在四個(gè)不同容器中且不同條件下進(jìn)行N2+3H2?2NH3反應(yīng)，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)   測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　�。�
A、V（NH3）=0.5 mol?L-1-?min-1B、V（H2）=0.02mol?L-1-?s-1C、V（N2）=0.2 mol?L-1-?min-1D、V（H2）=0.3 mol?L-1-?min-1
分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)；注意單位是否相同．
解答：解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷，
A、V（NH3）=0.5mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（H2）=0.75mol/（L?min）；
B、ν（H2）=0.02mol/（L?s）=1.2mol/（L?min）；
C、ν（N2）=0.2mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以ν（H2）=0.6mol/（L?min）；
D、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；
所以反應(yīng)速率最快的是B．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，題目難度中等，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4～t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，B的起始物質(zhì)的量為
1.0mol
1.0mol
．
（3）判斷圖一中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào)）
④
④
．
①2v正（A）=3v逆（C）
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化
（4）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（5）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
a+
2c
3
=2.4，b+
c
3
=1.2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如附圖一所示．附圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=
0.02mol/（L?min）
0.02mol/（L?min）
．
（2）t4-t5階段改變的條件為
減小壓強(qiáng)
減小壓強(qiáng)
，B的起始物質(zhì)的量為
1.0mol
1.0mol
．各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t2-t3 t3-t4 t4-t5 t5-t6
K1 K2 K3 K4 K5
K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為
K1=K2=K3=K4＜K5
K1=K2=K3=K4＜K5
求出K1（寫過程）．
（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
2A（g）+B（g）3C（g）△H=+200akJ/mol
．
（4）在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為
a+
2
3
c=2.4，b+
1
3
c=1.2
a+
2
3
c=2.4，b+
1
3
c=1.2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol X、0.6mol Z和一定量的Y三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示，其中t0-t1階段C（Y）未畫出．圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段各改變一種不同的條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑），其中t3-t4階段為使用催化劑．則下列說法不正確的是（　　）
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A、Y的起始物質(zhì)的量為1.0 mol
B、t4-t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)；t5-t6是升高溫度
C、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?2Z（g）
D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol X  b mol Y和c mol Z，要達(dá)到t1時(shí)刻同樣的平衡，a，b，c要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2

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科目：高中化學(xué) 來源：湖南省衡陽(yáng)市第八中學(xué)2010屆高三年級(jí)第五次月考化學(xué)試題 題型：填空題

向體積為2L的固定密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)： 2X(g) Y(g)+3Z(g)
(1)經(jīng)5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始時(shí)的1.2倍, 則用Y表示的速率為            mol/(L·min)；
(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行，在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為：甲：v(X)="3.5" mol/(L·min)； 乙：v(Y)="2" mol/(L·min)；丙：v(Z)=4.5mol/(L·min)；丁：v(X)="0.075" mol/(L·s)。若其它條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號(hào))                  ；
(3)若向達(dá)到(1)的平衡體系中充入氮?dú)�，則平衡向    (填"左"或"右"或"不)移動(dòng)；若向達(dá)到(1)的平衡體系中移走部分混合氣體，則平衡向    (填“左”或“右”或“不”)移動(dòng)；
(4)若在相同條件下向達(dá)到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉(zhuǎn)化率與(1)的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較：

A．無法確定B．前者一定大于后者
C．前者一定等于后者D．前者一定小于后者
(5)若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，則a、b、c應(yīng)該滿足的關(guān)系為                  ；
(6)若保持溫度和體積不變，起始時(shí)加入X、Y、Z 物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol, 達(dá)到平衡時(shí)仍與(1)的平衡等效，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍應(yīng)該為                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆黑龍江省雙鴨山市第一中學(xué)高三第三次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(9分) 向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。
一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。圖2為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。
已知t3－t4階段為使用催化劑；圖1中t0－t1階段c(B)未畫出。

(1)若t1＝15 min，則t0－t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)＝________。
(2)t4－t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2
t2～t3
t3～t4
t4～t5
t5～t6
K1
K2
K3
K4
K5
則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為________(用“>”“<”或“＝”連接)。
(3)t5－t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________。
(4)在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達(dá)到平衡時(shí)體系中各物質(zhì)的量與t1時(shí)刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

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