【題目】下列說法正確的是

A.C60、C70、碳納米管互為同素異形體B.H、D、T互為同位素，中子數(shù)都為1

C.C4H10O與C2H6O一定互為同系物D.C4H10的一氯代物只有兩種

【答案】A

【解析】

A．同種元素形成的結構不同的單質(zhì)互為同素異形體，C60、C70、碳納米管都是碳的單質(zhì)且結構不同互為同素異形體，故A正確；

B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素的互稱，H、D、T互為同位素，三者的中子數(shù)分別為0、1、2，故B錯誤；

C．同系物是結構相似，組成上相差一個或若干個-CH2-的一系列物質(zhì)，C4H10O與C2H6O的結構不確定，可能是醇類也可能是醚類，因此不一定是同系物，故C錯誤；

D．C4H10的碳骨架有兩種，，每種骨架上有兩種氫，則其一氯代物有四種，故D錯誤；

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示實驗裝置用于測定氣體摩爾體積，相關敘述正確的是( )

A. 用CCl4代替水，測得氫氣的體積更準確

B. 量氣管壓入漏斗的水過多而溢出，會導致測定失敗

C. 必須待體系溫度降低到0℃時才可進行讀數(shù)

D. 上提水準管，量氣管液面高度不斷改變，說明裝置漏氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是

A. 甲能發(fā)生氧化反應

B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應

C. 煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙，丙是無色無味的液態(tài)烴

D. 丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應

【答案】A

【解析】根據(jù)原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，不易被一般的強氧化劑氧化，但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應，故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯，但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物乙酸，有酸性，能與金屬鈉反應，故D錯誤；答案為A。

【題型】單選題
【結束】
23

【題目】某有機物A由C、H、O三種元素組成，相對分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關A的說法正確的是( )

A. 分子式是C3H8O3

B. A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應

C. 0.1molA與足量Na反應產(chǎn)生2.24L H2(標準狀況)

D. A在一定條件下發(fā)生縮聚反應的產(chǎn)物是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列編號代表元素周期表中的一部分元素，用化學式或元素符號回答下列問題：

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

一

二

⑥

⑩

三

①

③

⑤

⑦

⑨

四

②

④

⑧

(1)①、③、⑤的最高價氧化物的水化物堿性最強的是_______(填化學式，下同)。

(2)②、③、④形成的簡單陽離子半徑由大到小的順序是______________。

(3)①和⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑧兩元素形成的化合物的化學式為________，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應的離子方程式為_______________________。

(4)⑦、⑧、⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________(填化學式，下同)，三種元素非金屬性由強到弱的順序為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的外圍電子排布式_____，它位于周期表____區(qū)．

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的結構如圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為________________；1mol C60分子中σ鍵的數(shù)目為____________個．

（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵（GaAs）、硫化鎘（CdS）薄膜電池等．

①第一電離能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

②SeO2分子的空間構型為_____．

（4）三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在太陽能電池制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應得到，該反應中NH3的沸點____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸點，NH4F固體屬于____晶體．往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出鉻和鋁，為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下：

（1）鋁熱法冶煉金屬鉻，是利用了金屬鋁的__________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）溶液1中的陰離子有CrO42-、______、_______。

（3）過程I，在Cr2O3參與的反應中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是_______。

（4）通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3，再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是__________。

③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014濾液3中Cr2O72-的濃度是0.04mol/L，則CrO42-的濃度是__________mol/L。

（5）過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同溫度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

373

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結合表中數(shù)據(jù)分析，過程II的操作是：向濾液③中加入稀鹽酸和KCl固體后，_____________，過濾，得到K2Cr2O7粗品。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水四氯化錫（SnCl4）是一種用途廣泛的錫化工中間體，實驗室可用熔融的錫（熔點231℃）與Cl2反應制備SnCl4，裝置如圖所示，請回答下列問題：

已知，SnCl4在潮濕的空氣中極易水解生成SnO2xH2O。

物質(zhì)

顏色、狀態(tài)

熔點/℃

沸點/℃

SnCl2

無色晶體

246

652

SnCl4

無色液體

-33

114

（1）導管a的作用是______，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為______。

（2）裝置B、C、F、G中盛放的最佳試劑依次為______（填序號，試劑可重復使用），

①飽和Na2CO3溶液②NaOH溶液③濃H2SO4④飽和NaCl溶液⑤H2O

（3）點燃酒精燈前需要進行的一步操作是______。

（4）若撤去裝置C，則D中發(fā)生的主要副反應化學方程式為______。

（5）得到的產(chǎn)物中常含有SnCl2，某實驗小組用碘氧化法滴定分析產(chǎn)品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。準確稱取該樣品mg放入錐形瓶中，用少量濃鹽酸溶解，再加水稀釋，淀粉溶液作指示劑，用0.1molL-1碘標準溶液滴定至終點時錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是______，若消耗標準液20.00mL，則產(chǎn)品中SnCl4的質(zhì)量含量為______（用含m的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯是利用乙苯的脫氫反應如下，針對上述反應，在其它條件不變時，下列說法正確的是（　�。�

A. 加入適當催化劑，可以提高苯乙烯的產(chǎn)量

B. 在保持體積一定的條件下，充入較多的乙苯，可以提高乙苯的轉(zhuǎn)化率

C. 僅從平衡移動的角度分析，工業(yè)生產(chǎn)苯乙烯選擇恒壓條件優(yōu)于恒容條件

D. 加入乙苯至反應達到平衡過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不斷增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 合成氨反應放熱，采用低溫可以提高氨的生成速率

B. 常溫下，將pH＝4的醋酸溶液加水稀釋，溶液中所有離子的濃度均降低

C. 反應4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常溫下能自發(fā)進行，該反應的ΔH<0

D. 在一容積可變的密閉容器中反應2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)達平衡后，保持溫度不變，縮小體積，平衡正向移動，的值增大

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