【題目】羥基乙酸鈉易溶于熱水,微溶于冷水,不溶于醇、醚等有機(jī)溶劑。制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
步驟1:如圖所示裝置的反應(yīng)瓶中,加入40g氯乙酸、50mL水,攪拌。逐步加入40%NaOH溶液,在95℃繼續(xù)攪拌反應(yīng)2小時(shí),反應(yīng)過程中控制pH約為9。
步驟2:蒸出部分水至液面有薄膜,加少量熱水,趁熱過濾。濾液冷卻至15℃,過濾得粗產(chǎn)品。
步驟3:粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭。
步驟4:將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。
(1)步驟1中,如圖所示的裝置中儀器A的名稱是___________;逐步加入NaOH溶液的目的是____________。
(2)步驟2中,蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是_______________。
(3)步驟3中,粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率__________(填“增大”或“減小”);去除活性炭的操作名稱是_______________。
(4)步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是_______________。
【答案】(回流)冷凝管 防止升溫太快、控制反應(yīng)體系pH 防止暴沸 減小 趁熱過濾 提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)率)
【解析】
制備少量羥基乙酸鈉的反應(yīng)為,根據(jù)羥基乙酸鈉易溶于熱水,粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中,加活性炭脫色,分離掉活性炭,趁熱過濾,根據(jù)羥基乙酸鈉不溶于醇,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中,冷卻至15℃以下,結(jié)晶、過濾、干燥,得羥基乙酸鈉。
(1)根據(jù)圖中儀器得出儀器A的名稱為冷凝管,根據(jù)題中信息可知制備羥基乙酸鈉的反應(yīng)為放熱反應(yīng),逐步加入NaOH溶液的目的是防止升溫太快,同時(shí)控制反應(yīng)體系的pH;故答案為:(回流)冷凝管;防止升溫太快,控制反應(yīng)體系的pH。
(2步驟2中燒瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是防止暴沸;故答案為:防止暴沸。
(3)粗產(chǎn)品溶于過量水,導(dǎo)致在水中溶解過多,得到的產(chǎn)物減少,因此導(dǎo)致產(chǎn)率減;由于產(chǎn)品易溶于熱水,微溶于冷水,因此去除活性炭的操作名稱是趁熱過濾;故答案為:減少;趁熱過濾。
(4)根據(jù)信息,產(chǎn)品不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中,因此步驟4中,將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是降低產(chǎn)品的溶解度,提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量);故答案為:提高羥基乙酸鈉的析出量(產(chǎn)量)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高分子化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。如圖為合成高分子化合物G的流程。
已知:①→
②
請(qǐng)回答下列問題:
(1)A物質(zhì)為烴,則A的名稱為_________,物質(zhì)E含有的官能團(tuán)名稱是_________。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型是____________。
(3)由B生成C的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________。
(5)M是D的同分異構(gòu)體,M滿足以下條件:苯環(huán)上取代基的數(shù)目不少于兩個(gè),且能夠與NaHCO3反應(yīng)放出CO2,共有_______種。其中核磁共振H譜為4組峰,其峰面積比為6:2:1:1的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(6)根據(jù)題中信息和有關(guān)知識(shí),以2-丙醇為原料,選用必要的無機(jī)試劑,合成,寫出合成路線 __________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方向的描述中正確的是
A.某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B.知道了某過程有自發(fā)性之后,可預(yù)測(cè)反應(yīng)過程發(fā)生的快慢
C.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) △H>0,該反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度無關(guān)
D.冰融化為水的過程中:△H<0,△S>0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】冠心平F是降血脂、降膽固醇的藥物,它的一條合成路線如下,A為一元羧酸,10.2g A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),A的分子式為
A. C2H4O2B. C3H6O2C. C4H8O2D. C5H10O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2/ HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。
(1)CO2催化加氫。在密閉容器中,向含有催化劑的KHCO3溶液(CO2與KOH溶液反應(yīng)制得)中通入H2生成HCOO-,其離子方程式為__________;其他條件不變,HCO3-轉(zhuǎn)化為HCOO-的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖-1所示。反應(yīng)溫度在40℃~80℃范圍內(nèi),HCO3-催化加氫的轉(zhuǎn)化率迅速上升,其主要原因是_____________。
(2) HCOOH燃料電池。研究 HCOOH燃料電池性能的裝置如圖-2所示,兩電極區(qū)間用允許K+、H+通過的半透膜隔開。
①電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_____________;放電過程中需補(bǔ)充的物質(zhì)A為_________(填化學(xué)式)。
②圖-2所示的 HCOOH燃料電池放電的本質(zhì)是通過 HCOOH與O2的反應(yīng),將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,其反應(yīng)的離子方程式為_______________。
(3) HCOOH催化釋氫。在催化劑作用下, HCOOH分解生成CO2和H2可能的反應(yīng)機(jī)理如圖-3所示。
①HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外,還生成__________(填化學(xué)式)。
②研究發(fā)現(xiàn):其他條件不變時(shí),以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化釋氫的效果更佳,其具體優(yōu)點(diǎn)是_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中的NO3-對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3-的濃度,某飲用水研究人員提出,在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,其化學(xué)方程式為:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。請(qǐng)回答下列問題:
(1)上述反應(yīng)中,__元素的化合價(jià)升高,則該元素的原子__(填“得到”或“失去”)電子;而__元素的化合價(jià)降低,則該元素的原子被__(填“氧化”或“還原”)。
(2)上述反應(yīng)中,若有10個(gè)鋁原子參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為__,用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___
10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】汽車劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是
A. 生成44.8L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
B. 有0.25 mol KNO3被還原
C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol
D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)堿洗鋁材除其表面的氧化膜,堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是____(用離子方程式表示)。為將堿洗后溶液中的鋁以沉淀形式回收,最好應(yīng)加入下列試劑中的________(填字母)。
a.稀H2SO4b.鹽酸 c.CO2d.氨水 e.NaOH
(2)已知X是某金屬單質(zhì),X、A、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化:
①寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:X:___,A:____,B:___,C:_____。
②寫出以下反應(yīng)的離子方程式:A→B:_______;C→B:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) ΔH<0,下列結(jié)論中不正確的是( )
A.若溫度不變,將容器的體積縮小到原來的一半,此時(shí)A的濃度為原來的2.1倍,則m+n<p+q
B.若平衡時(shí),A、B的轉(zhuǎn)化率相等,說明反應(yīng)開始時(shí),A、B的物質(zhì)的量之比為m∶n
C.若m+n=p+q,則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B,達(dá)到新平衡時(shí),氣體的總物質(zhì)的量等于2amol
D.若溫度不變時(shí)縮小體積,當(dāng)A、B、C、D的物質(zhì)的量濃度之比=m∶n∶p∶q時(shí),說明達(dá)到了新的平衡
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