Question

【題目】（1）3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為__，X的相對(duì)原子質(zhì)量為__。

（2）同溫同壓下，同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為__，原子個(gè)數(shù)之比為__，質(zhì)量之比為__，電子數(shù)之比為___。

（3）現(xiàn)有下列物質(zhì)：

①CO2 ②液態(tài)氯化氫 ③CH4 ④熔融NaOH ⑤NH4Cl固體 ⑥氨水

請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題：能導(dǎo)電的是___。屬于電解質(zhì)的是___。屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的濃度為0.5mol/L，SO42-濃度為0.9mol/L，則K＋的物質(zhì)的量濃度為___mol/L；簡(jiǎn)述混合液中陰離子的檢驗(yàn)方法：___。

（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L NH3溶于0.1L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。

Answer 1

【答案】62g/mol 16 1：1 5：2 8：1 5：1 ④⑥ ②④⑤ ①③ 0.3 取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-

【解析】

（1）根據(jù)Na＋的物質(zhì)的量計(jì)算Na2X的物質(zhì)的量，再根據(jù)計(jì)算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的相對(duì)原子質(zhì)量；

（2）根據(jù)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，計(jì)算二者的分子數(shù)之比；根據(jù)分子的組成，確定二者原子個(gè)數(shù)之比；由可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；根據(jù)一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，計(jì)算二者電子數(shù)之比；

（3）物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，據(jù)此分析判斷；

（4）根據(jù)電荷守恒計(jì)算鉀離子的濃度；溶液中的陰離子為硫酸根離子，根據(jù)檢驗(yàn)SO42-的方法進(jìn)行檢驗(yàn)；

（5）先計(jì)算氨氣的物質(zhì)的量，計(jì)算其質(zhì)量，再計(jì)算溶液的質(zhì)量，根據(jù)密度進(jìn)而計(jì)算溶液的體積，根據(jù)計(jì)算所得溶液的物質(zhì)的量濃度。

（1）3.1gNa2X含有Na＋0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量為0.05mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為，Na2X的相對(duì)分子質(zhì)量為62，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為62-2×23=16；

故答案為：62g/mol；16；

（2）由阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子數(shù)，則同體積的甲烷和氫氣分子數(shù)之比為1：1；根據(jù)分子的組成，可知二者原子個(gè)數(shù)之比為5：2；由可知，分子數(shù)相同的氣體，物質(zhì)的量相同，由m=nM可知相同物質(zhì)的量的氣體，質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，則質(zhì)量之比為16：2=8：1；一個(gè)甲烷含有10個(gè)電子，一個(gè)氫氣分子含有2個(gè)電子，又因?yàn)榧淄楹蜌錃獾姆肿訑?shù)相同，則電子數(shù)之比為10：2=5：1；

故答案為：1：1；5：2；8：1；5：1；

（3）物質(zhì)存在自由移動(dòng)的電子或離子可以導(dǎo)電；電解質(zhì)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物，

①CO2不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，CO2的水溶液雖然可以導(dǎo)電，但是溶液中的離子是由碳酸電離產(chǎn)生的，并非CO2自身電離產(chǎn)生的，因此CO2屬于非電解質(zhì)；

②液態(tài)氯化氫不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，溶于水可以電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

③CH4不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；

④熔融NaOH存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑤NH4Cl固體不存在自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑥氨水存在自由移動(dòng)的離子，可以導(dǎo)電，氨水屬于混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

綜上所述，能導(dǎo)電的是④⑥；屬于電解質(zhì)的是②④⑤；屬于非電解質(zhì)的是①③；

故答案為：④⑥；②④⑤；①③；

（4）根據(jù)電荷守恒可得，3c(Fe3＋)+c(K+)=2c(SO42-)，則c(K+)=2c(SO42-)-3c(Fe3＋)=2×0.9mol/L-3×0.5mol/L=0.3mol/L；溶液中的陰離子為硫酸根離子，檢驗(yàn)方法為：取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；

故答案為：0.3；取少量混合液于試管中，滴加稀鹽酸酸化，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則證明混合液中含有SO42-；

（5）氨氣的物質(zhì)的量為：，質(zhì)量為，則溶液的質(zhì)量為：，溶液的體積為，根據(jù)計(jì)算，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為；

故答案為：。