已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g） ΔH<0 �，F(xiàn)將一定量的NO2和N2O4 混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，兩種物質的濃度隨時間的變化關系如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．圖中兩條曲線X和Y，其中X表示NO2濃度隨時間的變化

B．a(chǎn)、b、c、d四個點中，表示化學反應處于化學平衡狀態(tài)的是b和d

C．反應進行至25min時，曲線變化的原因是加入了0.4molN2O4

D．若要達到與d相同的平衡狀態(tài)，在25min時還能采取的措施是縮小容器的體積

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省許昌市五校高二上學期第一次聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（ ）

A．蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸

B．苯、己烷、環(huán)己烷

C．苯、醋酸、己烯

D．乙醇、硝基苯、己烷

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：填空題

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v（C）=______________．

（2）t4～t5階段改變的條件為______________，B的起始物質的量為______________．

（3）判斷圖一中可逆反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號）______________．

①2v正（A）=3v逆（C）

②混合氣體的密度不變

③混合氣體的平均相對分子質量不變

④A、B、C的濃度都不再發(fā)生變化

（4）t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：______________．

（5）容器乙與容器甲的體積相同且保持不變，且乙容器的溫度恒定為甲容器t4～t5時的溫度，若要使C的平衡濃度為1.2mol/L，則在乙容器中加入1.2molA、0.6molB的同時還需要加入___________molC。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上期初考試化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應：2CrO42－（黃）＋2H+ =Cr2O72－（橙）＋H2O設計圖示裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，下列有關敘述正確的是（ ）

A．CrO42-生成Cr2O72-的反應為非氧化還原反應，不能通過電解方法獲得

B．電源左側是正極

C．右側電極的電極反應為：2H2O+2e-=H2+2OH-

D．Na+從右側通過膜進入左側

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：填空題

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=__________,該反應為__________反應（填吸熱或放熱）。若改變條件使平衡向正反應方向移動，則平衡常數(shù)_____________（填序號）

①一定不變 ②一定減小 ③可能增大 ④增大、減小、不變皆有可能

（2）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是___________。

（a）容器中壓強不變 （b）混合氣體中c（CO）不變

（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）

（3） 將不同量的CO (g) 和H2O (g) 分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO (g) ＋ H2O (g)CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO2

CO

A

650

2

4

1.6

2.4

5

B

900

1

2

0.4

1.6

3

C

900

a

b

c

d

t

①實驗A中以υ(H2) 表示的反應速率為 。

②通過計算可知，CO的轉化率實驗A 實驗B(填“大于”、“等于”或“小于”)，該反應的正反應為 （填“吸”或“放”）熱反應。

③若實驗C要達到與實驗B相同的平衡狀態(tài)，則a、b應滿足的關系是 （用含a、b的數(shù)學式表示）。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題

（雙選）恒溫、恒壓下，1 mol A和1 mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：

A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成a mol C，則下列說法中正確的是( )

A．物質A、B的轉化率之比為1∶2

B．起始時刻和達平衡后容器中混合氣體密度相等

C．當v正(A)＝2v逆(C)時，可斷定反應達到平衡狀態(tài)

D．若起始時放入3 mol A和3 mol B，則達平衡時生成 3a mol C

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江省高二上開學測化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”。根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的是（ ）

A．2O3(g)===3O2(g)△H<0

B．2CO(g)===2C(s)+O2(g)△H>0

C．N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)△H<0

D．CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)△H>0

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上9.4周考化學卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃時，Kw=1.0×10-14；100 ℃ 時，Kw=5.5×10-13。對有關溶液pH 說法正確的是( )

A．100℃ 時，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7

C．100℃ 時,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7

D．25 ℃時，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上入學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．重氫原子：

B．S2-的結構示意圖：

C．質子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：I

D．N2的電子式：

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