最近科學家冶煉出了純度高達99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是
A．硬度比生鐵低B．在潮濕的空氣中放置不易生銹
C．在冷的濃硫酸中可以鈍化D．與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快
D
純度越高，硬度越小，雜質(zhì)少，不容易腐蝕；和酸反應(yīng)，生鐵表面可以形成無數(shù)個微小的原電池，加快化學反應(yīng)速率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.取含有Fe2O3雜質(zhì)的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產(chǎn)生H2標準狀況下31.36L，在反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產(chǎn)生，問樣品中雜質(zhì)含量（    ）
A    4%     B    32%      C   8%         D  16%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(     )
A．通入氯氣B．加入NaOH C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4·7H2O ）過程如下：

（1）驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是___。
（2）制備綠礬時，向溶液X中加入過量___，充分反應(yīng)后，經(jīng)_____操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮，結(jié)晶等步驟得到綠礬。
（3）溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏_____。
（4）古代將綠礬煅燒可制綠礬油（也叫鏹水，即硫酸）和紅色顏料（Fe2O3），請寫出有關(guān)的化學方程式：
                                                                        。
（5）綠礬還可用以下方法生產(chǎn)紅色顏料（Fe2O3）,其具體操作流程是：將5560kg綠礬（摩爾質(zhì)量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，鼓入足量空氣攪拌，產(chǎn)生紅褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入16680 kg 綠礬和560 kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量Fe2O3附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料____________________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

銅既不溶于稀硫酸，也不溶于NaNO3溶液，但可溶于其混合液�，F(xiàn)將1．92gCu放入足量稀硫酸中，若要使銅完全溶解，理論上至少應(yīng)加入NaNO3的物質(zhì)的量為（   ）
A．0.080 molB．0.060 molC．0.045 molD．0.020 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于銅的說法正確的是
A．銅在干燥的空氣中和在潮濕的空氣中存在的形態(tài)相同
B．相同質(zhì)量的銅分別與足量的氯氣、硫完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)相同
C．相同物質(zhì)的量的濃硫酸分別與足量的銅和氧化銅反應(yīng)，生成硫酸銅的量相同
D．相同質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸、濃硝酸完全反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將FeO、Fe2O、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量濃NHO3處理得NO2（無其它還原性氣體生成）氣體體積為V2，若V1：V2=4：1（V1和V2均在相同條件下測定），測原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（   ）
A．2：3：2B．3：3：2C．3：2：2D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）將6.4 g銅加入到50 mL a mol/L的硝酸溶液中，銅全部溶解，得到NO2和NO的混合氣體。將反應(yīng)后溶液稀釋至100 mL，測得NO3－的濃度為3 mol/L。試求：
（1）在銅與濃硝酸反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)出　　　　；
A．酸性B．氧化性C．酸性和氧化性D．還原性
（2）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）反應(yīng)中生成硝酸銅的物質(zhì)的量是　　　　　　　　mol；
（4）混合氣體中NO2和NO的總物質(zhì)的量為　　　　　mol（用含a的式子表示）；
（5）稀釋后的溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　mol/L；
（6）若a＝9，則混合氣體中NO2的質(zhì)量為　　　　g；
（7）用NaOH溶液吸收產(chǎn)生的混合氣體，原理為：
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O；　NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
若生成的混合氣體能被NaOH溶液完全吸收，則a的取值范圍為　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為(     )   
A．7:1B．1:7 C．7:8D．8:7

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