【題目】下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是

A. 乙烯和乙醇 B. 苯和聚乙炔 C. 乙酸和溴乙烷 D. 丙炔和聚氯乙烯

【答案】B

【解析】分析:含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、苯環(huán)、醛基等官能團的有機物可以發(fā)生加成反應,但是飽和一元羧酸飽和一元酯不能發(fā)生加成反應。

詳解:A.乙醇分子中全部是單鍵故不能發(fā)生加成反應;

B. 苯分子中有苯環(huán),聚乙炔分子中有碳碳雙鍵,故其均可發(fā)生加成反應;

C. 乙酸是飽和一元羧酸,溴乙烷分子中只有單鍵,故兩者均不能發(fā)生加成反應;

D. 丙炔分子中有碳碳叁鍵,聚氯乙烯分子中只有單鍵,故聚氯乙烯不能發(fā)生加成反應。

綜上所述各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應的是B,本題選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。如圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題。

若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞溶液,則:

(1)電解池中X極上的電極反應式是 ,在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

(2)Y電極上的電極反應式是 ,檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列每組中的兩對物質(zhì),都能用分液漏斗分離且油層由分液漏斗上口倒出的是( )
A.汽油和水、四氯化碳和水
B.汽油和水、苯和水
C.食用油和水、醋酸和水
D.葡萄糖和水、酒精和水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是

A. [CoNH34Cl2] Cl

B. [CoNH33Cl3]

C. [CoNH36] Cl3

D. CuNH34]Cl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】肉桂酸甲酯是調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,用于肥皂、洗滌劑、風味劑和糕點的調(diào)味,在醫(yī)藥工業(yè)中作為有機合成的中間體。

(1)肉桂酸甲酯由C、H、O三種元素組成,質(zhì)譜分析其分子的相對分子質(zhì)量為162,核磁共振氫譜譜圖顯示有6個峰,其面積之比為1︰2︰2︰1︰1︰3 ,利用紅外光譜儀檢測其中的某些基團,測得紅外光譜如下圖:

則肉桂酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是_____________ (不考慮立體異構(gòu))。

(2)已知:I.醛與醛能發(fā)生反應,原理如下:

II.已知烴A在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。合成肉桂酸甲酯的工業(yè)流程如下圖所示:

請回答:

化合物J的結(jié)構(gòu)簡式為_______________;

化合物G中的官能團有______________;

③G→H_______________反應(填反應類型);

寫出反應D→E的化學方程式______________________;

符合下列條件的I的同分異構(gòu)體共有5種。寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_____________

A.能發(fā)生水解反應 B.與銀氨溶液作用出現(xiàn)光亮的銀鏡C.能與溴發(fā)生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:①CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H=-a kJmol

CO(g)O2(g)=CO2(g) H=-b kJmol

H2(g)O2(g)=H2O(g) H=-c kJmol

H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-d kJmol

下列敘述不正確的是

A. 由上述熱化學方程式可知dc

B. H2的燃燒熱為d kJmol

C. CH3OH(g)=CO(g)2H2(g) H(b2ca)kJmol

D. COH2的物質(zhì)的量之比為12時,其完全燃燒生成CO2H2O(l)時,放出Q kJ熱量,則混合氣中CO的物質(zhì)的量為mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是

A液態(tài)氯化氫 B氨氣 C稀醋酸 D純水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關(guān)系圖。

(1)實驗室制取氨氣。

① 化學方程式是_______________。

②用水吸收多余的氨氣時,如將導管直接插入水中,會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________。

(2)完成下列化學方程式:體現(xiàn)N元素的還原性:

a. 汽車尾氣中產(chǎn)生的NO:N2+O2 2NO。

b. 氨的催化氧化:_______________________。

(3)NO2 易溶于水。標準狀況下將體積為V mL的試管充滿NO2后倒扣在水中,見下圖。

① NO2溶于水的化學方程式是_________

② 使試管中NO2恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣,通入標準狀況下氧氣的體積為__________。最終試管中所的硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____________。

③ 為了消除NO2的污染,可將它與氨氣在催化劑作用下反應,生成水和一種無污染的物質(zhì),該物質(zhì)是空氣的主要成分之一,該反應的化學方程式是_______________

(4)寫出除掉Fe2O3中的SiO2的離子方程式____________________________

寫出制取漂白粉的化學方程式________________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3g和Cl2g充入體積不變的2 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應,并于10 min時達到平衡:PCl3g+Cl2g PCl5g ΔH<0。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3g

Cl2g

PCl5g

初始濃度/mol/L

2.0

1.0

0

平衡濃度/mol/L

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A.10 min內(nèi),vCl2=0.04 mol/L·min

B.當容器中Cl2為1.2 mol時,反應達到平衡

C.升高溫度,反應的平衡常數(shù)減小,則平衡時PCl3的轉(zhuǎn)化率變大

D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同條件下再達平衡時,cPCl5<0.2 mol/L

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