了探討銅與硝酸的反應(yīng)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

（1）甲同學(xué)欲探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO，設(shè)計(jì)裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）。圖中K為止水夾（處于關(guān)閉狀態(tài)），F是含有一半空氣的注射器。

請(qǐng)回答有關(guān)問題：

①裝置A中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)打開止水夾K，當(dāng)裝置C中_________時(shí)，關(guān)閉止水夾K，試分析這樣操作的目的是________，A中反應(yīng)的離子方程式為______________。

②在完成①中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是__________________，B中反應(yīng)的離子方程式為____________________。

③為進(jìn)一步證明產(chǎn)物是NO，將注射器F中的空氣推入E中，看到的現(xiàn)象是_________________。

④裝置G的作用是_____________________。

（2）同學(xué)們發(fā)現(xiàn)銅與稀、濃硝酸反應(yīng)所得溶液的顏色不同，并記錄如下：

將1 g細(xì)銅絲放入盛有10 mL的1 mol·L-1 HNO3溶液的試管中加熱

銅絲表面有無(wú)色氣體逸出，溶液變?yōu)樘焖{(lán)色

將1 g細(xì)銅絲放入盛有10 mL的14 mol·L-1HNO3溶液的試管中

產(chǎn)生大量紅棕色氣體，溶液變?yōu)榫G色，綠色由深到淺，未見到藍(lán)色

有同學(xué)認(rèn)為是銅與濃硝酸反應(yīng)的溶液中溶解了生成的氣體，也有同學(xué)認(rèn)為是溶液中剩余硝酸濃度較大所致，同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷該看法是否正確，以下方案中可行的是（選填序號(hào)字母）____________。

a. 向上述綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化

b. 加水稀釋上述綠色溶液，觀察顏色變化

c. 向飽和的硝酸銅溶液中不斷滴加14 mol·L-1HNO3溶液

d. 向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、E為金屬單質(zhì)，B是淡黃色粉末且常用于防毒面具中，回答下題。

（1）實(shí)驗(yàn)室中A常常保存在盛放__________的廣口瓶中。

（2）寫出B轉(zhuǎn)變成C的化學(xué)方程式_______________________。0.1molB參與該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為_________ 。

（3）用化學(xué)方程式表示沉淀G顏色發(fā)生變化的原因：____________________________________________。

（4）從A、B、C、D、E、G、H選出試劑可制備F，寫出對(duì)應(yīng)離子方程式：______________________________________；

（5）直接向F溶液中加入B固體，寫出可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）寫出明礬[KAl(SO4)212H2O]在水中的電離方程式______________________，明礬凈水的原因是因?yàn)樗c水反應(yīng)產(chǎn)生_________。

（2）溶液的導(dǎo)電能力大小主要是由離子濃度大小決定的，利用“液體導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)裝置”（如右圖所示）作下列實(shí)驗(yàn)，燈泡能出現(xiàn)由亮—暗—熄滅—亮現(xiàn)象的是______________

A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4

C．向NaOH溶液中滴入鹽酸

寫出所選項(xiàng)的離子反應(yīng)方程式________________________________

（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個(gè)氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-→Bi3+的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_______，氧化劑是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列原電池對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)式正確的是（ ）
A.硫酸鉛蓄電池的負(fù)極：Pb﹣2e﹣═Pb2+
B.鋅銀紐扣電池的正極：Ag2O+2e﹣+H2O═2AgOH
C.堿性鋅錳電池的負(fù)極：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
D.氫氧堿性燃料電池的正極：2H2O+4e﹣═O2+4H+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)元素在元素周期表中位置可預(yù)測(cè)其原子結(jié)構(gòu)，而物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)亦可決定物質(zhì)的性質(zhì)．
（1）用元素符號(hào)表示下列微粒

,,,
（2）依據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識(shí)，下列排序正確的是（填字母序號(hào)）．
A.微粒半徑：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B.物質(zhì)酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C.熔點(diǎn)高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D.與氫氣化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四種元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合價(jià)為﹣1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z離子的核外電子總數(shù)都是18，W的+1價(jià)離子就是質(zhì)子．
①分別寫出下列物質(zhì)的電子式：YX；W2Z ．
②寫出X單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物常溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案