一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    2.2mol/L
  2. B.
    4mol/L
  3. C.
    5mol/L
  4. D.
    6.25mol/L
B
分析：根據(jù)蒸發(fā)前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變來計算溶質(zhì)的質(zhì)量，利用n=、c=來計算濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度．
解答：設(shè)原KOH溶液的質(zhì)量為x，則
x×14%=（x-100）×28%，
解得x=200g，
KOH的質(zhì)量為200g×14%=28g，
則n==0.5mol，
所以濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為=4mol/L，
故選B．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，明確稀釋前后的溶質(zhì)質(zhì)量不變及以物質(zhì)的量為中心的計算即可解答，難度不大．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?僑華中學月考）一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為125mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

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科目：高中化學 來源：廣東省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編－物質(zhì)的量 題型：021

有一定量的14％KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后，變?yōu)?0 mL　28％的KOH溶液，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．

5 mol/L

B．

6 mol/L

C．

6.25 mol/L

D．

6.75 mol/L

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江西省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的質(zhì)量分數(shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100 g水后，其質(zhì)量分數(shù)為28%，體積為80 mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為

A．2.2 mol·L－1   B．4 mol·L－1   C．5 mol·L－1   D．6.25 mol·L－1

 

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