【題目】已知下表為時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。依據(jù)所給信息判斷，下列說法正確的是( )

HClO

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃時，溶液通入至溶液的時，溶液中：

【答案】B

【解析】

由表中數(shù)據(jù)可知酸性，則碳酸的酸性強于次氯酸，將少量氣體通入NaClO溶液中的離子方程式：，故A錯誤；

B.相同濃度的和NaClO的混合溶液中，存在電荷守恒：，物料守恒：，二者聯(lián)式可得，故B正確；

C.向溶液中加入少量水，醋酸鈉濃度減小，溶液中氫氧根離子濃度減小，則溶液的pH減小，故C錯誤；

D.如恰好生成，溶液中：，因溶液呈堿性，則呈中性時，二氧化碳應過量，則，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，反應C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

①增加C的物質(zhì)的量　②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大　③將容器的體積縮小一半　④保持壓強不變，充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應:X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)　ΔH>0。下列敘述正確的是(　　)

A. 加入少量W,逆反應速率增大,正反應速率減小 B. 升高溫度,平衡逆向移動

C. 當容器中氣體壓強不變時,反應達到平衡 D. 反應平衡后加入X,上述反應的ΔH增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“煤制油”的關(guān)鍵技術(shù)是煤的氣化，目前煤的氣化主要是煤中的碳和水蒸氣反應：，該反應是吸熱反應，反應所需能量是由間歇進行的碳的燃燒（氧氣用空氣代替）來提供的：。下列說法不正確的是（ ）

A.煤的氣化可以減少煤直接燃燒對環(huán)境造成的粉塵污染

B.第一個反應需要吸熱，所以煤的氣化從能量角度來看，得不償失

C.煤氣化后作為燃料，燃燒充分，熱利用率高

D.上述兩個反應，反應后的混合氣體中除去、后主要是合成氨的兩種原料氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A.工業(yè)上N2與H2合成NH3，往往需要使用催化劑

B.密閉容器中2molCO與1molH2O（g）充分反應達平衡后，增大壓強CO的反應速率加快

C.SO2與O2催化氧化成SO3是一個放熱過程，450℃左右的溫度比室溫更有利于SO3生成

D.向1.50mol/L的硝酸銨溶液中加入少量氨水至中性，水的電離程度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃下，部分弱酸的電離常數(shù)如表。下列有關(guān)說法不正確的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

電離平衡常數(shù)(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

A. 若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，則c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B. 相同濃度的 HCOONa和 NaClO溶液中離子總濃度前者大

C. 任何濃度NaHS溶液中總存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D. 向 NaClO溶液中通入H2S發(fā)生的反應為2C1O－+H2S===S2－+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項內(nèi)容，排列順序正確是（ ）

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②常見離子的還原性排序：S2->I->Fe2+

③微粒半徑：K+>S2->F-

④給出質(zhì)子的能力：CH3COOH>C2H3OH>H2O

⑤氫化物的沸點：H2Se>H2S>H2O

A.①③B.②④C.①②D.③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A.將一定體積醋酸溶液加水到原來體積的m倍，則pH增大m

B.在NaHCO3溶液中，c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

C.25℃，pH=8的NaOH溶液和pH=8的氨水中，由水電離出的c(OH-)不相等

D.25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的鹽酸中均存在：c(H+)·c(OH-)=1×10-14

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，熱分解產(chǎn)生錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。完成下列填空：

I.已知：①MnO2(s)=Mn(s)+O2(g) ΔH=+520kJ/mol，②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-298kJ/mol，③Mn(s)+2O2(g)+S(s)=MnSO4(s) ΔH=-1068kJ/mol。

（1）固體MnO2和二氧化硫氣體反應生成MnSO4固體的熱化學方程式為_____。

Ⅱ.草酸鈉滴定法測定高錳酸鉀的質(zhì)量分數(shù)涉及到的反應：C2O42-+2H+→H2C2O4（草酸），5H2C2O4+2MnO4-+6H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O

（2）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，測得反應溶液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如圖，Mn2+濃度變化由緩慢增大后迅速增大的原因是_______。

Ⅲ.KMnO4是一種常用消毒劑。

（3）KMnO4消毒機理與下列物質(zhì)相似的是____（填序號）。

A.消毒酒精（75%） B. 雙氧水 C. 84消毒液 D. 肥皂水 E.活性炭 F.SO2

（4）測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標準Na2S2O3溶液滴定。

①配制500ml0.1000mol/L標準Na2SO3溶液，需要使用的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和___。

②取KMnO4粗產(chǎn)品0.7000g溶于水，并加入稀硫酸進行酸化，將所得溶液用0.1000mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點記錄實驗消耗Na2S2O3溶液的體積。重復步驟②、③，三次平行實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗次數(shù)

1

2

3

消耗Na2SO3溶液體積/ml

19.30

20.98

21.02

（已知：S2O32-被MnO4-氧化為SO42- ）

計算該KMnO4產(chǎn)品的純度為___。（保留三位有效數(shù)字）

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