【題目】下列反應屬于吸熱反應的是( )
A.甲烷在空氣中燃燒
B.碳酸鈣受熱分解
C.鎂條溶于鹽酸
D.過氧化鈉與水反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】我國是干電池的生產(chǎn)和消費大國。某科研團隊設(shè)計了以下流程對堿性鋅錳干電池的廢舊資源進行回收利用:
已知:①Ksp(MnS)=2.5×10-13,Ksp(ZnS)=1.6×10-24
②Mn(OH)2開始沉淀時pH為8.3,完全沉淀的pH為9.8
⑴堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應為2MnO2+ Zn+2KOH= 2MnOOH+K2ZnO2,請寫出電池的正極反應式_____________;
⑵為了提高碳包的浸出效率,可以采取的措施有________________________;(寫一條即可)
⑶向濾液1中加入MnS的目的是__________________________________________;
⑷已知MnSO4的溶解度曲線如圖所示,從濾液2中析出MnSO4·H2O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、____________________、洗滌、低溫干燥;
⑸為了選擇試劑X,在相同條件下,分別用3 g碳包進行制備MnSO4的實驗,得到數(shù)據(jù)如表1,請寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應的化學方程式_____________。
⑹工業(yè)上經(jīng)常采用向濾液2中加入NaHCO3溶液來制備MnCO3,不選擇Na2CO3溶液的原因是___________________________________;
⑺該科研小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉,陰離子簡寫為Y2-)進行絡(luò)合滴定測定Mn2+在電池中的百分含量,化學方程式可以表示為Mn2++Y2-=MnY。實驗過程如下:
準確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g,完全反應后,得到200.00mL濾液2,量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL,取20.00mL溶液用0.0500molL-1EDTA標準溶液滴定,平均消耗標準溶液22.00mL,則該方案測得Mn元素的百分含量為________。(保留3位有效數(shù)字)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)發(fā)生變化時,所克服的微粒間作用力屬于同種類型的是( )
A.二氧化硅和氫氧化鈉的熔化
B.碘和干冰的升華
C.氯化氫和氯化鈉的溶解
D.汞和硫的氣化
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用無機礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說法不正確的是
A.制取玻璃的同時產(chǎn)生CO2氣體,制取粗硅時生成的氣體產(chǎn)物為CO
B.生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應
C.粗硅制高純硅時,提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
D.黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅時產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸,F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中10種元素用元素符號或化學式填空回答以下問題:
Ⅰ.填寫下列空白:
(1)非金屬性最強的元素是___________(填元素符號),
(2)寫出①與③形成原子個數(shù)比為1:1化合物的電子式:____________,該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式:__________________________
(3)最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是_______(填化學式),寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為:____________。
(4)由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強酸,該強酸的稀溶液與銅反應的離子方程式 ____________________________
Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則:
(1)A與液體X反應的化學方程式:____________________________;
(2)氣體Y是一種大氣污染物,無色、有刺激性氣味的氣體,直接排放會形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應的離子方程式:___________________________;
(3)在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過量銅片,加熱使之充分反應,產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(標況下),則反應過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)除雜(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是( )
物 質(zhì) | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液(NaBr) | Cl2 |
B | KNO3(NaCl) | AgNO3溶液 |
C | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 |
D | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子,進行了下圖所示的實驗操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。由該實驗能檢驗出一定存在的離子是( )
A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學,是研究物質(zhì)的性質(zhì)的重要途徑。某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進行實驗。
已知:Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2↑+H2O,請回答下列問題:
(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是__________________。
(2) 實驗過程中,C中的現(xiàn)象是____________,說明SO2具有_________性。
(3) 實驗過程中,觀察到裝置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分,該小組同學進行了如下實驗:
根據(jù)實驗事實判斷該白色沉淀的成分是_______________(填化學式),產(chǎn)生該白色沉淀的原因可能是_____________(填字母編號)。
a.BaSO3既不溶于水也不溶于酸
b.BaCl2溶液中可能溶解有氧氣
c.BaCl2溶液中可能混有NaOH
d.由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣
(4)如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3,對此實驗是否有影響并說明理由_________________
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