【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(s)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是 ( )
A. v(A)=0.15mol/(L·min) B. v(B)=0.015 mol/(L·s)
C. v(C)=0.80 mol/(L·min) D. v(D)=0.45 mol/(L·min)
【答案】B
【解析】
不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比,故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大,表示的反應(yīng)速率越快。A. v(A)=0.15mol/(L·min)=0.15 molL-1min-1;B.v(B)=0.015 molL-1s-1=0.9 molL-1min-1,=0.3 molL-1min-1;C.C為固體,濃度始終不變,不能用來表示化學(xué)反應(yīng)速率,故C不選;D. v(D)=0.45 mol/(L·min),=0.225 molL-1min-1;故反應(yīng)速率v(B)>v(D)>v(A),故選B。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NA
B. 標(biāo)況下,3.2gN2H4中含有的N-H鍵的數(shù)目為0.4NA
C. 將1 molCl2通入水中,溶液中HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
D. 1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物
B. 綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動對環(huán)境的污染
C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放
D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料
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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:
A. 194 B. 391 C. 516 D. 658
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【題目】某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì):O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。
(2)該反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
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【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g)ΔH=-a kJ·molˉ1 ,一定條件下,將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應(yīng)10min,測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是
A.10min內(nèi),Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1
B.第10min時,X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1
C.10min內(nèi),消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z
D.10min內(nèi),X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ
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【題目】工業(yè)鍋爐內(nèi)壁的水垢,不僅浪費燃料,而且容易引發(fā)安全隱患。某碳素鋼鍋爐水垢(主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3、SiO2等)堿煮法清除的流程如下:
已知:20℃時幾種難溶物的溶度積常數(shù)如下表(單位省略):
回答下列問題:
(1)“堿煮”環(huán)節(jié),加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉(zhuǎn)化為Ca3(PO4)2,請寫出該離子方程式______________________。
(2)“浸泡過程中,稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕,故需“還原”處理。
①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________;
②浸泡液還原”處理時,Sn2+轉(zhuǎn)化為Sn4+,則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________________。
(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護(hù)膜,同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。
①反應(yīng)的離子方程式為_________________________________;
②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護(hù)膜,可往鍋爐內(nèi)壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現(xiàn)象),則保護(hù)膜致密性欠佳。
(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量與pH的關(guān)系如圖所示。由此可推知,0.1 mol ·L-1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。
(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)進(jìn)行預(yù)處理,可有效防止水垢形成。電解時,Ca2+形成沉淀的電極反應(yīng)式為______________________。
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【題目】如圖是由4個圓所構(gòu)成的元素概念的關(guān)系圖,其中4為最大圓,3、2、1依次減小。試判斷符合這種關(guān)系的是
A. 1.最基本元素、2.基本元素、3.主要元素、4.大量元素
B. 1.大量元素、2.主要元素、3.基本元素、4.最基本元素
C. 1.基本元素、2.最基本元素、3.大量元素、4.主要元素
D. 1.主要元素、2.大量元素、3.最基本元素、4.基本元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是
A. 使酚酞顯紅色的溶液中:Na+、 Al3+、SO42-、Cl-
B. =1×1012的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SiO32-
C. c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:Mg2+、H+、MnO4-、SO42-
D. 無色透明溶液中:K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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