【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素,其元素特征信息如下表
元素 | 元素特征信息 |
A | 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。 |
B | 陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣的主要成分之一。 |
C | 其陽(yáng)離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu),且與B可以形成兩種離子化合物。 |
D | 其氫氧化物和氧化物都有兩性,與C同周期 |
E | 與C同周期,原子半徑在該周期最小 |
回答下列問(wèn)題:
(1)寫出下列元素的名稱:C___________,E______________
(2)寫出A、B、C形成的化合物的電子式____________________
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)____________________
(4)寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________
【答案】鈉 氯 O2->Na+>Al3+ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】
A、B、C、D、E短周期五種元素.A是其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),則A為氫元素;B的陰離子帶兩個(gè)單位的負(fù)電荷,單質(zhì)是空氣主要成分之一,則B為氧元素;B為氧元素,B的陰離子為O2-,C的陽(yáng)離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C原子有3個(gè)電子層,且與B可以形成兩種離子化合物,則C為Na元素;D的氫氧化物和氧化物都有兩性,且與C同周期,則D為鋁元素;E與C同周期,其原子半徑在該周期最小,則E為氯元素。
(1)元素的名稱:C為鈉,E為氯;故答案為:鈉;氯;
(2)H、O、Na組成的化合物M為NaOH,其電子式為,
故答案為:;
(3)B、C、D的簡(jiǎn)單離子為O2-、Na+、Al3+,電子層結(jié)構(gòu)相同,原子序數(shù)越大,半徑越小,半徑由大到小的順序是(用化學(xué)式表示)O2->Na+>Al3+;故答案為:O2->Na+>Al3+;
(4)A、B、C形成的化合物為NaOH,氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;故答案為:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和HCN溶液,所得滴定曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是
A. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)<c(CN-)
B. 點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
C. 點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)
D. 點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】能源與人類的生存和發(fā)展息息相關(guān),化學(xué)反應(yīng)在人類利用能源的歷史過(guò)程中充當(dāng)重要的角色;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光,使海水分解。太陽(yáng)光分解海水時(shí),光能轉(zhuǎn)化為________能,水分解時(shí)斷裂的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)
(2)氫能是一種具有發(fā)展前景的理想清潔能源,氫氣燃燒時(shí)放出大量的熱。若斷開(kāi)1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ,斷開(kāi)1mol氧氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ,形成1mol水中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ,則下列關(guān)系正確的是____________
A.Q1+Q2<Q3 B.2Q1+Q2<2Q3
C.2Q1+Q2>2Q3 D.Q1+Q2>Q3
(3)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是________。
A.Fe+2FeCl3=3FeCl2 B.SO3+H2O=H2SO4
C.C+H2OCO+H2 D.Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O
(4)美國(guó)NASA曾開(kāi)發(fā)一種鐵·空氣電池,其原理如圖所示,電池反應(yīng)為:2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。
①電極a為原電池的________(填“正極”或“負(fù)極”),該極的電極反應(yīng)式為______________________;電極b上發(fā)生________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②原電池工作一段時(shí)間后,若消耗鐵22.4g,則電路中通過(guò)的電子數(shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。
①核電荷數(shù)為13的元素:_______。
②最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素原子:______。
(2)現(xiàn)有粒子:1H、35Cl、2H、14N、2H37Cl,其中:
①有_________種元素;
②__________之間互稱同位素。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 該反應(yīng)的焓變ΔH=E2-E1
B. a、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化
C. 催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D. 催化劑能降低反應(yīng)的活化能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平,現(xiàn)以A為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E,其合成路線如下圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B、D分子中的官能團(tuán)名稱分別是__________、__________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②____________________,___________;④____________________,___________。
(3)在實(shí)驗(yàn)室利用B和D制備E的實(shí)驗(yàn)中,若用1mol B和1 mol D充分反應(yīng),能否生成1mol E_________,原因是__________。
(4)若184g B和120g D反應(yīng)能生成106g E,則該反應(yīng)的產(chǎn)率______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(g)的平衡常數(shù)K值與溫度的關(guān)系如表所示,830 ℃時(shí),向一個(gè)2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時(shí)達(dá)平衡。下列說(shuō)法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達(dá)到平衡后,B的轉(zhuǎn)化率為50%
B. 增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均加快
C. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡正向移動(dòng)
D. 反應(yīng)初始至平衡,A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.005 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是
A.Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
B.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑
C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
D.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫酸的工業(yè)制備是一個(gè)重要的化工生產(chǎn)過(guò)程,但同時(shí)在生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量SO2等污染物。以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及氯化鉀為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、氯化銨、亞硫酸銨等物質(zhì)。請(qǐng)根據(jù)下圖中的合成路線回答下列問(wèn)題:
(1)生產(chǎn)中,常向反應(yīng)II的溶液中加入強(qiáng)還原性的對(duì)苯二酚等物質(zhì),目的是__________。
(2)操作a中,必須的操作步驟有_______________、___________、過(guò)濾等。
(3)反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
(4)寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式__________________________________________________;操作b所得濾液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是________________。
(5)該生產(chǎn)過(guò)程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_______________。
(6)(NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮,將氮氧化物轉(zhuǎn)化為N2,試寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________。
(7)某電廠每月用煤300t(煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%),若燃燒時(shí)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫,現(xiàn)用反應(yīng)Ⅰ的原理將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為石膏[M(CaSO4·2H2O)=172],且反應(yīng)過(guò)程中96%的二氧化硫轉(zhuǎn)化為石膏,則可生產(chǎn)石膏______ t。
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