硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣，其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí)，F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全；一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×10－5，其飽和溶液中c(OH－)約為1×10-3mol·L-1。請回答：
（1）寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                            。
（2）上述流程中兩次使用試劑①，推測試劑①應(yīng)該是              （填以下字母編號）
A．氫氧化鈉B．氧化鋁C．氨水D．水
（3）溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13，如果pH過小，可能導(dǎo)致的后果是      ；（任寫一點(diǎn)）
（4）H中溶質(zhì)的化學(xué)式：            ；
（5）計(jì)算溶液F中c(Mg2+)＝              （ 25℃時(shí)，氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12）
（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（3分）  
（2）A（2分）
（3）鎂離子沉淀不完全或氫氧化鋁溶解不完全等（2分）
（4）NaHCO3（2分）
（5）5.6× 10–10 mol/L（3分）
略
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，沉淀和溶解即停止
B．Ksp越小，難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C．Ksp的大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D．相同溫度下， AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．pH=7的溶液一定是中性溶液
B．能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，不一定是△H<0、△S>0
C．白色污染、綠色食品中的“白”“綠”均指相關(guān)物質(zhì)的顏色
D．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而且與溶液中的離子濃度有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

降低下列溶液的pH，而難溶電解質(zhì)的溶解度保持不變的是
A．Al(OH)3B．PbCl2C．Ag3PO4D．ZnCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上為了處理含有Cr2O72－的酸性工業(yè)廢水，采用下列的處理方法：是綠礬（FeSO4·7H2O），把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀。其主要的化學(xué)方程式如下：
H2Cr2O7＋6FeSO4＋6 H2SO4＝Cr2（SO4）3＋3Fe 2（SO4）3＋7H2O
現(xiàn)用上述方法處理1×104L含鉻（＋6價(jià)）78mg/L的廢水（Cr相對原子質(zhì)量為52），請回答下列問題：
⑴處理后，沉淀物中除Cr（OH）3外，還有             .                 （用化學(xué)式表示）。
⑵需用綠礬的質(zhì)量            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________。
A. KMnO4     　B. H2O2  　　 C. 氯水 　　   D. HNO3   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。
A. NaOH        B. NH3·H2O     C. CuO          D. Cu(OH)2
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時(shí)溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________，通過計(jì)算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。  ( 提示： lg5 =0.7)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在6份0.01mol/L氨水中分別加入下列各物質(zhì)：
A．濃氨水B．純水C．少量濃H2SO4D．少量NaOH固體 E．少量Al2(SO4)3固體
（1）能使[OH—]減小、[NH4+]增大的是_______
（2）能使[OH—]增大、[NH4+]減小的是_______
（3）能使[OH—]和[NH4+]都增大的是_________
（4）能使[OH—]和[NH4+]都減小的是_________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)如表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：試回答以下問題：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
KW
1×10－12
(1)若25<t1<t2，則KW___1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)，作出此判斷的理由是__。
(2)25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4mol·L－1，取該溶液1 mL，加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)：?c(OH－)＝__________。
(3)t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1 L與pH＝1的稀硫酸V2 L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH ＝2，則V1：?V2＝_______。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在盛有飽和Ca(OH)2溶液的燒懷中，加入少量CaO粉末，充分作用后，恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的是（　�。�
①有晶體析出�、贑a(OH)2濃度增大�、踦H不變　④c(H+)c(OH－)的積不變�、輈(OH－)一定增大
A．①B．①②③C．①⑤D．①③④

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