【題目】某溫度下，濃度都是1mol·L﹣1的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中發(fā)生反應生成氣體Z，反應2min后，測得參加反應的X2的濃度為0.6mol·L﹣1，用Y2的濃度變化表示的化學反應速率v（Y2）=0.1mol·L﹣1·min﹣1，生成的c（Z）為0.4mol/L．則該反應的化學方程式是（　�。�

A. X2+2Y22Z B. 2X2+Y22Z C. 3X2+Y22Z D. X2+3Y22Z

【答案】C

【解析】試題分析：△c(X2)=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L，△(Y2)=0.1mol/(L．min)×2min=0.2mol/L，生成的c(Z)=0.4mol/L，故X2、Y2、Z的化學計量數(shù)之比為0.6mol/L：0.2mol/L：0.4mol/L=3：1：2，即反應表示為3X2+Y2═2Z，根據(jù)原子守恒可知Z為X3Y，故該反應方程式為3X2+Y2═2X3Y，故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列措施一定不能增大反應速率的是（ ）

A. 增大壓強 B. 降低溫度 C. 提高反應物濃度 D. 使用合適的催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列應用于原理對應不正確的是( )

A. 防毒面具—活性炭吸附有毒物質(zhì) B. 利用聲吶探知海洋深度—回聲定位

C. 油鍋著火時用鍋蓋蓋滅—隔絕空氣 D. 船閘--流體中流速越大的位置壓強越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某化學小組設計的制取氯氣并以氯氣為反應物進行特定反應的裝置，其中D裝置試管內(nèi)盛有水，燒杯內(nèi)為沸水�。�

回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是；其中反應的化學方程式是 ．
（2）C裝置的作用是 ．
（3）E裝置中發(fā)生氧化還原反應，生成CO2和HCl（g），寫出發(fā)生反應的化學方程式 ． D裝置的作用是 ．
（4）E裝置中反應完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去兩個酒精燈，由于余熱的作用，A裝置中仍有Cl2產(chǎn)生，則B裝置中的現(xiàn)象是 ．
（5）量取20mLF裝置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mLCCl4 ， 蓋好玻璃塞，振蕩，靜置、分層后分別取上層液和下層液進行試驗，其中能使有色布條褪色的是（填“上層液”或“下層液”）．
（6）F裝置中倒置漏斗的主要作用是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列營養(yǎng)物質(zhì)中，屬于高分子的是

A. 蔗糖 B. 油脂 C. 蛋白質(zhì) D. 葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol；向2L 恒容恒溫密閉容器中充入1mol CO2和2.8molH2反應，圖中過程I、Ⅱ是在兩種不同催化劑作用下建立平衡的過程中CO2的轉(zhuǎn)化率[α(CO2)]隨時間(t)的變化曲線。下列說法不正確的是

A. m點:v(正)>v(逆)

B. 活化能：過程Ⅱ>過程I

C. n點時該反應的平衡常數(shù)K＝50

D. 過程I，t2時刻改變的反應條件可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，部分酸的電離平衡常數(shù)如下：

化學式

HK

HCN

H2CO3

電離常數(shù)

Ka=3.5×10-4

Ka=5.0×10-10

Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

（1）c (H+)相同的三種酸，其酸的濃度從大到小為____________________。

（2）若HCN酸的起始濃度為0.0lmol/L，平衡時c(H+)約為____________mol/L。

若使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是____________。

（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氫氟酸和硫酸的體積分別為aL、bL，則a______b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等濃度、等體積的氫氟酸和硫酸需要NaOH的物質(zhì)的量為n1、n2，則n1_________n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）

（4）向NaCN中通入少量的CO2，發(fā)生的離子方程式為_________________________。

（5）設計實驗證明氫氟酸比鹽酸的酸性弱___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；

②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度，回答下列問題：

（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？_________________________

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________(填序號)。

A．沿玻璃棒緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是______________(填序號)。

A．用溫度計小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動

（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為______________。

（5）______________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一整套電化學裝置如右圖，關(guān)于該裝置說法正確的是（ ）

A. 甲池中Mg極為正極，電極反應式為：Mg-2e-═Mg2+

B. 甲池中C電極發(fā)生氧化反應

C. 乙池中將化學能轉(zhuǎn)化為電能

D. 乙池左側(cè)石墨電極附近變藍，右側(cè)石墨電極附近變紅

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