Question

【題目】減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時(shí)，按＝1：3投料，圖所示不同溫度(T)下，平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“＝”或“<”)。

②曲線b表示的物質(zhì)為_(kāi)_________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，除改變溫度外，還可采取的措施是__________。

(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極，電解時(shí)，生成乙烯的電極反應(yīng)式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽(yáng)能工藝如圖所示。

①過(guò)程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

②過(guò)程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

Answer 1

【答案】(1)①<(1分) ②H2O(1分) ③加壓(或不斷分離出水)

(2)①太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 (2分) ②正(1分) 2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O (2分)

(3)①2mol(2分) ②6FeO+CO22Fe3O4+C (2分)

【解析】

試題分析：（1）①隨著溫度升高，氫氣的量增加，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

②因?yàn)榉磻?yīng)向逆向移動(dòng)，所以水和乙烯的量在減少，但是水的量減少的快，所以b為H2O。

③提高轉(zhuǎn)化率，要使平衡正向移動(dòng)，所以可以加壓或不斷分離出水。

（2）①太陽(yáng)能電池是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，電解裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。

②b極相連的電解池電極附近產(chǎn)生氧氣，是溶液中的氫氧根離子失去電子變成氧氣，說(shuō)明電極為正極。電解時(shí)二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為乙烯和水，方程式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O；

（3）①2Fe3O4=O2+6FeO，所以每摩爾四氧化三鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移4摩爾電子，所以1mol四氧化三鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子。

②從圖上分析，氧化亞鐵和二氧化碳反應(yīng)生成了四氧化三鐵和碳，方程式為：6FeO+CO22Fe3O4+C。