將20 mL NO2和NH3的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為： 6NO2+8NH3=7N2+12H2O，已知參加反應的NO2比參加反應的NH3少2 mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是（   ）
①3:2          ②2:3          ③3:7          ④3:4

A．①③ B．②④ C．①② D．③④

A

解析試題分析：根據(jù)方程式6NO2+8NH3＝7N2+12H2O可知，每消耗6體積的NO2，同時就消耗8體積的氨氣，即參加反應的NO2比參加反應的NH3少2體積。因此如果參加反應的NO2比參加反應的NH3少2 mL，則參加反應的NO2和氨氣方便是6ml和8ml，剩余20ml－14ml＝6ml。若剩余NO2，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是12:8＝3:2；若剩余氨氣，則原混合氣體中NO2和NH3的物質的量之比是6:14＝3:7，答案選A。
考點：考查氨氣和NO2反應的有關計算
點評：該題是中等難度的試題，試題針對性強，屬于中等難度的試題。該題的關鍵是依據(jù)反應的方程式，結合數(shù)學中的討論法逐一進行排除、分析、判斷即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況）向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42-）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾、洗滌、灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1:1。則V可能為

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下圖所示的是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養(yǎng)皿。

關于此實驗的“現(xiàn)象”、“解釋或結論”以及對應關系均正確的是

選項
 		現(xiàn)象
 		解釋或結論
 
A
 		a處黃色褪去
 		非金屬性：Br＞S
 
B
 		b處變?yōu)榧t色
 		二氧化硫與水反應生成酸性物質
 
C
 		c處變?yōu)樗{色
 		二氧化硫具有一定的氧化性
 
D
 		d處紅色先褪去后恢復
 		二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩(wěn)定
 
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

標準狀況下2.24LH2和Cl2組成的混合氣體，經(jīng)光照后緩緩通入100ml 1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得最終溶液中NaClO的濃度為0.1mol/L（假設溶液體積不變，且不考慮水解），則原混合氣體中Cl2的體積分數(shù)為（  ）

A．55% B．60% C．65% D．70%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

疊氮酸鈉（NaN3）是無色離子晶體，遇高溫或劇烈震動能發(fā)生強烈爆炸，快速分解成鈉單質和氮氣，是汽車安全氣囊中的成分之一。下列有關說法正確的是

A．NaN3中只含有離子鍵
B．1molNaN3完全分解最多可以產(chǎn)生33.6LN2
C．NaN3快速分解時，NaN3既是氧化劑，又是還原劑
D．常溫下，NaN3化學性質穩(wěn)定，包裝盒上無需特別說明注意事項

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化合物A由N、H兩種元素組成，0.01mol A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成了0.36g水和標準狀況下的體積為0.224L的N2。B是由Na和H兩元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產(chǎn)氫劑�；衔顲的焰色反應為黃色，根據(jù)質譜分析它的相對分子質量為39且與水反應能生成氨氣。
（1）A的化學式為           ；A與CuO反應的化學方程式為                  。
（2）B的電子式為                 。
（3）C中存在的化學鍵       ；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為              。
（4）有一種理想的化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質至今未能制得，請說明可能的原因              
                                                                           。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

在KBr和KI的混合液中通入過量的Cl2，除了水分子外，溶液中主要有 ______分子，若把溶液蒸干得到固體灼燒后還剩下 ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。
（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如右圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。
②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。
（3）III中，降低溫度，將NO2（g）轉化為N2O4（l），再制備濃硝酸。
①已知：2NO2（g） N2O4（g）△H1       
2NO2（g） N2O4（l）△H2      
下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。
（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

某�；瘜W實驗小組為了證明銅與稀硝酸反應產(chǎn)生一氧化氮，用如圖所示裝置進行實驗(加熱裝置和夾持裝置均已略去，裝置氣密性良好，F(xiàn)是用于鼓入空氣的雙連打氣球)。

實驗操作及現(xiàn)象：

實驗操作
現(xiàn)象
Ⅰ.將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸
產(chǎn)生氣體
Ⅱ.當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，立刻將B裝置上提
 
Ⅲ.將A裝置中銅絲放入稀硝酸中，給A裝置微微加熱
A裝置中產(chǎn)生無色氣體
E裝置中開始時出現(xiàn)淺紅棕色氣體
Ⅳ.用F裝置向E裝置中鼓入空氣
E裝置內氣體顏色逐漸加深
Ⅴ.一段時間后
C裝置中白色沉淀溶解
 
試回答下列問題：
(1)操作Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學式為                 ；操作Ⅰ的目的是                ；D裝置的作用是                                                。
(2)C裝置中白色沉淀的化學式是                                  ，操作Ⅱ中當C裝置中產(chǎn)生白色沉淀時立刻將B裝置上提的原因是                                。
(3)操作Ⅲ中A裝置中產(chǎn)生無色氣體的化學方程式是                                。
(4)E裝置內氣體顏色逐漸加深的原因是                                。
(5)操作Ⅴ現(xiàn)象產(chǎn)生的原因是(用化學方程式說明)                                。

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